IED ARBORIZADORA ALTA

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GUIA DE TRABAJO No. 3 QUIMICA 9
AURA REYES G.
Esta guía se debe estudiada y resuelta en su totalidad. Se debe entregar resuelto en hojas el taller de
ejercicios de la página 3. El mapa conceptual debe ser estudiado.
Prefijo
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Deca
Número
de
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
átomos
Se considera que las sustancias inorgánicas pueden ser nombradas basándose en los tres sistemas de nomenclatura que
se establecen:
 La nomenclatura tradicional.
 La nomenclatura Stock.
 La nomenclatura Sistemática o Estequiométrica
Existen algunos convencionalismos que han sido adoptados para escribir la fórmula de las diferentes funciones químicas:
1. Para escribir la fórmula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra a escribir los símbolos de los elementos de los
componentes en orden, según su electronegatividad el más electronegativo siempre va a la derecha, como en los
siguientes ejemplos donde el átomo más electronegativo es el O2- y el Cl-:
2. Escribir a la izquierda el ión positivo o catión y a la derecha el ión negativo o anión, como se observa en el siguiente
ejemplo:
1
Compuestos inorgánicos binarios:
ÓXIDO BÁSICO (METÁLICO): se forma al combinarse un metal con el oxígeno
Para formular:
Si los subíndices son divisibles por un mismo número es
obligatorio simplificar.
Ejemplo:
Ca2O2 debe simplificarse a CaO
Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra óxido, seguida del
nombre específico del metal, por ejemplo
óxido de
aluminio
Para nombrar:
Cuando un elemento presenta más de un número
de oxidación como por ejemplo el cobre pueden
aplicarse diferentes normas como se observa en
el siguiente cuadro donde se aplican los 3
sistemas de nomenclatura:
La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y
oso y los prefijos hipo y per de la siguiente
manera: si el elemento presenta dos números de
oxidación, se utiliza ico para el mayor número de
oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.
En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el nombre del
elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al
oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis
Cu2O
Oxido Cuproso
Oxido de Cobre (I)
Monóxido de dicobre
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, etc., para designar
el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.
Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el
óxido es único.
Ejemplo: Na2O: monóxido de disodio u óxido de sodio
ÓXIDO ÁCIDO (NO METÁLICO): se forma al combinarse un no metal con el oxígeno.
Ejemplos:
CO2; SO3 ; N2 O5; CO; SO2; NO2
HIDRUROS: son combinaciones de los metales con el hidrógeno. El hidrógeno en los hidruros funciona con -1. Esto
nos indica que es más electronegativo que los metales por lo que al escribir lo fórmula debe situarse a la derecha.
2
Ejemplos:
AlH3; LiH; CuH2; KH; FeH3; ZnH2
Metal a la
izquierda
Hidrógeno
a la
derecha
Para formular:
Fe H3
Intercambiar n os
de oxidación (sin
signo)
HIDRUROS VOLÁTILES: son combinaciones de algunos no-metales con el hidrógeno. Estos no-metales son:
C, Si, P, N, Ar, Sb.
Los hidruros no metálicos no se nombran como tales, todos ellos tienen nombres especiales, no sistemáticos:
CH4: Metano
SiH4: Silano
NH3: Amoniaco
PH3: Fosfina
AsH3: Arsina
SbH3: Estibina
HAGOLENUROS DE HIDROGENO (HIDRACIDOS)
Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se
consideran hidruros.
El halógeno o anfígeno, como son más electronegativos que el hidrógeno, funcionan con el estado de oxidación negativo
y deberán situarse a la derecha a la hora de escribir la fórmula.
Se nombran terminando en URO el nombre del halógeno o anfígeno.
Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (ácidos hidrácidos) por lo que también
pueden nombrase con la palabra ácido-nombre del elemento-terminación HIDRICO.
HF: Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
HCl: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HBr: Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
HI : Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
H2S: Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
TALLER EJERCICIOS:
1. De el nombre de los siguientes compuestos, con mínimo dos de los sistemas empleados
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2.
COMPUESTO
BaO
Na2O
CoO
MnO
Mn2O3
NO
NO2
CrO
Cr2O3
CO
TRADICIONAL
STOCK
Escriba las fórmulas de los compuestos que se dan a continuación:
3
ESTEQUIOMETRICA
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
NOMBRE
óxido de cobre (II)
óxido de dipotasio
óxido estannoso
óxido cobaltoso
óxido áurico
óxido de níquel (III)
trióxido de difósforo
óxido de cadmio
trióxido de dinitrógeno
heptaóxido de diyodo
FÓRMULA
3. Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos
Li+, Ca+2, Al+3, Co+2, Co+3, Pb+2, Pb+4, Au+1, Au+3, Cr+3,Cr+6,Mn+4
4. Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes no-metales y nombrarlos
C+2, C+4, N+3, N+4, N+5, S+4, S+6, Cl+7, I+5, Br+1
5. Dados los nombres de los siguientes compuestos, escribir su fórmula e indicar si se trata de óxidos ácidos (o no
metálicos), óxidos básicos (o metálicos), oxácidos o hidrácidos:
a) Pentaóxido de divanadio b) ácido bromhídrico c) ácido hipocloroso d) decaóxido de tetrafósforo
e) trióxido de diarsénico f) óxido de niquel (III) g) ácido perbrómico h) dióxido de titanio
6. Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:
a) K2O
LiH
b) FeO
j) HgH2
c) Cr2O3
k) HI
d) Cl2O
e) N2O4
l) BaH2 m) BiH3
n) CaH2
7. Una con una línea la fila de la izquierda con el correspondiente de la derecha:
CaH2
hidruro plúmbico
FeH2
hidruro ferroso
SnH4
trihidruro de fósforo
PbH4
Borano
BH3
hidruro cálcico
PH3
hidruro estánnico
4
f) NH3
g) Cl2O3
ñ) RbH o) GeH4
h) Cl2O7
p) HI
q) HF
i)