UNEFA Química General Ing. Arévalo Uribe

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Química General
Ing. Arévalo Uribe
UNIDAD 6. LIQUIDOS
Líquidos: sustancias caracterizadas por su fluidez, por adaptarse al recipiente que los
contenga y por mantener inalterable su volumen, es decir son incompresibles. Tienden a
mezclarse con otros líquidos y en general su densidad es mayor que la de los gases, pero
menor que la de los sólidos. En un liquido sus moléculas están en movimiento constante y
desordenado, sus propiedades son intermedias entre los gases y los sólidos.
6.1 Propiedades Generales:
Volumen: en un liquido las fuerzas de atracción son lo suficiente intensas para limitar a las
moléculas en su movimiento dentro de un volumen definido, pero no tan poderosas como
para hacer que las moléculas guarden una posición precisa. Por lo tanto los líquidos
presentan un volumen definido pero debido a su capacidad de fluir su forma depende del
recipiente que los contiene.
Compresión y Expansión: las fuerzas de atracción en un líquido causan que las moléculas
permanezcan juntas, y el aumento de la presión casi no produce efecto sobre el volumen,
debido a que hay poco espacio libre dentro del cual se puedan aglomerar las moléculas, por
esto los líquidos son casi incompresibles. De manera semejante los cambios en la
temperatura solo ocasionan pequeños cambios de volumen.
Viscosidad: Aunque las moléculas de los líquidos pueden deslizarse unas sobre otras, esto
no sucede para todos con igual facilidad. La existencia de fuerzas de rozamiento que se
oponen al deslizamiento de las moléculas define una propiedad de los fluidos que se
denomina viscosidad. La viscosidad se traduce en una mayor resistencia al movimiento en
el interior del fluido. Así un frasco de aceite es más difícil de agitar que uno de agua porque
el aceite es más viscoso que el agua. Los líquidos ideales carecen de viscosidad. En los
reales, la viscosidad varía de unos a otros, siendo extrema en los líquidos súper viscosos,
también llamados sólidos amorfos, porque a la temperatura ambiente presentan el aspecto
de sólidos sin que la ordenación interna de sus moléculas corresponda a la que es
característica de los sólidos cristalinos.
Tensión Superficial: en un liquido cada molécula se desplaza bajo la influencia de sus
vecinas, sin embargo una molécula en la superficie no esta completamente rodeada por
otras y por lo tanto solo experimenta la atracción de aquellas moléculas que están por abajo
y a los lados, la tensión superficial es la fuerza actúa a lo largo de la superficie de un
liquido y en dirección paralela a la misma, creando una membrana elástica que envuelve al
liquido. Al aumentar la temperatura del líquido la tensión superficial disminuye.
Evaporación: a medida que un líquido absorbe calor, la velocidad de sus moléculas
aumentan, generando choques constantes que incrementan la energía del liquido,
rompiendo las fuerzas intermoleculares que las mantienen en estado liquido, pasando así al
estado gaseoso.
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Destilación: Método de separación de disoluciones liquidas consistente en dos cambios de
estado consecutivos, primero la evaporación de la sustancia que tiene menor punto de
ebullición y después la condensación de este vapor en un recipiente separado. Se utiliza
para purificar un líquido o para separar los componentes de mezclas.
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6.2 Diagramas de Fases.
Diagrama que muestra la relación entre las fases liquida, sólida y gaseosa de una sustancia
en un rango de condiciones.
Diagrama de Fases para el Agua
Punto triple: coordenada del diagrama de fases de una sustancia que muestra valores de
presión y temperatura en la que coexisten en equilibro los estados liquido, solidó y gaseoso.