1. Argumenta en más de10 renglones porque es

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE
ROBLEDO
Resolución Departamental N° 10363 de
Diciembre 12 de 2000
CODIGO DANE 105001006246
NIT
811.019.634-5
“EDUCANDO EN LA RESPONSABILIDAD,
EDUCAMOS PARA LA LIBERTAD”
1. Argumenta en más de10
renglones
porque
es
importante la química.
2. ¿Cuál es la importancia de
la organización de la tabla
periódica?
PLAN DE ACTIVIDADES DE
APOYO
AREA / ASIGNATURA: Ciencias
Naturales y Ed. Amb Grado: 7
Período: 3
DOCENTE: Andrea Marcela Yepes
la cual se unen los átomos
para forman moléculas?.
4. Biografía
ESTUDIANTE:
____________________FECHA: __
Dimitri
la
importancia
o
utilización de 10 elementos
de la tabla periódica en la
vida cotidiana.
LOGROS A REFORZAR:
Descripción
de
Ivanovich Mendeleiev.
5. Busca
GRUPOS: 7-1 7-2

3. ¿Cuál crees es la razón por
de modelos que
explican la estructura de la
Ejemplo: oro se utiliza para
hacer joyas
materia.

Comprensión de
un número
limitado de elementos hace
posible la diversidad de la
Análisis
de
modelos
de
organización de los elementos
químicos,
a
través
de
la
Explicación y Utilización de la
tabla
periódica
herramienta
para
como
predecir
procesos químicos.
CONTENIDOS A REFORZAR

Estructura de la materia.

Diversidad
de
número par y escribe su
la
materia
conocida.

Configuración electrónica

Tabla periódica
ACTIVIDADES A REALIZAR:
elementos.
7. Busca en la tabla periódica
los elementos que tienen
consonante en su primera
configuración electrónica

los elementos que tengan
nombre y símbolo de estos
materia conocida.

6. Busca en la tabla periódica
letra y escribe su nombre y
símbolo
8. Resuelve el taller
9. Presenta un modelo donde
se represente la naturaleza
eléctrica del electrón, como
los vistos en clase.
OBSERVA
LA
TABLA
Y
RESPONDE DE LA 1 A LA 5
X
afirmar que forman parte de un
mismo grupo los siguientes símbolos:
Símbolo del elemento
a) He, Ca y Mn
IA
VIIIA
H IIA
III A IVA VA VIA VIIA He
Li Be
B
Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B
I B II B Al
C
N O F
Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
kr
Rb Sr
Sn Sb Te I
Xe
Pb Bi Po At
Rn
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl
c) C, Si, Ge
Ne
Cl
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In
Si P S
b) C, Kr y N
d) Cu, C Y O
4. De acuerdo con el esquema, los
elementos ubicados en un mismo
periodo presentan tantos niveles de
Fr Ra Ac
energía como el valor de periodo, es
válido afirmar que forman parte de un
La
tabla
periódica
se
encuentra
organizada en forma periódica en
mismo
periodo
los
siguientes
símbolos:
filas y columnas que permiten darle
a) Na, Mg y Se
orden, facilitar su manejo y poder
identificar
las
características
b) Pb, Cu y Br
del
c) Zr, Ag y Sb
átomo de un elemento.
d) B, Ca y Si
1. En la tabla un periódica los
periodos se encuentran en filas. El
numero de periodo y su orden es:
5. De acuerdo con el esquema, los
elementos
a) Siete vertical
del
grupo
IIB,
corresponden a los símbolos:
b) Siete horizontal
c ) Seis vertical
a) Cu, Na y Se
d) Seis horizontal
b) Cu, Ni y C
c) H, Li y Na
2. En la tabla periódica los grupos se
d) Zn, Hg, y Cd
encuentran en columnas, de acuerdo
a lo anterior existen:
6.
La figura es una representación
imaginaria de:
a) 18 grupos
b) 16 grupos
c) 8 grupos
d) 12 grupos
3. Si se tiene en cuenta que los
elementos que quedan ubicados en el
mismo grupo presentan propiedades
químicas
semejantes,
es
válido
a) El
modelo
atómico
Thompson
b) El descubridor del átomo
c) Las partículas del átomo
de
d) Los movimientos de los
electrones
9.
La
configuración
electrónica
correcta para el elemento químico
calcio (Ca) con número atómico: Z
Observa
el
siguiente
cuadro
y
=20 es:
responde
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d34s5
PARTICU CAR
UBICAC
SIMBO
b) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d64s2
LAS
ION
LO
c)
GA
1.Electro
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
e
nes
1s2 2s2 3s2 3p6 4p64s2
Para 1911, Ernest Rutherford postuló
2.Protone
+
p
que la mayor parte de la masa de
átomo está concentrada en el centro,
s
al que llamó núcleo pues algunas
3.Neutron
núcleo
n
es
partículas negativas se desvían al
chocar con él; esto demostró que el
núcleo poseía cargas positivas, pero
7. Las partículas con carga eléctrica
(o) y (+) se encuentran ubicadas en
una región conocida como:
también
debería
tener
cargas
neutras, neutrones, para impedir la
repulsión entre las positivas. Por esta
razón concluyó que el átomo poseía
a) La masa
un núcleo compuesto por protones y
b) La región central
neutrones rodeados de electrones.
c) El núcleo
Según el párrafo anterior podemos
d) La periferia
concluir que:
Conociendo el número atómico (Z) de
10. La mayor parte de la masa del
un elemento químico, se puede hallar
átomo está ubicada en:
la distribución que sus electrones
toman en los subniveles, según el
a- La periferia del átomo
orden ascendente de energía.
b- El núcleo del átomo
8. De lo anterior se deduce que la
configuración
electrónica
c- Un lado del átomo
d- El átomo no tiene masa
correcta
para el elemento químico fósforo (P)
con número atómico: Z = 15 es:
11.
Realice
la
configuración
electrónica de los siguientes números
a) 1s2 2s2 2p6 3s5
atómicos y responda de la A a la C.
b) 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2
A. Número atómico
3d1
a
B. Grupo del elemento
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C. Periodo del elemento
d) 1s2 2s2 2p8 3s2 3p1
D. # de electrones
E. # de protones
NUMEROS ATÓMICOS
Z=21
Z=45 Z=48
=86
Z=39
Z=35
Z
, Z=14
NOTA: Sustentación en las fechas
indicadas por la Institución.
BIBLOGRAFIA.
Textos
Santillana.
google
de
ciencias
naturales