Elabora utilizando la tabla periódica una gráfica que muestre la

1. Elabora utilizando la tabla periódica una gráfica que muestre la variación de la electronegatividad en función del
número atómico teniendo en cuenta la información de la siguiente tabla
Elemento
Electronegatividad
Z
Ne
Sc
Fe
Br
Sr
Cd
Po
2. Completar la siguiente tabla
Elemento
Z
Conf. Electrónica
Periodo
Si
S
Fe
Ag
Y
2. indica según la tabla periódica, en las siguientes parejas cuál átomo tiene
a. El mayor tamaño atómico
(Ca) y (Ga)
b. La mayor energía de ionización (O) y (S)
c. La menor afinidad electrónica (K) y (Rb)
(He) y (Ne)
(Ge) y (As)
(Al) y (Cl)
(Cu) y (Au)
(Mn) y (Co)
(I) y (Ag)
(B) y (Tl)
(Cs) y (Ba)
(Se) y (O)
Grupo
4.
En la siguiente representación de un periodo de la tabla
7. Completar
La tabla periódica se organiza en filas
horizontales, que se llaman _____________, y
columnas verticales que reciben el nombre de
_______________
________________Se transforman fácilmente
en iones positivos. Quedan situados a la
izquierda y el centro de la tabla
__________________No forman iones. En
condiciones normales, no se combinan con
ningún otro elemento químico
Los elementos están colocados por orden
creciente de su ___________________
periódica, los elementos se nombran con letras de
manera arbitraria
Grupo
I
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
C
D
E
F
G
H
A
Periodo
A B
4
(
) Es un gas noble
(
) Tiene dos electrones de Valencia
(
) Es menos electronegativo
(
) Pertenece a la familia del carbono
(
) Es un halógeno
(
) Pertenece al sexto grupo
(
) Se caracteriza por presentar 5 electrones de
8. Relacionar la columna de la izquierda con la
derecha colocando dentro del paréntesis la letra
correspondiente
A. Grupo VIII A
B. Grupo VII A
valencia
C. Grupo VI A
5. Sabiendo que los electrones del último nivel o
electrones de valencia son los que se requieren para
que se pueda formar un compuesto químico, es decir
formar enlaces. completar la tabla y establecer qué
elementos pueden formar un enlace
Elemento
e- de
valencia
Pareja
Elementos
D. Grupo 15
E. Grupo IV A
F. Grupo 13
G. Grupo 3 al 12
Tipo de
Enlace
H. Grupo II A
I. Grupo 1
( )Metales alcalinos
( )Metales
alcalinotérreos
( )Metales de
transición
( )Terreos
( )Carbonoideos
( )Nitrogenoideos
( )Calcogenos o
familia del oxigeno
( )Halógenos
( )Gases nobles
Sodio
9. Determinar el tipo de enlace, que resulta de la
unión del oxígeno con Carbono.
Magnesio
Aluminio
Cloro
CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUERDO
CON LA SIGUIENTE TABLA
Azufre
Fósforo
Calcio
6. Determinar el tipo de enlace Químico que se presenta
en las siguientes estructuras
10. La tabla presenta la electronegatividad de 4
elementos X, J, Y y L
De acuerdo con la información de la tabla, es válido
afirmar que el compuesto con menor carácter iónico es
A.
B.
C.
D.
LX
JL
YJ
YX
11. De acuerdo con la informacion de la table es valido
afirmar que el compuesto con mayor character
covalente es
a. LX
b. JL
c. YJ
d. YX
b. Período al que pertenece
c. Grupo al que pertenece
d. Peso atómico
12. La configuración electrónica correspondiente al
elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es
a.
b.
c.
d.
e.
a.
b.
c.
d.
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6
14. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene
Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo
período, se puede afirmar que
A y B están en el tercer período
A y B pertenecen al grupo III A
A es más electronegativo que B
A es menos electronegativo que B
Período 4, grupo V A
Período 5, grupo II A
Período 4, grupo V B
Período 5, grupo VII B
a.
b.
c.
d.
El subnivel 2s incompleto
Incompleto el subnivel 3s.
incompleto el primer nivel energético.
Incompleto el tercer nivel energético principal
18. Si tenemos la distribución electrónica de un
elemento no podemos predecir
a. Número de protones en el núcleo
21. Completar la siguiente tabla
propiedad es iónica o covalente
indicando
Propiedad
Tienen bajos puntos de fusión y
ebullición
Tienen altos puntos de fusión
Relativamente blandos y malos
conductores de calor y electricidad
Son duros pero frágiles
Solubles en agua y en otros
disolventes polares
Pueden presentar enlaces múltiples
Arriba a la izquierda
Abajo a la derecha
Abajo a la izquierda
Arriba a la derecha
17. Un átomo cuya configuración electrónica es
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tiene:
Rubidio
Osmio
Cromo
Bismuto
Mercurio
Son estables y de baja reactividad
16. En la tabla periódica los elementos más
electronegativos se encuentran :
a.
b.
c.
d.
a.
b.
c.
d.
e.
Son sólidos a temperatura ambiente
15. El elemento con configuración electrónica: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 está ubicado en el:
a.
b.
c.
d.
Ag
Hg
S
Sr
Po
20. Determine la capa de valencia a partir de la
configuración electrónica de los siguientes
elementos
13. Según la configuración electrónica anterior, la
ubicación en la tabla periódica del elemento Rubidio
es
a. Período 4, grupo VI A
b. Período 4 , grupo III A
c. Período 5 , grupo IA
d. Período 3, grupo IV A
a.
b.
c.
d.
19. Realizar la configuración electrónica, indicando
periodo, grupo, serie, ubicación en la tabla periódica
y orbitales de los siguientes elementos
1s2
si
Tipo de
enlace
la