QUIZ ESTEQUIOMETRIA GRADO 11 1. Indique la afirmación que le parece CORRECTA: de oxígeno: (Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.) a) La estequiometría es la parte de la Química que hace referencia a las proporciones en las que intervienen las diferentes sustancias de una reacción. a) El reactivo en exceso será el oxígeno b) Las reacciones químicas transcurren siempre mol a mol. c) En una reacción siempre se obtiene el mismo número de productos diferentes que de reactivos. d) Las reacciones químicas con rendimiento negativo se denominan inversas 2. En la ecuación:C3H8+ XO2-------------→ YCO2 + ZH2O se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a: a) 4, 3, 4 b) 10, 6, 8 c) 5, 3, 4 d) Ninguna de las anteriores 3. La combustión del propano se realiza según la reacción C3H8 + O2 – -----→ CO2 + H2O Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g b) El reactivo en exceso será el propano c) No hay ninguno en exceso d) Ninguna respuesta es correcta 4. se tiene la siguiente ecuación química, en la cual 45 g de NaOH reaccionan con 28 g de CO2, determinar el reactivo limite y el reactivo en exceso, los gramos de Na2CO3 obtenidos en la reacción y a demás los gramos del reactivo en exceso que no reaccionaron. 2NaOH +CO2---------→Na2CO3 + H2O 5. Responda las siguientes preguntas empleando la siguiente fórmula • ¿Cuántas moles de producen con 6 moles de nitrógeno? (a) 2 mol de HNO3 (b) 3 mol de HNO3 (c) 4 mol de HNO3 (d) 5 mol de HNO3 • ¿Cuántas moles de producen con 1 moles de nitrógeno? (a) 0,33 mol de HNO3 (b) 0,66 mol de HNO3 (c) 0,99 mol de HNO3 (d) 1,33 mol de HNO3 ácido se de dióxido ácido se de dióxido
