QUÍMICA
“¿Jugamos a un tres en raya?”
Nombre del alumno/a:
A continuación te mostramos las pistas referidas a los elementos que tienes que identificar. Cada pista
hace referencia a un único elemento, aunque debes tener en cuenta que pistas diferentes pueden
referirse a un mismo elemento. Cuando identifiques el elemento en cuestión, no olvides indicar el
nombre del elemento, el símbolo y la justificación que te ha hecho seleccionar dicho elemento y no
otro.
Pistas
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
Elemento
Elemento que presenta el espectro de emisión correspondiente a los saltos
electrónicos que se muestran en el “Desarrollo de la tarea”.
Su configuración electrónica es [Xe] 6s2 4f14 5d10.
Su estructura electrónica en estado fundamental es 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d6.
Su estructura electrónica en estado excitado es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1.
Su último electrón se encuentra desapareado en un orbital s de la capa 3.
El orbital atómico correspondiente a su último electrón es Ψ (2,1,1,-1/2).
El orbital atómico correspondiente a su último electrón es Ψ (3,1,1,+1/2).
Se encuentra en el periodo 4 y su ion más estable es del tipo X +.
Elemento del grupo de los alcalino-térreos con mayor radio.
Elemento del periodo 4 con menor radio, exceptuando el gas noble.
Elemento con mayor energía de ionización del grupo 16.
Elemento con mayor electronegatividad de la tabla periódica, exceptuando los
gases nobles.
Pon a continuación las justificaciones para cada uno de los elementos propuestos:
1
Coloca los elementos identificados en la siguiente tabla periódica muda para comprobar si has
conseguido o no “tres en raya”:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
2
3
4
5
6
7
2
10
11
12
13
14
15
16
17
18
0
