Cuestión 3 Las energías de ionización sucesivas para el berilio (Z

MADRID / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMICA / ESTRUCTURA DE LA MATERIA /
CUESTIÓN 3
Cuestión 3
Las energías de ionización sucesivas para el berilio (Z = 4), dadas en eV son: E1 = 9,3;
E2 = 18,2; E3 = 153,4, ...
a) Defina “primera energía de ionización”, y represente el proceso mediante la ecuación
química correspondiente.
b) Justifique el valor tan alto de la tercera energía de ionización.
Solución:
a) La primera energía de ionización (E.I.) de un átomo es la cantidad de energía que debe
suministrársele en estado gaseoso, neutro y fundamental para arrancarle electrón más externo.
Be + E.I. ¦
Be+ + 1 e-
E.I 1
b) Debido a la configuración electrónica del Be, se observa que el tercer electrón está en el
nivel más próximo al núcleo, luego estará muy atraído por los protones, siendo necesaria gran
cantidad de energía para poder arrancarlo:
Be (Z = 4): 1s2 2s2
Be
+ E.I (1) ¦ Be+ + 1 e-
Be+ : 1s2 2s1
Be+ + E.I (2) ¦ Be2+ + 1 e-
Be2+ : 1s2 (ión estable)
Be2+ + E.I (3) ¦ Be3+ + 1 e-
Be3+ : 1s1 (ión poco estable)
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