Física Décimo
TERMODINÁMICA “GASES”
ORDEN DE LA PRESENTACIÓN
Propiedades de los gases.
Presión.
Ley de Boyle. T
Ley de Charles. P
Ley de Gay Lussac. V
Ecuación de los gases.
Combinada.
PROPIEDADES DE LOS GASES
Los gases presentan características comunes
tales como:
Forma y Volumen.
Facil adquisiciòn de nuevos volumenes
y formas.
Tienen densidad bajo la fuerza de cohesion
molecular.
“Cuando un gas se comprime o se calienta
se comporta de modo mas simple
que otras formas de materia”
PRESIÓN
Es la fuerza por unidad superficie, en los
gases esta fuerza actúa en forma uniforme
sobre todo el recipiente que los contiene.
F
P
A
LEY DE BOYLE
Ley
que afirma que el
volumen de un gas a
temperatura constante es
inversamente proporcional a
su presión.
Ley que relaciona el volumen
con la presión.
La temperatura y el número de
moles son constantes.
La presión y el volumen son
inversamente proporcionales.
P1 * V1 = P2 * V2
LEY DE CHARLES
A presión constante, el volumen
de un gas dado es directamente
proporcional a la temperatura
absoluta.
Ley que relaciona el volumen y la
temperatura.
El número de moles y la presión
son constantes.
El volumen y la temperatura son
directamente proporcionales.
V1 / T1 = V2 / T2
LEY DE GAY LUSSAC
A
volumen constante, la
presión de un gas es
directamente proporcional a la
temperatura.
Ley que relaciona la presión
con la temperatura.
El número de moles y el
volumen son constantes.
La temperatura y la presión
son
directamente
proporcionales.
P1 / T1 = P2 / T2
ECUACION DE LOS GASES
PV = constante
V/T= constante
P/T= constante
PV= nRT ecuación general
de estado
R =
8,31 J/mol K
0,082l x atm/mol K
COMBINADA
Se deriva a partir de la Ley de Boyle y la Ley
de Charles.
BOYLE
V1 P1
V2 P2
CHARLES
V1 T1
V2 T2
V1 P1 V2 P2
T1
T2
0
