3º Medio – Cinética Química – Equilibrio Químico

COLEGIO P ARTICULAR
Lord Cochrane
GÓMEZ CARREÑO – VIÑA DEL MAR
GUÍA DE QUÍMICA
Nombre: ……………………….…………………………………………..… Curso: Tercer Año Medio
Unidad Temática: …………………………………….……………………………………………
1.
Exprese la velocidad de reacción en función de la concentración de reactantes y productos para cada una de las siguientes
ecuaciones:
2.
a.
2 C3H8 (G)
+
7 O2 (G)

6 CO (G)
+
8 H2O (G)
b.
H2S (G)
+
3 NO2 (G)

H2O (G)
+
SO2 (G)
c.
C2H2 (G)
+
Cl2 (G)

H2C2Cl2 (G)
Para la siguiente reacción:
V = K [Cl2]2 [O2].
2 Cl2
(G)
+ O2
(G)
 2 Cl2O
(G);
+
3 NO (G)
a 450º C la constante K = 2.4 x 10-3 para la ecuación
Calcule la velocidad de la reacción, y explique en qué caso se alcanzó la mayor velocidad, si las
concentraciones de los reactantes fueran las siguientes:
3.
a.
[Cl2]= 0.10 M y [O2]= 0.20 M
b.
[Cl2]= 0.20 M y [O2]= 0.20 M
c.
[Cl2]= 0.10 M y [O2]= 0.40 M
La reacción del ión peroxidisulfato (S2O8-2) con el ión yoduro (I-) es:
S2O8-2(AC) + 3 I-(AC)  2 SO4-2(AC) + I3-(AC)
A partir de los siguientes valores, obtenidos a cierta temperatura, determine la ecuación de velocidad y calcule su constante
de velocidad.
4.
Experimento
[S2O8-2]
[I-]
Velocidad Inicial (M/s)
1
0.080
0.034
2.2 x 10-4
2
0.080
0.017
1.1 x 10-4
3
0.160
0.034
2.2 x 10-4
Escriba las expresiones de equilibrio (Kc y Kp) para las siguientes ecuaciones, según sea el caso. Además indique si
corresponde a un equilibrio homogéneo o heterogéneo:
a.
N2 (G)
+
3 H2 (G)

2 NH3 (G)
b.
CaO (s)
+
CO2 (g)

CaCO3 (s)
c.
H2 (G)
+
Cl2 (G)

2 HCl (G)
d.
4 NH3 (G)
+
5 O2 (G)

4 NO (G)
+
6 H2O (L)
e.
3 C2H6 (G)
+
7 O3 (G)

6 CO2 (G)
+
9 H2O (G)
5.
Para el siguiente equilibrio, producido en una vasija de 12.5 litros y a una temperatura de 120º C, su expresión de
equilibrio de concentración es Kc: 0.45.
Si la cantidad de H 2 es 0.254 moles y de Cl2 es 0.486 moles, determine la
concentración de cada sustancia alcanzado el equilibrio. Determine el valor de Kp.
H2 (G)
6.
+
Cl2 (G)

2 HCl (G)
El siguiente equilibrio se produce en un recipiente cuyo volumen es 8.0 litros y a una temperatura de 110º C.
Si en
dichas condiciones las cantidades de cada sustancia es la indicada bajo cada una de ellas, determine Kc y Kp.
N2 (G)
+
3 H2 (G)
1.23 moles
7.

0.14 moles
2 NH3 (G)
0.68 moles
Para cada una de las siguientes ecuaciones determine el valor de las constantes Kc y Kp, según las cantidades indicadas
bajo cada reactante y producto, si estos equilibrios ocurren a una temperatura de 180º C.
a.
2 Cl2
+
(g)
0.245 M
b.
4 FeS
(S)
O2

(g)
0.354 M
+
7 O2
(g)
0.326 atm
2 Cl2O
(g)
0.189 M

2 Fe2O3
(S)
+
4 SO2
(g)
0.730 atm