Disoluciones
disolución es una mezcla
•
homogénea.
•homogénea porque su
composición y propiedades son
uniformes
•mezcla :porque contiene 2 o más
sustancias
disolvente:
•
componente que
está presente en cantidad mayor o
que determina el estado de la materia
en el que existe la disolución.
Solutos:
•
disolvente.
Concentración
Concentración medida de la cantidad de soluto presente
en una cantidad dada de disolvente (o de disolución)
están disueltos en el
Expresiones
Físicas
Porcentaje masa masa
:
Porcentaje masa
volumen:
Hol
Porcentaje volumen
volumen:
Partes por
millón
Expresiones
Químicas
Molaridad:
Fracción Molar:
Molalidad:
independiente de la
T°
Tipos de
disoluciones
Disolución saturada
Soluto sólido y disolvente líquido.
Cuando la disolución y la cristalización tienen lugar a
igual velocidad, la disolución se encuentra en equilibrio
dinámico. La cantidad de soluto disuelto permanece
constante con el tiempo.
La solubilidad del soluto en el disolvente varía con la T°
(Curva de solubilidad o gráfica solubilidadtemperatura)
Disolución no saturada
Si al preparar una disolución se parte de menos soluto
del que estaría presente en una disolución saturada, el
soluto se disuelve completamente.
Disolución sobresaturada
Posee más soluto del necesario para ser una solución
saturada, por ende, el soluto no es soluble en su
totalidad en el solvente y, generalmente, éste
precipita.
Factores que afectan la
solubilidad
Presión de vapor de las
disoluciones
Se considerarán solo disoluciones que contienen 2 componentes
DISOLVENTE A Y SOLUTO B
Químico francés f. M. Raoult
“soluto disuelto disminuye la presión de vapor del
disolvente.”
ley de Raoult
“la presión parcial ejercida por el vapor del
disolvente sobre una disolución ideal, pA, es el producto de la
fracción molar del disolvente en la disolución,
xA, y la presión de vapor del disolvente puro a
la temperatura dada, p°A.”
Presión osmótica
A) DOS DISOLUCIONES ACUOSAS, A Y B, DE UN SOLUTO NO
VOLÁTIL DENTRO DEL MISMO RECINTO
-LA FLECHA CURVADA INDICA QUE EL AGUA SE EVAPORA DESDE A
Y SE CONDENSA EN B
-¿CUÁL ES LA FUERZA CONDUCTORA DE ESTE HECHO? DEBE SER
QUE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL H 2 O SOBRE A >QUE SOBRE B LA
DISOLUCIÓN A ES MÁS DILUIDA; TIENE UNA FRACCIÓN MOLAR
MAYOR DE H 2 O
XA > XB
¿CUÁNTO DURARÁ ESTA TRANSFERENCIA CONTINUA DE AGUA?
LA DISOLUCIÓN A SE CONCENTRA MÁS SEGÚN PIERDE AGUA Y LA
DISOLUCIÓN B SE HACE MÁS DILUIDA A MEDIDA QUE GANA AGUA
CUANDO LA FRACCIÓN MOLAR DE H 2 0 SEA LA MISMA EN AMBAS
DISOLUCIONES LA TRANSFERENCIA NETA DE H 2 O SE DETIENE.
aplicando una presión a la disolución de sacarosa disminuye el flujo de
agua a través de la membrana hasta la disolución. con una presión
suficientemente elevada el flujo interno de agua puede detenerse
totalmente.
la presión necesaria para detener el flujo osmótico se denomina presión
osmótica de la disolución.
la magnitud de la presión osmótica depende únicamente del número de
partículas de soluto por unidad de volumen de la disolución (concentración
de soluto)
Propiedades coligativas
•Las propiedades de esta clase, cuyos valores dependen únicamente de la
concentración de partículas de soluto en la disolución y no del tipo de soluto, se
denominan propiedades coligativas.
•π= presión osmótica
Desalinización de agua de mar
por osmosis inversa.
La membrana es permeable para el agua, pero no
para los iones.
El flujo normal de agua es desde el lado
A a B.
Si se ejerce una presión sobre el lado B que
supera la presión osmótica del agua salada, se
produce un flujo de agua en la dirección opuesta,
desde el agua salada al agua pura.
Descenso del punto de congelación y elevación
del punto de ebullición de las disoluciones de no
electrolitos
La medida en que el punto de
congelación disminuye o el
punto de ebullición aumenta es
proporcional a la fracción
molar del soluto.
Azul = disolvente puro.
-Rojo = disolvente en una
disolución.
-soluto no es volátil y sólido que se
congela a partir de la disolución es
el disolvente puro.
-punto de fusión normal (pf0).
-punto de ebullición normal (pe0) del disolvente puro.
- Pf y pe corresponden a la disolución.
Debido a que el soluto no es soluble en el disolvente sólido, la
curva de sublimación del disolvente no se ve afectada por la
presencia de soluto en la fase liquida de la disolución. Es decir,
esta curva es la misma para los dos diagramas de fase.
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