Subido por rickyproo018

Que son las fuerzas intermoleculares

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¿Que son las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de
fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas
como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico
forman una molécula, los electrones que conforman la nueva
molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor
electronegatividad, definimos la electronegatividad como la
propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La
concentración de electrones en una zona específica de la molécula
crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones
crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas
cargadas negativamente y positivamente debido a la
electronegatividad y concentración de los electrones en las
moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su
polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro
imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando
como resultado una unión.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se
clasifican en :

Dipolos permanentes

Dipolos inducidos

Dipolos dispersos.

Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más
relevantes son las 3 primeras también conocidas como fuerzas de
Van der Waals.
Dipolos permanentes
Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de
cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que
tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la
unión.
Dipolos inducidos
Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar
redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad
de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se
crea una unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula
apolar en una molécula polar.
Dipolos dispersos
Este último caso la unión se produce entre moléculas no polares
pero que pueden polarizarse, y cuando esto último ocurren se
atraen mutuamente creando la unión molecular.
La unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad
muy débil y una vida muy corta
Las energías de unión generadas por las fuerzas intermoleculares
son muy inferiores a las energías generadas en los enlaces
químicos, pero a nivel global son superiores en número a estas
últimas desempeñando un paple vital tanto en las propiedades de
adhesión como de cohesión del adhesivo.
Van der Waals ------ 0,1 a 10 Kj/mol
Enlace Covalente ------ 250 – 400 Kj/mol.
En la siguiente tabla se encuentra una comparativa entre las
propiedades de las fuerzas intermoleculares y los enlaces químicos:
Fuerzas intermoleculares:

Son muy dependientes de la
Enlaces Quimicos:

temperatura, un aumento de temperatura
produce un decremento de las fuerzas
intermoleculares.

Son mas débiles que los enlaces
químicos, del orden de 100 veces menor

No son tan dependientes de la
temperatura
Son más fuertes que las fuerzas
intermoleculares

La distancia de unión es muy
pequeña, a nivel de Amstrongs

La distancia de unión es a nivel de micras

Las uniones no están direccionadas.

Las uniones están direccionados.
Con todo esto, dentro de un material adhesivo como es un
polímero, nos encontramos con uniones químicas entre átomos que
forman moléculas y fuerzas intermoleculares entre las propias
moléculas de los polímeros. El conjunto de estos enlaces, uniones y
fuerzas son las responsables de las propiedades adhesivas y
cohesivas de los pegamentos, adhesivos y sellantes.
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