INSTITUCIÓN EDUCATIVA DINAMARCA TALLER Nº5 FECHA: GRADO:

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DINAMARCA
TALLER Nº5
FECHA:
GRADO: 8º y 9º
ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES
DOCENTE: Julián Andrés Arango C.
TEMA: TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Determina la distribución electrónica de los diferentes elementos químicos,
COMPETENCIAS:
estableciendo la relación entre niveles, subniveles de energía y orbitales.
ACTIVIDADES:
Taller
MATERIAL DE APOYO: Notas de clase
1.
El primer modelo atómico fue planteado
por:
A. Demócrito
B. Lavoisier
C. Thompson
D. Dalton
2.
3.
4.
5.
6.
7.
La configuración electrónica
correspondiente al elemento Rubidio
(Rb) con número atómico 37 es :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6
D. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
Un átomo cuya configuración
electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
tiene:
A. El subnivel 2s incompleto
B. Incompleto el subnivel 3s.
C. Incompleto el tercer nivel
energético principal
D. incompleto el primer nivel
energético.
8.
Según la configuración electrónica
anterior, la ubicación en la tabla
periódica del elemento Rubidio es :
A. Período 4, grupo VI A
B. Período 5 , grupo IA
C. Período 4 , grupo III A
D. Período 3, grupo IV A
La configuración electrónica
correspondiente al elemento Arsénico
(As) con número atómico 33 es :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
C. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
9.
El núcleo de un átomo, con Z= 8 y
masa atómica 16, contiene:
A. 8 protones y 8 neutrones
B. 16 neutrones
C. 8 protones y 8 electrones
D. 16 protones
La materia está formada por partículas
diminutas e indivisibles llamadas
“átomos” este postulado pertenece a:
A. Dalton
B. Thomson
C. Demócrito y Leucipo
D. Rutherford
Para un elemento los valores Z y A son
respectivamente 92 y 238 por tanto, el
número de neutrones es:
A. 92
B. 330
C. 258
D. 146
El elemento con configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d5 está ubicado en el:
A.
B.
C.
D.
Período 4, grupo V B
Período 4, grupo V A
Período 5, grupo II A
Período 5, grupo VII B
10. Coloca en el paréntesis de la columna
A el número de la columna B, según
corresponda.
Columna A
( ) Modelo atómico de Bohr
( ) Modelo atómico de Thomson
( ) Modelo atómico de Rutherfor
( ) Modelo atómico de Dalton
Columna B
a. Los átomos son diminutas esferas
compactas, indivisibles e
indestructibles
b. El átomo es una esfera en cuyo interior
se encuentran cargas eléctricas
positivas y cargas eléctricas negativas
c. El átomo tiene una zona central en
donde están los protones y los
neutrones, y una zona llamada corteza
en donde se hallan los electrones
d. Los electrones giran alrededor del
núcleo pero no en órbitas fijas.
11. Completa la siguiente tabla
PREGUNTAS:
¿Cuáles son o donde están
localizados en la tabla periódica
los periodos?
En cuantos grupos y en cuantos
periodos se divide la tabla
periódica
La configuración electrónica 1S2,
2S2, 2S4 corresponde en la tabla
periódica a un elemento ¿Con que
número atómico, en que grupo y
periodo se localiza?
La configuración electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 de
este elemento ¿Qué Z presenta y
en qué grupo esta?
¿Por qué el Francio (Fr) es el
elemento más metálico de la tabla
periódica?
¿En qué se basaron para ordenar
los elementos de la tabla
periódica?
¿Porqué el H, Li, Na, K, Fr
pertenece al mismo grupo?
RESPUESTAS:
¿Cuáles son los gases nobles que
presentan una envoltura externa
de electrones dotados de la
máxima estabilidad
12. Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos: Z = 19, Z = 25,
Z=49, Z = 83. Determina su nombre, símbolo, nivel de valencia y electrones de valencia.