Preparación de soluciones

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Laboratorio de Análisis Cuantitativo
Código de control:
ACT-TE-INQM 13- 06
Rev. 1
Hoja 1 de 3
Elaboraron: Ing. Tania Meza Gaspar
M.C. Eva Águila Almanza
1. OBJETIVOS.
1.1 Preparar soluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas
posteriores.
1.2 Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.
2. FUNDAMENTOS
Una gran mayoría de las reacciones químicas que mantienen vivos a plantas, animales y seres
humanos ocurren en solución acuosa. Asimismo, tenemos contacto diariamente con soluciones
diversas como el aire, el agua corriente, los refrescos, la gasolina, etc.
Una solución o disolución es una mezcla homogénea, en la cual los componentes están
uniformemente dispersos a nivel molecular. Hay soluciones gaseosas como el aire que constituye
la atmósfera que rodea la Tierra, hay soluciones sólidas como el acero y también hay soluciones
liquidas como el agua de mar.
En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado
disolvente y el que se encuentra en menor proporción se conoce como soluto.
Cuando un soluto se mezcla con el disolvente y aparentemente parece desaparecer, se dice que se
disuelve y que es muy soluble y poco soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente
pequeña. La solubilidad es la capacidad que tienen los solutos de disolverse en los disolventes.
El grado de solubilidad se aprecia por la cantidad de soluto que se disuelve en una cierta cantidad
disolvente.
Un compuesto químico puro siempre tiene la misma composición en tanto que las soluciones, por
ser mezclas, tienen una composición variable. Para expresar la relación en que se encuentran
disolvente y soluto, es decir, la composición de la solución, se utiliza el término concentración.
Con frecuencia se habla de la composición en términos cualitativos, así se dice de las disoluciones
que son concentradas o diluidas. Sin embargo, es más útil hablar de concentración en forma
cuantitativa como: composición porcentual en volumen o peso, partes por millón o partes por
billón, molaridad, molalidad, formalidad, normalidad y fracción molar.
3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO
EQUIPO:
Balanza analítica
Asignatura:
Química Analítica (Minerva)
Revisa:
Responsable del laboratorio
Aprueba:
Representante de la dirección
Documento ORIGINAL controlado. No fotocopiar en color
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Laboratorio de Análisis Cuantitativo
Código de control:
ACT-TE-INQM 13- 06
Rev. 1
Hoja 2 de 3
MATERIAL:
1 Agitador de vidrio
1 Embudo de filtración rápida
1 Espátula
1 Matraz volumétrico 100 mL
1 Perilla
1 Piceta
1 Pipeta graduada de 10 mL
1 Vaso de precipitados de 50 mL
1 Vidrio de reloj
REACTIVOS:
NaOH
HCl
Agua destilada
4. PARTE EXPERIMENTAL
1. Antes de realizar el experimento se requiere calcular las cantidades de reactivos necesarias
para las disoluciones.
2. Lavar y secar el material de trabajo.
3. Encender la balanza analítica 15 minutos antes de pesar.
4. Pesar en el vidrio de reloj la cantidad de soluto calculada. Si se trata de un reactivo
liquido medir cuidadosamente con una pipeta graduada.
5. Transferir el soluto a un vaso de precipitados y disolver con una pequeña porción de agua
cuidando que no exceda el volumen total de la solución.
6. Transvasar la disolución al matraz volumétrico, utilizando un embudo con la ayuda de un
agitador; lavar varias veces el vaso y el embudo con pequeñas cantidades de agua
destilada, asegurándose de no dejar nada del reactivo.
7. Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la marca de aforo.
8. Tapar el matraz y homogenizar la solución invirtiendo el matraz varias veces.
9. Transferir la disolución preparada a un frasco limpio y seco, en el cual se indique con una
etiqueta:
a) Nombre del reactivo
b) Concentración
c) Fecha de preparación
d) Ubicación
Asignatura:
Química Analítica (Minerva)
Revisa:
Responsable del laboratorio
Aprueba:
Representante de la dirección
Documento ORIGINAL controlado. No fotocopiar en color
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Código de control:
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Rev. 1
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Laboratorio de Análisis Cuantitativo
e) Nombre del analista que hizo la solución
5. CUESTIONARIO:
1. Efectuar los cálculos para cada disolución con las siguiente unidades de concentración:
%p ò %v, ppm, ppb, M, N, F, Xm y m.
2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
3. ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuenta para preparar soluciones a partir de
disoluciones concentradas como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico?
4. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra un reactivo para la preparación de soluciones?
5. Cuando el soluto interacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar. Describir
este fenómeno
6. ¿Se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Explicar por qué.
7. ¿Para qué se utilizan las disoluciones?
6. BIBLIOGRAFIA.
 Brown T.L., Le May H.E., Bursen B.E. (2006) Química: La Ciencia Central (8a. ed.)
México:Pearson.
7. CAMBIOS
Control de cambios
Nivel de revisión
Fecha de la emisión
Razón de cambio
1
20 de Enero 2011
Generación de documento
Asignatura:
Química Analítica (Minerva)
Revisa:
Responsable del laboratorio
Aprueba:
Representante de la dirección
Documento ORIGINAL controlado. No fotocopiar en color