CASTILLA LEÓN / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA /
OPCIÓN A / CUESTIÓN Nº 2
OPCIÓN A
2.- Se hace pasar una corriente de 5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica
que contiene
CaCl2 (fundido).
a) Escriba las reacciones de electrodo.
b) Calcule las cantidades, en gramos, de los productos que se depositan o desprenden en
los electrodos.
Solución:
a) Las reacciones que tienen lugar son:
Reducción (ganancia de electrones): Cátodo (-)
Ca2+ + 2e- t Ca
Oxidación (pérdida de electrones): Ánodo (+)
2 Cl- - 2e- t Cl2
b) Se aplica la ecuación de Faraday:
masa depositada = (I · t · Eq- g) / 96500
Se conocen:
I=5A
t = 2 h = 7200 s
Eq- g del Ca = 40 / 2 = 20
Eq- g del Cl2 = (35,5 · 2) / 1 = 71
Luego se sustituye y opera:
m Ca depositada = (5 · 7200 · 20 ) / 96500 = 7,46 g
m Cl2 desprendido = (5 · 7200 · 71) / 96500 = 26,48 g
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