3.-La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ· mol
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ARAGÓN / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMICA / ESTRUCTURA DE LA MATERIA / OPCIÓN 1 / CUESTIÓN 3 3.-La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ· mol-1 , y la del azufre de 999,5 kJ· mol-1 . Defina energía de ionización e indique razonadamente si los valores anteriores son los que cabe esperar para la configuración electrónica de los dos elementos. Solución: La primera energía de ionización (E.I.) de un átomo es la cantidad de energía que debe suministrársele en estado gaseoso, neutro y fundamental para arrancarle electrón más externo. A + E.I. ¦ A+ + e- Se realizan las configuraciones electrónicas de los dos átomos pedidos: P (Z = 15): ls2 2s2 2p6 3s2 3p3 S (Z = 16): ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 En el caso del fósforo la configuración electrónica es más estable por estar el subnivel p semilleno, mientras que en el azufre la configuración no es tan estable y cuesta energéticamente menos arrancar un electrón al átomo. www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
