La masa de un vaso vacío es 342 g. Se mide, con una probeta

1. La masa de un vaso vacío es 342 g. Se mide, con
una probeta graduada, 543 ml de aceite de oliva y
se vierten en el vaso. Se pesa el vaso con su
contenido, obteniendo un valor de 768 g. ¿Cuál es
la densidad del aceite? Exprésala en g / cm 3.
2. Calcular la densidad de 6.89 moles de KClO3 que se
encuentran en un recipiente de 19.4 Cm 3
3. Calcula el volumen en litros que tendrán 1.22 kg de
Poliestireno expandido (densidad = 0,92 g / cm 3).
4. Convertir
a. 5.67 Moles de HNO3 a (Moléculas, Gramos,
Átomos)
b. 3.01 x 1020 átomos de Calcio a (Moles, Gramos,
Moléculas)
c. 45.67 g a (Moles, Átomos, Moléculas)
5. Completar la Tabla teniendo en cuenta la formula de
la Densidad
Masa
Hielo
324
Poliestireno
expandido
67
Vidrio
Agua de Mar
Volumen
714
a.
b.
c.
d.
varía su volumen.
varía su densidad.
varía su color.
varía su masa.
12. La pipeta es un instrumento para medir:
2.60
1.02
Masa.
Densidad.
Temperatura de fusión.
Solubilidad.
Volumen y equivale a 1 litro.
Superficie.
Longitud.
Volumen y equivale a 1000 litros.
el máximo volumen que podemos medir con él.
el tiempo que tarda antes de romperse.
la mínima cantidad que podemos apreciar con él.
la resistencia a ser rayado por otros objetos.
9. A igualdad de volumen un material es más denso
cuanto:
a. mayor sea su masa.
11. Si cogemos una goma y la partimos por la mitad:
13. Una piedra de forma irregular posee una masa de 30
gramos. Se introduce en una probeta con agua y sube el
nivel de la misma de 90 ml a 92 ml. ¿Cuál será la
densidad de dicho sólido?.
8. La sensibilidad de un instrumento es:
a.
b.
c.
d.
pesa menos que el agua.
pesa más que el agua.
es menos denso que el agua.
es más denso que el agua.
0.92
7. El metro cúbico es una unidad de:
a.
b.
c.
d.
a.
b.
c.
d.
a.
b.
c.
d.
6. Si queremos identificar una determinada sustancia,
¿qué propiedad de las siguientes no nos serviría para
conseguir nuestro objetivo?:
a.
b.
c.
d.
10. Un cuerpo flota en el agua porque:
Densidad
129
89
b. menor sea su masa.
c. no influye la masa.
d. ninguna de las anteriores.
a.
b.
c.
d.
masas.
superficies.
volúmenes.
longitudes.
18 g/ml.
15 g/ml.
15 ml.
20 g/ml.
14. Si calentamos un cuerpo determinado aumenta:
a.
b.
c.
d.
su densidad.
su temperatura y su volumen.
su temperatura pero no su volumen.
su volumen pero no su temperatura.
15. La densidad de una sustancia A es de 3 g/cm 3, de
otra B 3100 Kg/m3 y de una tercera C 2600 g/dm 3.
Podemos afirmar que:
a.
b.
c.
d.
La mayor densidad corresponde a la sustancia A.
La mayor densidad corresponde a la sustancia B.
La mayor densidad corresponde a la sustancia C.
Las tres sustancias tienen la misma densidad.
16. Determinar los valores en porcentaje y en unidad de
los elementos que conforman los siguientes compuestos
a. H2SO4 (S= 19.8% y S= 0.189)
b. KMnO4 (Mn=21.69% y Mn=0.213)
c. KClO3 (Cl=24.98% y Cl=0.23)
17. completar la siguiente tabla señalando con una F o
una Q según corresponda a la propiedad
22. Colocar F si la afirmación es falsa y V si la
afirmación es Verdadera en las siguientes oraciones de
los modelos atómicos.
Según Dalton Los elementos químicos están formados
por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas
átomos. ( )
Según Tomsom La materia es eléctricamente neutra, lo
que hace pensar que, además de electrones, debe de
haber partículas con cargas positivas.(
)
Para Rutherford El átomo esta constituido por una zona
central, a la que se le llama núcleo, en la que se
encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda
la masa del núcleo. (
)
Para Borh Cuando un electrón estaba en uno de estos
estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado
18. Elaborar un cuadro comparando los diferentes tipos
de separación de mezclas.
absorbía o desprendía energía. (
)
22. Completar
19. En un proceso (A) al someter agua en estado líquido
a un aumento fuerte de temperatura hasta
ebullición, esta se convierte en gas. En otro proceso
(B), las temperaturas por debajo de 0 °C durante el
invierno convierten la superficie del agua de un lago
en una gruesa capa de hielo. De acuerdo con lo
anterior, las moléculas del agua en
a.
b.
c.
d.
A y B sufren cambios químicos
A y B se mantienen constantes
A y B sufren cambios físicos
A sufre cambio químico y B sufre cambio físico
20. Colocar sobre los espacios las palabras que
corresponden (Masa, Peso, Volumen, Impenetrabilidad
y dilatabilidad)
La __________ y el _________ son dos propiedades
diferentes y no deben confundirse. Otra propiedad de la
materia es el_______________, porque todo cuerpo
ocupa un lugar en el espacio. A partir de las
propiedades anteriores surgen, entre otras, propiedades
como la _______________ y la ________________.
21. Determine la densidad de una sustancia que pesa
35 gramos en un volumen de 5 litros
Cuál será el volumen de una sustancia cuya densidad
es de 1,3 g/Cm3 y una masa de 45 gr
Qué masa presenta una sustancia cuyo volumen es de
a. La tabla periódica se organiza en filas horizontales,
que se llaman _____________, y columnas
verticales que reciben el nombre de
_______________
b. ________________Se transforman fácilmente en
iones positivos. Quedan situados a la izquierda y el
centro de la tabla
c. __________________No forman iones. En
condiciones normales, no se combinan con ningún
otro elemento químico
d. Los elementos están colocados por orden creciente
de su ___________________
23. Relacionar la columna de la izquierda con la
derecha colocando dentro del paréntesis la letra
correspondiente
a. Grupo VIII A
b. Grupo VII A
c.
Grupo VI A
d.
e.
f.
g.
Grupo 15
Grupo IV A
Grupo 13
Grupo 3 al 12
h. Grupo II A
i. Grupo 1
3,6 L y su densidad de 2,5g/Cm 3
24. Defina
( )Metales alcalinos
( )Metales
alcalinotérreos
( )Metales de
transición
( )Terreos
( )Carbonoideos
( )Nitrogenoideos
( )Calcogenos o familia
del oxigeno
( )Halógenos
( )Gases nobles
a.
b.
c.
d.
Enlace químico
Enlace iónico y covalente
Ley del octeto
Orbitales y núcleo Atómico
25. Elabora utilizando la tabla periódica una gráfica que
muestre la variación de la electronegatividad en
función del número atómico teniendo en cuenta la
información de la siguiente tabla
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
B. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6
30. Determinar la masa atómica promedio del siguiente
elemento.
Isotopo
Mg24
Mg25
Mg26
% Abundancia
78.70
10.13
11.17
Masa
23.98504
24.98584
25.98259
31. Hallar la masa molecular de los siguientes
compuestos
a. H2SO4
b. KClO3
c. KMnO4
32. Determine (e-, p+, n°, Z y A) para el siguiente
isótopo del Boro B115, B105 y C126, C136, C146
26. Utilizando la configuración electrónica, determinar
los tipos de enlace que se forman con las siguientes
parejas de elementos.
a. SF6
b. CCl4
c. H2O
d. CaS
33. El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde
al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de
sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos
sustancias X y Z, y una característica física de cada
una.
27. Completar la siguiente tabla teniendo en cuenta la
información suministrada y determine el elemento al
que hace referencia.
De acuerdo con la información anterior, el dibujo que
mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z
respectivamente es
34. Un átomo cuya configuración electrónica es 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 tiene:
A. El subnivel 2s incompleto
B. Incompleto el tercer nivel energético principal
C. Incompleto el subnivel 3s.
D. incompleto el primer nivel energético.
35. Realizar la configuración electrónica de los
siguientes elementos y ubicarlos en la tabla
periódica.
28. Determine la configuración electrónica para el
elemento D y realice los tipos de configuración
(orbitales, común y Kernel)
29. La configuración electrónica correspondiente al
elemento (B) es
a. Cd cuyo número atómico es 48
b. Ta cuyo número atómico es 73