PRODUCTO PARCIAL 2 ALUMNO: GILBERTO CASTILLO MARTINEZ GRUPO:MT3.1 DOCENTE:NORMA JUDITH BELMARES OLVERA Ley de Boyle Objetivo: Demostrar el principio de la Ley de Boyle por medio de la utilización de un manómetro de Bourdeon. Mediante el apoyo del video se estudiará y analizará la demostración de la ley de Boyle. Imágenes del experimento presion mmHg 750 750+50 750+140 750+240 750+300 750 800 890 990 1050 volumen cf(ml) 10 9 8 7 6.5 Conclusión Pues al final de esta práctica con todos los ejercicios realizados y loas paso que seguimos, se pudo comprobar que lo que nos dice la ley de Boyle y todas sus teorías es correcto ya que pudimos observar que cuando el volumen dentro del cilindro es alto, la presión será menor y pasa lo mismo con el caso contrario, cuando la presión es mayor el volumen va a disminuir, esto sucede de acuerdo al proceso isotérmico. 1. 2. 3. 4. 1. ¿Qué es un Manómetro de Bourdeon? Es un dispositivo que sirve para medir la presión Explica el funcionamiento de un Manómetro de Bourdeon El tubo Bourdon es un tuvo aplanado, el cual se encuentra conectado al medidor, este se puede mover libremente para recibir el fluido y medirlo ¿Cuáles son los usos del Manómetro de Bourdeon? Se utilizan para medir la presión en dispositivos simples, como barómetros domésticos, así como en dispositivos especializados utilizados en entornos industriales, mecánicos y médicos. Define los siguientes conceptos Gas es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí 2. 3. 4. 5. Gas Real es aquel que existe en la naturaleza con diferentes estructuras químicas y que no muestra un comportamiento idealizado. Pueden ser moléculas diatómicas tales como el oxígeno, el nitrógeno, etc Gas Ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales. Explica la teoría cinética de los gases esta ley nos dice que cada gas está compuesto por innumerables moléculas que se mueven de forma desordenada y a gran velocidad. Este movimiento se llama agitación térmica. El grado de esta agitación sirve para identificar la temperatura de los gases. Explica la Ley de Boyle y da 3 ejemplos prácticos de ella La ley de Boyle afirma que presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. o Los pistones en un motor de coche o El mecanismo que usan los refrigeradores al momento de descomprimirse o El funcionamiento de nuestros pulmones Ley de Charles Objetivo: Demostrar por medio de la experimentación la Ley de Charles. Mediante el apoyo del video se estudiará y analizará la demostración de la ley de Charles. temperatura volumen C cc(ml) 21.3 250 22.4 256 24.1 261 26.1 265 28.7 268 Conclusión Con la realización de esta práctica, pudimos observar lo que sucede con la presión y el volumen y al final pudimos comprobar que se cumplen las teorías sobre la ley de Charles, p[pudimos observar que cuando aumentábamos el volumen la presión también iba aumentando constantemente y es así como pudimos conocer cómo funciona el proceso isobárico. 1. 2. 3. 4. 5. 6. Cuestionario: Enuncia la Ley de Charles. Es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un enunciado moderno de la ley de Charles es: Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán en proporción directa ¿Cuál es su expresión matemática? V1 / T1 = V2 / T2 ¿Por qué la temperatura se utiliza en K? Se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas, mayor volumen del gas. ¿Qué ocurre con el volumen del aire contenido en el matraz al aumentar la temperatura? El aire se va a comprimir Explica la Ley de Charles y da 3 ejemplos prácticos de su aplicación de la industria o en la vida cotidiana. Esta ley describe cómo se expande un gas a medida que aumenta la temperatura; por el contrario, una disminución de la temperatura conducirá a una disminución del volumen. • Los globos de aire caliente • Botellas de desodorante • En las panaderías cuando se agrega la levadura ¿Qué importancia tiene las leyes de los gases en la industrial? Para saber como desarrollar los diferentes procesos en cada una de las arras. Ejercicio No. Resultado: 1 32.019g/mol 2 3 4 2.019atm 5 0.02609L 6 0.4L 7 1900Torr 8 70.42°C 9 2.53atm 10 595.725k 11 10L 12 6.45L 13 327.78K 14 19.52L 15 0.8485atm 16 4.607L 17 1.609mol 18 0.500037mol 19 53.40L 20 607°C 21 22 3.32atm 23 1241.58°C 24 16.038atm 25 3.4132g/L 2.176atm EJERCICIO No. Resultados: 1 562.5J 2 1462.5J 3 35572.5J 4 293857.2J 5 248648.4J 6 51990.12J 7 74.75°C 8 9 10 134.376cal 349.378cal 8497.969cal
