L ÍQUIDO

LÍQUIDO
es un estado de agregación de la materia
en forma de fluido altamente
incomprensible (lo que significa que su
volumen es, muy aproximadamente,
constante en un rango grande de presión).
En física y química se observa que, para
cualquier sustancia o elemento material,
modificando sus condiciones de
temperatura o presión pueden obtenerse
distintos estados o fases, denominados
estados de agregación de la materia, en
relación con las fuerzas de unión de las
partículas (moléculas, átomos o iones) que
la constituyen.
.
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

Estado líquido. líquido está formado por moléculas
que están en movimiento constante y desordenado, y
cada una de ellas choca miles de millones de veces en
un lapso muy pequeño. Pero, las intensas fuerzas de
atracción entre cada molécula, o enlaces de hidrogeno
llamados dipolo-dipolo, eluden el movimiento libre,
además de producir una cercanía menor que en la que
existe en un gas entre sus moléculas.
Viscosidad. Algunos líquidos, literalmente fluyen lentamente,
mientras que otros fluyen con facilidad, la resistencia a fluir se
conoce con el nombre de viscosidad. Si existe una mayor
viscosidad, el líquido fluye más lentamente. Los líquidos como la
maleza y el aceite de los motores son relativamente viscosos; el
agua y los líquidos orgánicos como el tetra cloruro de carbono no
lo son. La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir y se
relaciona con las fuerzas intermoleculares d atracción y con el
tamaño y forma de las partículas que o constituyen.
Solubilidad. Otra propiedad física que permite conocer el
tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace
iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se
disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene
varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que
tienen moléculas con muchos átomos de oxigeno y que no son
macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de
oxígeno se unen con los átomos de hidrogeno del agua.
Prácticamente todos los compuestos formados con elementos
situados a la derecha de la tabla periódica tienen enlaces
covalentes. En la vida corriente serían todas las pinturas,
disolventes, grasas, hidrocarburos, azúcar, alcohol, etc.
GASES
Se denomina gases al estado de agregación de la materia en
el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio,
adoptando el de los recipientes que las contienen. Las
moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas
por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y
muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres,
de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio
en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de
atracción entre las moléculas son despreciables, en
comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente
que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los
recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes
espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y
la temperatura de un gas.
ESTADO GASEOSO
Incrementando aún más la temperatura se alcanza el
estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son capaces de
distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
1 Cohesión casi nula.
2 Sin forma definida.
3 Su volumen es variable dependiendo del recipiente que
lo contenga.
4 Pueden comprimirse fácilmente.
5 Ejercen presión sobre las paredes del recipiente
contenedor.
6 Las moléculas que lo componen se mueven con
libertad.
7 Ejercen movimiento ultra dinámico.
8Tienden a dispersarse fácilmente
EJEMPLOS DE ESTADO GASEOSO:
las nubes,
el CO2 en las gaseosas
el gas oxígeno en la bombonas
el gas para las casas.
el aire de los cauchos de automóviles
y aviones
los gases usados en refrigeración y
aire acondicionado
VARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS
GASES
PRESIÓN.
Es la fuerza ejercida por unidad de área.
En los gases esta fuerza actúa en forma
uniforme sobre todas las partes del
recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza
ejercida por la atmósfera sobre los
cuerpos que están en la superficie
terrestre. Se origina del peso del aire que
la forma. Mientras más alto se halle un
cuerpo menos aire hay por encima de él,
por consiguiente la presión sobre él será
menor.
TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del
calor, y el calor a su vez es una forma
de energía que podemos medir en
unidades de calorías. Cuando un
cuerpo caliente se coloca en contacto
con uno frío, el calor fluye del cuerpo
caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es
proporcional a la energía cinética
media de las moléculas del gas. A
mayor energía cinética mayor
temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se
expresa en grados kelvin.
CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede
medir en unidades de masa,
usualmente en gramos. De
acuerdo con el sistema de
unidades SI, la cantidad también
se expresa mediante el número
de moles de sustancia, esta
puede calcularse dividiendo el
peso del gas por su peso
molecular.
GAS REAL
Los gases reales son los que en
condiciones ordinarias de
temperatura y presión se comportan
como gases ideales; pero si la
temperatura es muy baja o la
presión muy alta, las propiedades
de los gases reales se desvían en
forma considerable de las de gases
ideales.