Física Décimo TERMODINÁMICA “GASES” ORDEN DE LA PRESENTACIÓN Propiedades de los gases. Presión. Ley de Boyle. T Ley de Charles. P Ley de Gay Lussac. V Ecuación de los gases. Combinada. PROPIEDADES DE LOS GASES Los gases presentan características comunes tales como: Forma y Volumen. Facil adquisiciòn de nuevos volumenes y formas. Tienen densidad bajo la fuerza de cohesion molecular. “Cuando un gas se comprime o se calienta se comporta de modo mas simple que otras formas de materia” PRESIÓN Es la fuerza por unidad superficie, en los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todo el recipiente que los contiene. F P A LEY DE BOYLE Ley que afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su presión. Ley que relaciona el volumen con la presión. La temperatura y el número de moles son constantes. La presión y el volumen son inversamente proporcionales. P1 * V1 = P2 * V2 LEY DE CHARLES A presión constante, el volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Ley que relaciona el volumen y la temperatura. El número de moles y la presión son constantes. El volumen y la temperatura son directamente proporcionales. V1 / T1 = V2 / T2 LEY DE GAY LUSSAC A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Ley que relaciona la presión con la temperatura. El número de moles y el volumen son constantes. La temperatura y la presión son directamente proporcionales. P1 / T1 = P2 / T2 ECUACION DE LOS GASES PV = constante V/T= constante P/T= constante PV= nRT ecuación general de estado R = 8,31 J/mol K 0,082l x atm/mol K COMBINADA Se deriva a partir de la Ley de Boyle y la Ley de Charles. BOYLE V1 P1 V2 P2 CHARLES V1 T1 V2 T2 V1 P1 V2 P2 T1 T2
