CASTILLA LEÓN / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA / OPCIÓN A / CUESTIÓN Nº 2 OPCIÓN A 2.- Se hace pasar una corriente de 5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica que contiene CaCl2 (fundido). a) Escriba las reacciones de electrodo. b) Calcule las cantidades, en gramos, de los productos que se depositan o desprenden en los electrodos. Solución: a) Las reacciones que tienen lugar son: Reducción (ganancia de electrones): Cátodo (-) Ca2+ + 2e- t Ca Oxidación (pérdida de electrones): Ánodo (+) 2 Cl- - 2e- t Cl2 b) Se aplica la ecuación de Faraday: masa depositada = (I · t · Eq- g) / 96500 Se conocen: I=5A t = 2 h = 7200 s Eq- g del Ca = 40 / 2 = 20 Eq- g del Cl2 = (35,5 · 2) / 1 = 71 Luego se sustituye y opera: m Ca depositada = (5 · 7200 · 20 ) / 96500 = 7,46 g m Cl2 desprendido = (5 · 7200 · 71) / 96500 = 26,48 g www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM