colegio del rosario de santo domingo cuestionario de quimica i

COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO
CUESTIONARIO DE QUIMICA I BIMESTRE
DOCENTE LAURA VERGARA
GRADO UNDÉCIMO
MARCAR CON UNA X LA RESPUESTA CORRECTA Y JUSTIFICAR
1. Si se deseara retardar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de
estas condiciones:
I. Disminuir la temperatura
II. Aumentar la temperatura
III. Aumentar la concentración de los reactantes
IV. Disminuir la concentración de los reactantes
Es (son) correcta(s):
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
I y IV
d.
II y III
e.
II y IV
2. La definición de un catalizador es.
a. Sustancia que aumenta la velocidad de reacción directa o inversa, no aparece en l ecuación general de ésta
y puede ser recuperado después de la reacción.
b. Sustancia que aumenta la energía de activación de la reacción directa e indirecta.
c. Un compuesto que inicia la reacción
d. Impedir que los productos obtenidos vuelvan a reaccionar entre sí para originar las especies originales
(equilibrio).
3. Decimos que una reacción alcanza un estado de equilibrio químico, representado por: A + B
cuando:
a. Uno de los reactivos iniciales (A o B) se agota.
b. Se produce simultáneamente reacción en dos sentidos.
c. El número de moles A y B se igualan a los de C y D.
d. Las concentraciones de A y B se igualan a las de C y D.
4. Para este equilibrio entre el tetróxido y dióxido de nitrógeno: N2O4(g)
de equilibrio será:
a. K : NO2/N2 O4
b. K : NO22 /N2 O4
c. K : NO2+NO2/N2 O4
d. K : N2O4/NO2
C + D,
2NO2(g). La expresión de la constante
5. ¿Qué indica una constante (K) con un valor menor a 1?
a. Los reactantes no se transforman en los productos.
b. La reacción directa es favorecida.
c. Todos los reactantes se transforman en productos.
d. Está favorecida la formación de reactantes.
6. En las soluciones acuosas de amoniaco existen moléculas de hidróxido de amonio el cual se disocia
+
dejando iones amonio e hidroxilo, según este equilibrio NH 4OH
NH4 + OH . Si sobre este equilibrio se
agrega hidróxido de sodio NaOH se producirían estos cambios de concentración:
+
I. Aumento de NH4
+
II. Disminución de NH4
III. Aumento de NH4OH
IV. Disminución de NH4OH
a. Sólo III
b. I y III
c. I y IV
d. II y III
7. Los sistemas en equilibrio químico en estado gaseoso se desplazan hacia los productos finales cuando el
proceso transcurre con disminución del número de moles y se aumenta la presión sobre el sistema. Con este
concepto, ¿en cuál(es) de estos equilibrios se favorecerá la obtención de productos finales al aumentar la
presión?
I. 2SO2 + O2
2SO3
II. H2 + I2
2HI
III. 2NO2
N2O4
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. I y III
8. El cloro puede disociarse en cloro monoatómico según este equilibrio endotérmico:
Cl2(g) + 58 Kcal
2Cl(g)
Tratando de obtener cloro monoatómico ¿Cuál(es) de las siguientes influencias podrían utilizarse para
desplazar ese equilibrio hacia el estado Cl?
I.
Aumentar la presión
II.
Disminuir la presión
III.
Aumentar la temperatura
IV.
Disminuir la temperatura
a. I y III
b. I y IV
c. II y III
d. II y IV
9. Para desplazar el estado de equilibrio de obtención de trióxido de azufre hacia una mayor proporción de SO 3
¿Cuál de estas condiciones sería(n) favorables?
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 23.7 kcal
I. Aumento de la presión
II. Aumento de la temperatura
III. Aumento de la concentración de O2
a. Sólo II
b. Sólo III
c. I y III
d. I, II y III
10. Para la siguiente reacción en equilibrio 2SO3 + calor
2SO2 + O2. ¿Qué afirmación es falsa?
a. Un aumento de temperatura favorece a la formación de O2
b. Al disminuir la (SO2) el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha.
c. Una variación de la temperatura genera un cambio del Kc
d. Al aumentar la (SO3) el equilibrio se desplaza de derecha a izquierda.
11. Cuál será el efecto s sobre la velocidad de descomposición del pentóxido de dinitrógeno si se triplica de
0,01 M a O,03 M:
a. 2N2O5(g)
4 NO2(g) + O2(g)
Velocidad =K [ N2O5]
23
12. Reacciona 5,11 10 moléculas de sulfuro cúprico con 100ml de ácido sulfúrico con una densidad de 1,5
g/ml y una pureza del 90% para obtener nitrato cúprico + azufre + monóxido de nitrógeno y agua. Determinar
a. Sobrante en gramos del reactivo en exceso
b. Eficiencia de la reacción si se obtienen 14 gramos de monóxido de nitrógeno
c. Gramos de la sal producida
d. Agente oxidante, agente reductor, elemento que se oxida y se reduce
e. Átomos de azufre que se obtienen a partir de 200 g de sulfuro cuproso
13. Escribir las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones químicas:
a. 4 NO2(g) + O2(g)
b. I2(g) +H2(g)
2N2O5(g)
2HI(g)
14. Las gráficas muestran las relaciones de energía en las reacciones, indicar cuál es exotérmica y cual
endotérmica. Explicar cada una.
15. Escriba la expresión para la constante de equilibrio Kc, para cada una de las siguientes ecuaciones
químicas que representan sistemas en equilibrio:
a. CO2 (g) ↔ CO (g) + O2 (g)
b. Pb3O4 (s) ↔ PbO (s) + O2 (g)
c. Ag2O (s) ↔ Ag (s) + O2 (g)
d. CH4 (g) + H2S (g) ↔ CS2 (g) + H2 (g)
e. C (s) + CO2 (g) ↔ CO (g)
f. N2 (g) + O2(g) ↔ NO(g)
g. N2H4 (g) ↔ N2 (g) + H2 (g)
h. C2H4 (g) + H2O (g) ↔ C2H6 (g) + O2 (g)
i. FeO (s) + H2 (g) ↔ Fe(s) + H2O (g)
j. Ti (s) + Cl2 (g) ↔ TiCl4 (l)
16. Completa
a. La constante del producto ionico del agua Kw, tiene un valor de___________ a 25ªC
b. Una solución con un pH 3,o tiene una concentración de H+ de _____________y un pOH de_____
c. Para combatir la acidez estomacal es necesario ingerir ___________________, para dar lugar a una reacción
de __________
d. A menor pH una sustancia presenta _____________ acidez.
e. Cuando un compuesto tiene un pOH menor a 7 decimos que es una sustancia_______________
f. El pH de un limpiador para vidrios es 12. La concentración molar de iones OH es:______________
17. Prediga en qué dirección se desplaza el equilibrio de la siguiente reacción
C6H6(g)+H2(g)
C6H12(g) +206KJ
a.
b.
c.
d.
e.
Un incremento en la concentración de benceno.
Una disminución en la concentración de hidrogeno.
Un incremento en la concentración de hexeno.
Una reducción en la presión por expansión.
Un incremento en la temperatura.
18. Prediga el efecto sobre el equilibrio de la siguiente reacción química e indica cual condición es la más
conveniente para la formación de cloro.
2NOCl(g) + calor
2NO(g) + Cl2(g)
a. Disminución de la temperatura.
b. Aumento de la presión.
c. Aumento de la concentración de cloro.
d. Disminución de la concentración de NO.
e.Disminución de la concentración NOCl.
19. Las plantas al absorber energía radiante solar (fotosíntesis) sintetizan el azúcar glucosa según la siguiente
reacción 6CO2(g) +6H2O(g)
C6H12O6(s) + 6O2(g)
¿Un aumento en la temperatura tenderá a favorecer o reducir la producción de glucosa?
20. Para el equilibrio: Br2 (g) + Cl2 (g) ↔ BrCl (g). A 400 K, la constante de equilibrio Ke = 7,0. Si 0,180 moles de
Br2 (g) y 0,180 moles de Cl2 (g) se introducen en un recipiente de 3L a 400 K. Cuáles son las concentraciones de
las sustancias cuando se alcanza el equilibrio.
21. Con base en la información contenida en la tabla, escribe la expresión de equilibrio e indica en qué sentido
están desplazadas las reacciones
SISTEMA EN EQUILIBRIO
VALOR DE LA ke
HBr(g) + Cl2(g)
6*1014
A(g) + Bg)
2C(g)
EXPRESIÓN DE LA CONSTANTE
SENTIDO
0,167
3,1*10-7
HCl(g)
22. Completa el siguiente cuadro
REACCIÓN
ÁCIDO
BASE
ÁCIDO
CONJUGADO
BASE
CONJUGADA
HCl + H2O
NH3 + H2O
H2SO4 + H2O
H3O+
__________ + H2O
H2SO4 + OH23.Para las siguientes ecuaciones químicas designe los ácidos y bases de Brønsted-Lowry, Los ácidos y bases
conjugadas
a.HNO3 + H2O
-
b.CH3COO + H2O
c.NH3 + H2O
d. HNO3 + HF
24. Calcular:
a. el pH
b. La concentración de iones OH
c. Grado de disociación de una disolución 0,01 M de ácido cianhídrico cuya constante de disociación es 4.9
-10
10
25. Al poner 1,36 moles de H2 y 0,78 moles de CO en un recipiente de 1 litro a 160 ºC se establece el equilibrio:
CO + 2H2 CH3OH. La concentración de H2 en el equilibrio es 0,120 M. Calcular: a) La concentración de CO y
CH3OH en el equilibrio b) El valor de Kc
26. Se agrega cromato de plata sólido en agua pura a 25 °C. Parte del sólido permanece sin disolverse y la
mezcla se agita para alcanzar el equilibrio entre el Ag 2CrO4(s) y la solución, en el equilibrio la concentración de
iones Ag+ corresponde a 1,3x10-4. Calcule Kps para el Ag2CrO4.
27. En un recipiente de 5 l se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, se calienta el sistema a
1000ºC con lo que se produce la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g)
a) Establezca la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido.
b) Qué valor tiene Kc a esa temperatura.
c) Razone la influencia de un aumento de la presión en el equilibrio.
+
-
28. Calcule las concentraciones de iones H3O y OH en una solución 0,1M de ácido acético que se ioniza
1,34%. Calcule el valor de Ka. Cuál es su pH y pOH.
29. Calcular el pH de una solución 0.2M de NH3 (amoníaco). Kb = 1.8x10-5 a
NH3 + H2O
+
25ºC
-
NH4 + OH
30. Cuál es la concentración de iones H3O+ en una solución 0,20M de ácido benzoico (C6H5COOH). Cuál es el
porcentaje de ionización del ácido benzoico. Ka = 6,0x10-5.