SISTEMAS MATERIALES
- Simples
Sustancia pura que
no se puede
descomponer en
otras. Está formada
por átomos de un
mismo elemento.
- Sustancia Pura
- Sistema
Homogéneo
Es aquel sistema
que en todos los
puntos de su masa
posee iguales
propiedades físicas
y químicas (mismas
propiedades
intensivas). No
presenta solución en
su continuidad ni
aun con el
ultramicroscopio.
- Materia
Es todo lo que
posee masa, y
ocupa un lugar en el
espacio.
- Sistema Material
Porción de materia
que se aísla para su
estudio.
- Sistema
Heterogéneo
Es aquel sistema
que en diferentes
puntos del mismo
tiene distintas
propiedades físicas
y quimeras (distintas
propiedades
intensivas).
Presenta solución
en su continuidad
(superficie de
separación).
Sistema homogéneo
con propiedades
intensivas
constantes que
resisten los
procedimientos
mecánicos y físicos
del análisis.
- Compuesto
Sustancia pura que
se puede
descomponer en
otras. Está formada
por átomos de
diferentes
elementos.
- Soluto
- Solución
Sistema homogéneo
constituido por dos o
más sustancias
puras o especies
químicas.
Sustancia en menor
abundancia dentro
de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo
estado físico es el
mismo que el que
presenta la solución.
- Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple
vista.
- Suspensiones
- Dispersión Fina
Sistema
heterogéneo visible
al microscopio
(10000000 A <
partículas < 500000
A).
Dispersiones finas
con la fase
dispersante liquida y
la dispersa sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas
con ambas fases
liquidas.
- Dispersión Coloidal
Sistema heterogéneo no visible al
microscopio, visible al ultramicroscopio.
SISTEMAS DISPERSOS
Sistema
Gaseoso
Líquido
Sólido
Ejemplo
Gas en gas
Aire
Líquido en gas
Niebla, espuma
Sólido en gas
Humo
Gas en líquido
Soda, oxígeno en agua
Líquido en líquido
Aceite en agua
Sólido en líquido
Arena en agua, tinta china
Gas en sólido
Hielo en aire, piedra pomex
Líquido en sólido
Agua en arena
Sólido en sólido
Arena y azufre en polvo
Estados de Agregación de la Materia
Estados
Principales
Estados
Intermedios
Características
- Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no
son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der
Waals.
Sólido
Vítreo
- Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.
Pastoso
- Líquido de alta viscosidad factible de moldeo.
Gel
- Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman
una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.
Liquido
- No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular,
tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y
repulsión están equilibradas.
Gaseoso
- No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en
espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza
expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan
entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.
Plasma
- Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones
positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por
plasma.
En este punto debe quedar entendida la diferencia entre gas y vapor, aunque se trate del mismo estado de
agregación, es decir valen para el vapor las características presentadas para el estado gaseoso.
La sustancia gaseosa se encuentra en este estado en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T),
para licuar un gas primero hay que comprimirlo y luego enfriarlo o viceversa.
Los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones, dicho de otro
modo, estas sustancias en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T) son líquidas o sólidas, para
condensar una sustancia en estado de vapor alcanza con enfriarla o comprimirla.
Cambios de Estado de la Materia
Los cambios de estado son cambios físicos ya que cambia el estado físico de la sustancia. Mientras dura el
cambio de estado la temperatura permanece constante.
Sólido
Fusión
Liquido
Solidificación
Sólido
Volatilización
Gas
Sublimación
Sólido
Volatilización
Vapor
Sublimación
Liquido
Gasificación
Gas
Licuación
Liquido
Vaporización
Vapor
Condensación
Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo, el hielo (agua sólida).
Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido.
Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo, el agua líquida, cloroformo, éter.
Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido.
Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo, el metano líquido.
Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido.
Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo, el dióxido de carbono sólido (CO2) o hielo
seco, la naftalina y el iodo.
Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido.
Consideraciones
- La evaporación y la ebullición son dos formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. La evaporación
ocurre en la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido.
- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, en este punto la
presión de vapor del sólido equilibra a la presión de vapor del líquido.
- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición denominada punto de ebullición, en este punto la
presión de vapor del líquido equilibra a la presión exterior.
Propiedades de la Materia
Una propiedad de la materia es una cualidad de la misma que puede ser apreciada por los sentidos, por ejemplo,
el color, la dureza, el peso, el volumen, etcétera.
Estas, y otras propiedades se clasifican en dos grandes grupos:
Propiedades
extensivas
Propiedades
de la Materia
Propiedades
intensivas o
específicas
- Son aquellas que
varían con la cantidad
de materia considerada
Peso
Volumen
Longitud
- Son aquellas que no
varían con la cantidad
de materia considerada
Punto de fusión
Punto de ebullición
Densidad
Coeficiente de
solubilidad
Indice de
refracción
Color
Olor
Sabor
Los fenómenos
La caída de un cuerpo, la combustión de la madera, la ebullición del agua, la reacción entre un ácido y una base,
las oscilaciones del péndulo, la fusión de la parafina, la solidificación del agua, la sublimación del yodo, son, en
ciencia, fenómenos.
Fenómeno es todo cambio que en sus propiedades o en sus relaciones presentan los cuerpos.
Clasificación de los fenómenos
Físicos
- El fenómeno se puede repetir con la misma materia inicial.
- El cambio que sufre la materia no es permanente.
Punto de fusión
Punto de ebullición
Destilación
Filtración
Cambios de estado
Químicos
- El fenómeno no se puede repetir con la misma materia inicial.
- El cambio que sufre la materia es permanente.
Combustión
Oxidación
Reacciones químicas
Fenómenos
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