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Calor y Cambios de estado

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CALOR ESPECÍFICO c
•
•
•
Cantidad de calor necesaria para que 1 gramo
de sustancia eleve su temperatura en 1ºC
Depende del tipo de material
La sustancia de mayor calor específico se demoran más en
calentarse (y en enfriarse)
Informa la resistencia a los cambios de temperatura
PREGUNTAS
1) Dos cuerpos idénticos, A de aluminio y B
de cobre, reciben la misma cantidad de
calor. ¿Qué cuerpo experimenta el mayor
cambio de temperatura?
A
B
2) Es probable que en un día soleado en la playa hayas notado que la
temperatura de la arena es mucho mayor que la temperatura del agua. ¿Por
qué ocurre esto, si la arena y el agua del mar han recibido la misma
cantidad de energía del Sol durante el día?
3) ¿Por qué en las ciudades costeras los cambios de temperatura entre el día y
la noche NO son tan “bruscos”?
CAMBIOS DE ESTADO
ABSORBE ENERGÍA
EBULLICIÓN
FUSIÓN
VAPORIZACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
CONDENSACIÓN
CEDE ENERGÍA
EVAPORACIÓN
VAPORIZACIÓN
EVAPORACIÓN
•
•
Pa r t i c i p a n l a s p a r t í c u l a s d e l a •
superficie del líquido adquieren
energía cinética suficiente para
cambiar a estado gaseoso
•
Ocurre a cualquier temperatura
EBULLICIÓN
Participan todas las partículas del
líquido
Ocurre a una temperatura específica,
por ejemplo la Tº de ebullición del
agua es 100ºC
LEYES GENERALES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO
Líquido
Sólido
Hielo a
-10ºC
Hielo a 0ºC
Agua a 0ºC
Tº de
fusión
Para que una sustancia cambia de estado debe
alcanzar una temperatura específica
Cuando la sustancia cambia de estado,
mantiene su temperatura constante
El calor necesario para que se produzca el
cambio de estado, se denomina calor latente
Gaseoso
Agua a
100ºC
Vapor a
100ºC
Tº de
ebullición
Punto de
fusión del
agua: 0ºC
Punto de
ebullición del
agua: 100ºC
Temperatura
Sustancia
Fusión (ºC)
Ebullición (ºC)
Agua
0
100
Cobre
1083
2567
Oro
1063
2660
Mercurio
-39
357
Aluminio
660
2467
Plomo
327
1750
Tungsteno
3410
5660
Oxigeno
-218
-183
Helio
-272
-260
Temperatura
de Ebullición
Temperatura
de Fusión
Sólido
Líquido
Vapor
T [ºC]
Vaporización
Vapor
100º
Agua
Hielo
Fusión
0º
[1]
-10º
80 cal
[2]
100 cal
[3]
540 cal
[4]
Q [cal]
Respondan las siguientes preguntas:
a. ¿Cuáles son las magnitudes trabajadas en el gráfico?
b. ¿En qué sector del gráfico se representan los momentos en que la temperatura?
del agua sube al absorber calor? Márquenlos.
c. ¿Cuánta energía absorbe el hielo para fundirse?, ¿cambia de temperatura
en ese proceso?
d. ¿Qué creen que representan las líneas horizontales en el gráfico?
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