1° etapa (l )

TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO N° 10
Reducción de alcanfor a isoborneol con borohidruro de sodio.
Adaptado por Diego Cifuente
INTRODUCCIÓN
Los hidruros metálicos son usados como agentes reductores. El borohidruro
de sodio (NaBH4) y el hidruro de aluminio y litio (LiAlH4) son los hidruros
metálicos más utilizados en el laboratorio de Química Orgánica.
El NaBH4 es un sólido blanco soluble en agua, metanol, etanol e insoluble en
éter. Esta sal, que contiene al ion borohidruro (BH4-) de estructura tetraédrica,
se prepara por reacción entre hidruro de sodio y borato de metilo a altas
temperaturas.
NaBH4+ 3 NaOCH3
4 NaH + B(OCH3)3
Por otro lado, el LiAlH4 es un sólido blanco de aspecto cristalino que se prepara
por reacción entre hidruro de litio y cloruro de aluminio. Es fácilmente soluble
en éteres como el éter etílico, THF, glima y diglima.
4 LiH + AlCl3
LiAlH4 + 3 LiCl
Reacciona ávidamente con trazas de humedad para liberar hidrógeno. Debe
usarse con precaución ya que produce partículas de polvo que irritan las
membranas mucosas. Además puede inflamarse y explota cuando se calienta
a 120 °C aproximadamente.
LiAlH4 + 4 H2O
LiOH + Al(OH)3 + 4 H2
Los aniones BH4 y AlH4 son reactivos nucleófilos y por lo tanto atacan a
dobles enlaces polarizados como compuestos carbonílicos, ácidos carboxílicos,
derivados de ácidos carboxílicos e iminas mediante la transferencia de un ion
hidruro al átomo más positivizado. El NaBH4 es mucho menos reactivo que el
LiAlH4. Reduce rápidamente aldehidos y cetonas a 25 °C, pero es
esencialmente inerte frente a otros grupos funcionales tales como: epóxidos,
ésteres, lactonas y ácidos carboxílicos. El mecanismo propuesto es el
siguiente:
R
-
BH4 +
CH3
1° etapa (l)
C
O
CH3
H
C
O
-
BH3
H
C
O
BH2
R
CH3
2° etapa (r)
CH3
H2O
H
C
CH3
OH
B(OH)3
CH3
CH3
2
CH3
H
C
CH3
O
B
H
4
C
CH3
O
BH
3
El alcanfor es una cetona natural que se obtiene de hervir la madera de unos
árboles asiáticos (Cinnamomun canphora (L.) J. Presl) que alcanzan los 30
Química Orgánica II. Lic. y Prof. en Química
metros de altura, no se puede extraer hasta que el árbol tiene los 50 años.
Actualmente gran parte de la producción natural de alcanfor ha sido
reemplazada por la síntesis química, basándose en compuestos contenidos en
la trementina. El alcanfor es un compuesto volátil, blanco y cristalino, de
fórmula C10H16O, que tiene un olor característico. Es un fuerte
cardioestimulante, puede administrarse en caso de insuficiencia cardiaca, por
shock o cardiopatía o como consecuencia de tifus o neumonía. En el aparato
digestivo tiene efectos laxantes y antiespasmódicos. Estimula el corazón y la
respiración, sube la tensión, es indicado en la depresión postoperatoria o en
convalecencias graves después del cólera o tuberculosis.
El presente trabajo práctico de laboratorio involucra el uso de un agente
reductor (borohidruro de sodio) para transformar una cetona (alcanfor) en un
alcohol secundario (isoborneol) a través de una reacción redox con
transferencia de ion hidruro como se ilustra en el segundo paso de la secuencia
oxidación reducción.
H3C
H3C
CH3
H3C
CH3
Oxidación
CH3
Reducción
OH
H
H3C
OH
Borneol
H3C
O
Alcanfor
H3C
H
Isoborneol
El análisis de los espectros de 1H RMN de borneol, alcanfor e isoborneol
permite monitorear el progreso de la reacción como así también establecer las
diferencias estructurales y la relación entre los alcoholes isoméricos (El
hidrógeno del carbono carbinólico resuena a 4.0 ppm para borneol y a 3.6 ppm
para isoborneol).
EXPERIMENTAL
1. Reducción e identificación:
En un balón de 50 ml agregar 100 mg de alcanfor. Adicionar 25 ml de metanol
y agitar hasta disolución total de material de partida. Añadir, cuidadosamente y
en pequeñas porciones, sobre baño de hielo 60 mg de borohidruro de sodio.
Una vez agregado todo el borohidruro agitar a temperatura ambiente por
espacio de dos horas. Posteriormente adicionar unas gotas de agua para
apagar el exceso de reactivo y eliminar el metanol en rotavapor. Extraer con
éter etílico, lavar con agua y secar la fase etérea con sulfato de sodio (anh.).
Evaporar el solvente en rotavapor y registrar espectros de 1H RMN y rotación
específica D .
Química Orgánica II. Lic. y Prof. en Química
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