SISTEMAS MATERIALES - Simples Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Está formada por átomos de un mismo elemento. - Sustancia Pura - Sistema Homogéneo Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun con el ultramicroscopio. - Materia Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio. - Sistema Material Porción de materia que se aísla para su estudio. - Sistema Heterogéneo Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie de separación). Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. - Compuesto Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Está formada por átomos de diferentes elementos. - Soluto - Solución Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras o especies químicas. Sustancia en menor abundancia dentro de la solución. - Solvente Sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución. - Dispersión Grosera Sistemas heterogéneos visibles a simple vista. - Suspensiones - Dispersión Fina Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A). Dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida. - Emulsiones Dispersiones finas con ambas fases liquidas. - Dispersión Coloidal Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio. SISTEMAS DISPERSOS Sistema Gaseoso Líquido Sólido Ejemplo Gas en gas Aire Líquido en gas Niebla, espuma Sólido en gas Humo Gas en líquido Soda, oxígeno en agua Líquido en líquido Aceite en agua Sólido en líquido Arena en agua, tinta china Gas en sólido Hielo en aire, piedra pomex Líquido en sólido Agua en arena Sólido en sólido Arena y azufre en polvo Estados de Agregación de la Materia Estados Principales Estados Intermedios Características - Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals. Sólido Vítreo - Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir. Pastoso - Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. Gel - Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica. Liquido - No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas. Gaseoso - No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. Plasma - Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma. En este punto debe quedar entendida la diferencia entre gas y vapor, aunque se trate del mismo estado de agregación, es decir valen para el vapor las características presentadas para el estado gaseoso. La sustancia gaseosa se encuentra en este estado en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T), para licuar un gas primero hay que comprimirlo y luego enfriarlo o viceversa. Los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones, dicho de otro modo, estas sustancias en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T) son líquidas o sólidas, para condensar una sustancia en estado de vapor alcanza con enfriarla o comprimirla. Cambios de Estado de la Materia Los cambios de estado son cambios físicos ya que cambia el estado físico de la sustancia. Mientras dura el cambio de estado la temperatura permanece constante. Sólido Fusión Liquido Solidificación Sólido Volatilización Gas Sublimación Sólido Volatilización Vapor Sublimación Liquido Gasificación Gas Licuación Liquido Vaporización Vapor Condensación Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo, el hielo (agua sólida). Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido. Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo, el agua líquida, cloroformo, éter. Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido. Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo, el metano líquido. Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido. Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo, el dióxido de carbono sólido (CO2) o hielo seco, la naftalina y el iodo. Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido. Consideraciones - La evaporación y la ebullición son dos formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. La evaporación ocurre en la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido. - Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, en este punto la presión de vapor del sólido equilibra a la presión de vapor del líquido. - Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición denominada punto de ebullición, en este punto la presión de vapor del líquido equilibra a la presión exterior. Propiedades de la Materia Una propiedad de la materia es una cualidad de la misma que puede ser apreciada por los sentidos, por ejemplo, el color, la dureza, el peso, el volumen, etcétera. Estas, y otras propiedades se clasifican en dos grandes grupos: Propiedades extensivas Propiedades de la Materia Propiedades intensivas o específicas - Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada Peso Volumen Longitud - Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada Punto de fusión Punto de ebullición Densidad Coeficiente de solubilidad Indice de refracción Color Olor Sabor Los fenómenos La caída de un cuerpo, la combustión de la madera, la ebullición del agua, la reacción entre un ácido y una base, las oscilaciones del péndulo, la fusión de la parafina, la solidificación del agua, la sublimación del yodo, son, en ciencia, fenómenos. Fenómeno es todo cambio que en sus propiedades o en sus relaciones presentan los cuerpos. Clasificación de los fenómenos Físicos - El fenómeno se puede repetir con la misma materia inicial. - El cambio que sufre la materia no es permanente. Punto de fusión Punto de ebullición Destilación Filtración Cambios de estado Químicos - El fenómeno no se puede repetir con la misma materia inicial. - El cambio que sufre la materia es permanente. Combustión Oxidación Reacciones químicas Fenómenos
