R.A 2.1 17/06/2020 COLEGIO NACIONAL DE EDUCACION PROFECIONAL TECNICA INTERPRETACION DE LOS FENOMENOS FISICOS DE LA MATERIA Alumno: Jesus Adán García Jimenez Maestro: Antonio García Camacho Grupo: 403 Especialidad: Contabilidad R.A 2.1 17/06/2020 R 2.2–Distingue las diferentes fuentes de energía y su aprovechamiento para la sociedad, identificando las ventajas y desventajas en su producción y almacenamiento. ACTIVIDAD 2. Prueba la necesidad de transferencia de energía para producir cambios de fase. La parte de la física que estudia estos procesos se llama a su vez transferencia de calor o transmisión de calor o transferencia térmica. La transferencia de calor se produce siempre que existe un gradiente térmico o cuando dos sistemas con diferentes temperaturas se ponen en contacto. El proceso persiste hasta alcanzar el equilibrio térmico, es decir, hasta que se igualan las temperaturas. Cuando existe una diferencia de temperatura entre dos objetos o regiones lo suficientemente próximas, la transferencia de calor no puede ser detenida, solo puede hacerse más lenta Proceso por el que se intercambia energía en forma de calor entre distintos cuerpos, o entre diferentes partes de un mismo cuerpo que están a distinta temperatura. El calor se transfiere mediante convicción, radiación o conducción. Aunque estos tres procesos pueden tener lugar simultáneamente, puede ocurrir que uno de los mecanismos predomine sobre los otros dos. Por ejemplo, el calor se transmite a través de la pared de una casa fundamentalmente por conducción, el agua de una cacerola situada sobre un quemador de gas se calienta en gran medida por convicción, y la Tierra recibe calor del Sol casi exclusivamente por radiación. Un sistema es cualquier porción del universo aislada en un recipiente inerte para estudiar las variables sobre el contenido del sistema. Sistema Abierto: es aquel sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores. Un ejemplo de sistema abierto es un líquido colocado en un recipiente abierto a la atmósfera. Sistema cerrado: es un sistema que puede recibir o ceder energía, pero no puede intercambiar materia. Un ejemplo de sistema cerrado puede ser un recipiente cerrado al cual se le aplican variaciones de temperatura. El ganará o perderá energía, pero su masa permanecerá constante. Sistema aislado: en este tipo de sistema no existe intercambio de energía con sus alrededores. Como ejemplo de estos sistemas se encuentran los sistemas al vacío donde se producen reacciones aisladas del medio que las rodea. Elementos de un sistema: Componentes, fases y entorno. Componentes: en un sistema puede estar presente uno o más componentes. Por ejemplo; un sistema conformado por un componente sería un vaso con aceite. Si se R.A 2.1 17/06/2020 coloca en el mismo recipiente, vinagre, el sistema estará conformado por 2 componentes: aceite y vinagre. Los componentes pueden encontrarse en estado gaseoso, líquido o sólido, en el ejemplo ambos componentes se presentan en estado líquido y conforman 2 fases. Las fases son porciones homogéneas de un sistema que pueden diferenciarse físicamente y separarse mecánicamente. El entorno de un sistema se refiere a todo aquello que le rodea y que tiene influencia sobre el comportamiento de sus componentes. Los cambios de Estado y Energía asociada: Los cambios de estado de un elemento o sustancia son posibles gracias a la fusión que es el paso de una sustancia sólida a estado líquido. Esto se logra cuando el calor vence, en parte, a las fuerzas de atracción que mantienen unidas las moléculas del sólido, la energía calórica aumenta la velocidad de las moléculas de un sólido haciendo que éstas pierdan su orden inicial. La solidificación o congelación: es el proceso inverso de la fusión donde se desprende el calor que permite que la sustancia se solidifique, es decir, donde las moléculas de la sustancia pierden su movimiento encontrándose en un estado de orden casi total y donde el movimiento entre las moléculas es la vibración. La Evaporización: es el proceso que permite que una sustancia en estado líquido se convierta en gas La Condensación: es el proceso inverso a la vaporización ya que el gas pasa al estado líquido. La sublimación: es el paso del estado sólido al estado gaseoso. Todos estos procesos traen como consecuencia la transferencia de energía dando lugar a reacciones exotérmicas las cuales liberan calor o reacciones endotérmicas las cuales requieren de calor. Si se calienta un sólido o un líquido en forma continua, terminará por cambiar de fase. Un sólido se derretirá y un líquido se evaporará. Para la licuefacción de un sólido y para la evaporación de un líquido se necesita agregar energía. A la inversa, se debe extraer energía de una sustancia para cambiar su fase de gas a líquido y a sólido. El ciclo de enfriamiento de un refrigerador usa muy bien los conceptos. Un refrigerador es una bomba de calor que “bombea” calor de un ambiente frío a otro cálido. Se bombea un líquido de bajo punto de ebullición (el refrigerante) a la unidad enfriadora, donde se convierte en gas.4 Para evaporarse toma calor de los alimentos que se almacenan. Cuando el hielo se funde y el agua se vuelve a congelar suceden cambios de fase. Veremos que se necesita energía para hacer esos cambios. Cuando el agua inmediatamente sobre el alambre se vuelve a congelar, cede energía. Suficiente para fundir una cantidad igual de hielo bajo el alambre. Esa energía se debe conducir por R.A 2.1 17/06/2020 todo el espesor del alambre. Por consiguiente, para esta demostración se necesita un alambre que sea un conductor excelente de calor. Un cordón simplemente no funciona.
