RESPUESTAS BLOQUE III Ponte en forma 1.

RESPUESTAS BLOQUE III
Ponte en forma
1.- Realiza las actividades que se te solicitan a continuación:
a) Completa el siguiente cuadro:
Tipo de raciación
Alfa
Beta
Partículas
α
β
Carga eléctrica
+2
-1
Gama
γ
no tiene
Masa(uma)
4 uma.
despreciable se
considera (0).
no tiene
b) Investiga:
Usos:
Medicina, agricultura, minería, industria.
Riesgos: Daños al organismo: medula ósea, riñones, pulmones y el
cristalino de los ojos. Cambios degenerativos y funciones
alteradas. Desarrollo de enfermedades como el cáncer y
leucemia.
2. El átomo, además de los electrones, los protones y los neutrones, está
constituido por las llamadas antipartículas. Investiga y completa el cuadro
con cinco de ellas.
Partículas Subatómicas
a) Positrón
b) Antiquark
c) Antileptón sin carga
d) Antiprotón
e) Bosón,
f) Fermión
Procedencia
Carga eléctrica
Antipartícula
del (+ 1e)
electrón pero de carga +
+2/3 y -1/3
Familia núcleo:
protones y neutrones,
alrededor del núcleo:
electrones;
(–l)
(+)
(+),
(0)
(-1)
y
3.Completa la siguiente tabla:
Elemento
Carbono
Z
6
A
12
p+
6
e6
n0
6
Al
Zn
Sb
13
30
51
27
65
122,
13
30
51
13
30
51
14
35
71
4. Completa la siguiente tabla:
Isótopos
39
K
40
19
Z
A
p+
en°
K
41
19
19
39
19
19
20
K
19
19
40
19
19
21
19
41
19
19
22
a) Compara los isótopos del potasio del ejercicio anterior; identifica y
anota sus diferencias.
Difieren en el número de masa (A) y en el número de neutrones (n°).
b) Define con tus palabras el concepto de isótopo.
Son átomos del mismo elemento con diferente número de masa y
diferente masa atómica.
5.- Un isótopo de cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para combatir
algunos tipos de cáncer. Escribe los símbolos nucleares de tres isótopos
del cobalto (Z = 27) en los que hay 29, 31, 33 neutrones respectivamente.
Primer isótopo
56
Co
27
Segundo isótopo
58
Co
27
Tercer isótopo
60
Co
27
6.- El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente.
Considera el isótopo de bromo -81. Determina el número atómico, número de
neutrones y número de masa, y llena la siguiente tabla.
Símbolo Nuclear
Z
A
n°
35
81
46
81
35
Br
7.- Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un
isótopo radiactivo del estroncio, el cual puede depositarse en los huesos,
donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del
Sr-90?
Símbolo nuclear
p+
n0
38
52
90
38
Sr
8.- El I - 123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de
diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos neutrones hay en el I – 123?
Símbolo nuclear
n0
123
53
70
I
9.- Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares
X Z = 186, A = 410, W z = 186 A = 410, Y Z = 410 A = 186,
Z
Z = 412 A = 412 ,
R
Z = 185
A 412.
Identifica cuales son los isótopos y explica por qué.
X, Y, Z. Porque tienen el mismo número atómico,
Z = 186
10.- Determina los datos que se te piden y completa la tabla.
Isótopos
Ne – 20
Notación
isotópica
20
21
10
Ne – 22
p+
e-
n0
10
20
10
10
10
10
21
10
10
11
10
22
10
10
12
Ne
22
10
A
Ne
10
Ne – 21
Z
Ne
11.- Calcula el número de partículas subatómicas que constituyen a los
siguientes isótopos:
Isótopos Notación
isotópica
Z
A
p+
en0
O - 17
17
8
17
8
8
9
O
8
Pb - 204
204
82
U - 238
204
82
82
122
U
92
238
92
92
146
C
6
13
6
6
7
238
92
C - 13
82
Pb
13
6
12.- ¿Cuál es el número atómico del átomo con 12 protones, 14 neutrones y 12
electrones?
Z = 12
13.- ¿En qué se diferencian los isótopos hierro – 54, hierro – 56 y hierro –
57?
En el número de Neutrones y en el número de masa.
14.- De las siguientes expresiones, elige y encierra en un círculo la
representación correcta para un átomo de cobalto que tiene 27 protones y 33
neutrones.
60
27
Co
16.- Calcula la masa atómica de los siguientes elementos y compara tu
resultado con el reportado en la tabla periódica.
Cálculo:
K
39.3712 uma
M.A. reportada en la tabla periódica; 39.10 uma
Cálculo: Li
6.9258 uma
M.A. reportada en la tabla periódica: 6.941 uma
Cálculo: Pb 206.524 uma
M.A. reportada en la tabla periódica: 207.2 uma
18.- Actualmente, el efecto fotoeléctrico tiene diferentes aplicaciones, por
ejemplo, el abrir y cerrar un portón automático, las barras de seguridad en las
salidas de las tiendas departamentales, entre otras. A partir de esto:
a) Busca tres aplicaciones y anótalas.
Detectores de movimiento, alumbrado público, regulador de toner en
fotocopiadoras, celdas solares, etc .
19.- Completa el siguiente cuadro que resume los valores de los cuatro
números cuánticos:
n
l
n = 1
m y s
Núm. De epor subnivel
Núm. De
e- por
nivel.
2
2
s
l=0
l=0
s
2
n=2
8
l=1
p
6
s
l=0
2
p
n=3
l=1
6
18
d
l=2
10
s
l=0
2
p
l=1
n=4
6
d
l=2
10
f
l=3
14
32
22. Completa el siguiente cuadro de los números cuánticos.
Número Cuántico
n
l
m
Indica
nivel energético
subnivel energético
Orientación espacial del orbital
atómico
f=
Espín
Valores
0, 1, 2 ….. ∞
s = 0,p = 1, d = 2 y f = 3
s= 0
p = -1 0 +1
d = -2 -1 0 +1 +2
-3 -2 -1 0 +1 +2
giro del electrón sobre su propio eje
+1/2
– l/2
21. Elabora las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos.
Elemento
56Ba
Configuración electronica
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2
24Cr
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4
51Sb
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p3
92U
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10,
6p6, 7s2, 5f4
47Ag
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d8
22. Elabora las configuraciones electrónicas de los gases nobles y explica que
tienen en común.
Gas Noble
2He
10Ne
Configuración electrónica
1s2
1s2, 2s2, 2p6
18Ar
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
36Kr
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
54Xe
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
86Rn
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14,
5d10, 6p6
+3
23. Elabora las siguientes configuraciones electrónicas, utilizando la regla de
Kernel.
Elemento
K 19
Potasio
Pd 46
Paladio
I
53
Iodo
U 92
Uranio
Pb 82
Plomo
Fe 26
Hierro
Configuración electrónica
[18Ar] = 4s1
[36Kr] = 5s2, 4d8
[36Kr] = 5s2, 4d10, 5p5
[86Rn] = 7s2, 5f4
[54Xe] = 6s2, 4f14, 5d10, 6p2
[18Ar] = 4s2, 3d6
24. Realiza los ejercicios que se te piden en la siguiente tabla.
Elemento Configuración
Configuración
Diagrama
Electrónica
Kernell
Energético
B 5
Boro
1s2, 2s2, 2p1
[2He] 2s2, 2p1
Ca 20
Calcio
1s2, 2s2, 2p6, 3s2,
3p6, 4s2
[18Ar] 4s2
V
23
Vanadio
1s2, 2s2, 2p6, 3s2,
3p6, 4s2, 3d3
[18Ar] 4s2, 3d3
Ce 58
Cerio
[ 2 He]
2
6
2
1s , 2s2, 2p , 3s ,
3p6, 4s2, 3d10, 4p6,
5s2, 4d10, 5p6, 6s2,
4f2
2S
4s2
2
2
[54Xe] 6s , 4f
2p 2p 2p
3d 3d 3d 3d 3d
¿Qué dices ahora?
2.Describir
a) Fluorescencia: Propiedad de ciertas sustancias de absorber energía en
forma de radiación electromagnética de onda corta (ejemplo: rayos γ, rayos X,
rayos UV) para posteriormente emitirla en forma de radiación
electromagnética de onda más larga, generalmente del espectro visible.
Fosforescencia: Propiedad de ciertas sustancias de absorber energía en forma
de radiación electromagnética, almacenarla y posteriormente emitirla en forma
de radiación.
¿Estás en forma?
1.- ¿Cuáles son las tres partículas fundamentales que constituyen los
átomos? Menciona su carga eléctrica y su ubicación dentro del
átomo.
Partículas nucleares:
protón (+1),
neutrón (0).
Girando alrededor del núcleo el electrón (-1)
2.
La erupción volcánica del Monte Santa Elena, en el estado de
Washington, E.U.A., produjo una sustancia pura, radiactiva, en estado gaseoso
y con 86 protones en su átomo. Determina a qué elemento corresponde.
86 Rn
3.- Representa la notación isotópica de los átomos con las siguientes
características.
Elemento
Flúor con 10 neutrones
Notación isotópica
19
F
9
Cobalto con 33 neutrones
60
Co
27
Xenón con 78 neutrones
132
54
Xe
5.- Un elemento radiactivo utilizado en los detectores de humo es americio241. Completa la siguiente tabla con el número de protones, electrones y
neutrones que tiene su átomo.
p+
n0
e-
95
146
95
Símbolo nuclear
241
Am
95
6. a) ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número
atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?
8 e7.- Subraya la respuesta correcta.
a) ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo
de Cromo?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4
b) ¿Cuál es la localización de los electrones externos del átomo de azufre que
influyen notablemente en sus propiedades químicas?
Subnivel 3p
c) ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de
Be, Ca y Ba?
Terminan en el subnivel s
d) ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Fe,
Ni, Cu y Zn?
Sus electrones ocupan el mismo número de niveles energéticos.