Ley de Boyle-Mariotte

Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de
las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad
de gasmantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la
presión:
donde
es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
No es necesario conocer el valor exacto de la constante
para poder hacer uso de la ley: si
consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la
temperatura, deberá cumplirse la relación:
donde:
Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos
isotermos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de
Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes
pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
[editar]Experimento
de Boyle
Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el siguiente experimento: Introdujo un gas en un cilindro con
un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el bolo. A continuación hay una tabla que muestra
algunos de los resultados que obtuvo este fenomeno:
Experimento de Boyle
× P (atm) V (L) P · V
0,5
60
30
1,0
30
30
1,5
20
30
2,0
15
30
2,5
12
30
3,0
10
30
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al disminuir el volumen, la presión también
disminuye. Por ello se usa una diagonal isotermica para representarlo en una grafica.
que al multiplicar
y
se obtiene
atm·L.
, aumenta y