Teórico 5

FÍSICO - QUÍMICA: 2do año
TEÓRICO 5
Gases Ideales
Un gas ideal es un gas en el que las moléculas no ocupan espacio alguno, los choques entre sus moléculas
son completamente elásticos (sin perdidas de energía cinética) y no presentan fuerzas de atracción ni repulsión. Un gas ideal tiene un comportamiento lineal y fácil de predecir en lo que respecta a las relaciones
entre su presión, su temperatura y su volumen.
El comportamiento de los gases ideales está descrito en las leyes de los gases ideales de Gay Lussac, Charles, Boyle y Avogadro.
Aunque, poco precisas cuando se trabaja en condiciones poco comunes, el uso de las leyes de los gases
ideales es útil cuando se requiere evaluar el comportamiento de un gas cuando las condiciones se asemejan
a las condiciones normales (P= 1atm, T= 0ºC).
Leyes de los Gases Ideales
Las leyes de los Gases Ideales son ecuaciones que mantienen cuatro variables n, P, V y T;
Siendo
el numero de moles con el que se trabaja,
presión,
volumen y
temperatura
Ley general de los gases ideales: Para un gas evaluado en un solo estado, la ecuación que lo describe es:
Ley de Boyle y Mariotte
Esta ley describe un proceso isotérmico, es decir en el que la
temperatura permanece constante y la cantidad de materia no
cambia. Esta ley dice que la presión resultante es inversamente proporcional a la relación de aumento positivo del volumen
y viceversa.
Ley de Charles y Gay - Lussac
Esta ley describe el comportamiento ideal de un proceso isobárico, es decir, en el que la presión es constante, y el número de
moles es constante. Describe que el volumen resultante es
directamente proporcional a la relación de aumento positivo
de temperatura y viceversa.
Analista en Calidad de Alimentos- 1
Ley de Gay Lussac
Esta ley describe el comportamiento de un proceso isométrico o
de volumen constante y número de moles es constante. Indica
que la presión resultante
es directamente proporcional a la
relación del cambio positivo de temperatura y a la presión original
también enuncia que la temperatura resultante es directamente proporcional al cambio positivo de la presión.
Calores Específicos
La diferencia de calores específicos en los gases se explica en términos de la primera ley de la termodinámica:
En el proceso a volumen constante
En el proceso a presión constante
remplazando
por (1) tenemos
Simplificando, obtenemos
.
Analista en Calidad de Alimentos- 2