QUÍMICA ANALÍTICA PRÁCTICA N° 1 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES 1. INTRODUCCIÓN 1.1. OBJETIVOS • Realizar los cálculos de la concentración de diversas disoluciones. • Conocer el procedimiento a seguir para preparar soluciones. • Diferenciar entre las distintas formas de expresar la concentración de soluciones. 1.2. FUNDAMENTO TEÓRICO En la naturaleza encontramos dos clases de substancias puras, los elementos y los compuestos, las demás son mezclas. Una mezcla o dispersión consiste en dos o más substancias puras, separables por medios físicos, cuyas propiedades dependen de su composición y de las propiedades de las substancias que la componen. Las mezclas son de dos tipos: heterogéneas y homogéneas. Una mezcla heterogénea no es completamente uniforme y sus componentes son distinguibles, en ocasiones, a simple vista (por ejemplo, una mezcla de azúcar y arena). Una mezcla homogénea por el contrario tiene apariencia uniforme, las disoluciones son ejemplos de mezclas homogéneas. En una disolución, las partículas dispersas son invisibles a simple vista por sus dimensiones atómicas. Las disoluciones no presentan opalescencia porque las partículas disueltas no dispersan la luz, pero sí pueden absorberla y tener color. En el cuerpo humano, por ejemplo, los nutrientes están disueltos en la sangre, la cual los transporta a todas las células donde se incorporan a un sinfín de reacciones bioquímicas. Al hablar de disoluciones es muy común usar los términos soluto y disolvente. El disolvente, también conocido como componente continuo o dispersor, es el que se encuentra en mayor cantidad y su estado físico no cambia cuando se forma la disolución. Todos los demás componentes que se disuelven en el disolvente se llaman solutos. Durante el proceso de disolución de los solutos se debe suministrar energía para romper las fuerzas que mantienen unidas las partículas de soluto entre sí y separarlas en iones o moléculas individuales. En general, la energía que se requiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto es aportada por la que se libera cuando interactúan las moléculas de soluto y disolvente. Un aspecto importante de los solutos es su solubilidad, que es la capacidad que tienen para disolverse en otra sustancia y se mide como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un volumen definido de disolvente, a una temperatura y presión determinadas. En el caso de las mezclas gas en gas, la solubilidad es ilimitada, mientras que en el resto de las disoluciones existe un límite a la cantidad de soluto que se puede disolver en un volumen. La solubilidad se mide como el coeficiente de solubilidad o simplemente solubilidad. Para los QUÍMICA ANALÍTICA líquidos y sólidos, la solubilidad se reporta en gramos de soluto por 100 g de disolvente (Brady, 2003). QUÍMICA ANALÍTICA 2. MATERIALES Y REACTIVOS: MATERIAL O REACTIVO 1 Balanza analítica 2 Espátula 3 Vaso de precipitado DESCRIPCIÓN IMAGEN QUÍMICA ANALÍTICA 4 Matraz volumétrico 5 Pipetas graduadas 6 Propipeta 7 Varilla de vidrio 8 Piseta 9 Probeta 3. MÉTODOS 3.1. Preparación de una solución a partir de un ácido comercial En el siguiente video se detallará el procedimiento para preparar una solución de 250 mL de HCL al 0.1M a partir de un ácido comercial. Link 1 : https://www.youtube.com/watch?v=hgZMMh6056s&ab_channel=REKOU TEM 3.2. Preparación de una solución a partir de un soluto solido QUÍMICA ANALÍTICA En el siguiente video se detallará el procedimiento para preparar una solución de 500 mL de NaOH al 0.1 M a partir de un soluto solido (NaOH). Link 2: https://www.youtube.com/watch?v=p0klpgvY1Fc 4. RESULTADOS 4.1. Completa las siguientes tablas Tabla N° 1: Determinar cuál es el volumen necesario del soluto y el solvente para preparar la siguiente solución. (Link 1) Solución Peso Concentración Densidad Volumen Volumen molar del soluto del soluto del a del soluto solvente preparar 250 mL de HCL al 0.1 36.5 g/mol 36 % m/m 1.17 g/ ml M Cálculos: Tabla N° 2: Determinar cuál es la masa necesaria del soluto y el volumen del solvente para preparar la siguiente solución. (Link 2) Solución a preparar Peso Densidad del Masa Volumen molar soluto del del solvente soluto 500 mL de NaOH al 40 2.13 g/ ml 2g 500ml g/mol NaOH 0.1 M QUÍMICA ANALÍTICA Cálculos: 01𝐿 500𝑚𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜 = 1000ml 0’1mol NaOH 1𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜 40𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻 1molNaOH = 2𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻 5. CONCLUSIONES: De acuerdo a los objetivos planteados y resultados exprese sus conclusiones. 6. DISCUSIÓN: Presenta el análisis de los resultados comparados con datos bibliográficos. 7. CUESTIONARIO 1. ¿Qué le pasará a la concentración de una disolución 1 M de HCl si se deja largo tiempo en un recipiente destapado? 2. En un laboratorio necesitan preparar una disolución de 800 mL que tenga una concentración de 0.5 M, para ello debes determinar cuál es la masa NaOH necesaria para esta disolución. 3. Se sabe que la densidad de una disolución es 1050 Kg / m3, para preparar la disolución se utilizó 50 g de hidróxido de calcio disueltos en 1 L de agua, ¿Cuál será la molaridad de esta solución? (pesos atómicos Ca=40, O=16, H=1) 4. En un 1 L de disolvente se agregó 5 gramos de NaCl, se utilizó un densímetro para determinar que la densidad de la disolución es 0.997 g/mL, determina la normalidad. 5. Se te ha encargado dosificar un PAD de lixiviación de 1000 m3 con 7 ppm de NaCN cada día; ¿Cuántos Kg de NaCN deberás comprar para abastecerte en los meses de julio, agosto y septiembre? 8. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Coloque en formato APA la bibliografía, consultas en internet, revistas, libros, videos, etc que ha utilizado.
