Analito: Acido Acético (CH3COOH) Método: Neutralización con

Analito: Acido Acético (CH3COOH)
Método: Neutralización con hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 N
Patrón: Biftalato de potasio
Indicador: Fenolftaleína.
Observaciones: Al realizar el procedimiento nos dio un porcentaje de
11 % el cual debía de dar 15 % lo cual no ocurrió debido a una mala
estandarización de la solución titulante.
Recomendaciones:
DETERMINACION DE ACIDO ACETICO POR METODO
NEUTRALIZACION CON HIDROXIDO DE SODIO (NaOH):
DE
En el caso de la valoración de un ácido débil con una base fuerte,
como el caso del ácido acético (HAc) con el hidróxido de sodio (NaOH)
el punto de equivalencia se produce a pH >7 y en el mismo la
disolución es básica, al sufrir hidrólisis el anión acetato de la sal, pues
proviene de un ácido débil y una base fuerte. En la gráfica se observa
que al ir añadiendo los cm3 de base, antes del punto de equivalencia
hay exceso de HAc y la disolución es ácida, en el punto de
equivalencia se ha producido la neutralización, aunque la disolución
es básica, por el tipo de sal formada, y después del punto de
equivalencia hay exceso de NaOH, la disolución es más básica
Grafica valoración Ácido Débil- Base Fuerte (HAc y NaOH)
Los indicadores más adecuados son : azul de timol, o fenolftaleína
por virar en la zona ligeramente básica del punto de equivalencia a pH
>7.
En
el
punto
de
equivalencia al
ser
la relación
estequiométrica entre el ácido y la base 1:1 en este caso
HAc + NaOH ----- Na Ac + H2O
Se cumple que:
nº moles ácido = nº moles de base
Va · Ma = Vb · Mb
El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es
diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza.
ESTANDARIZACION DE NaOH:
Los ácidos acéticos, clorhídrico y sulfúrico pueden
estandarizarse contra una solución de hidróxido de sodio
recientemente estandarizada contra un estándar primario
certificado.
Cuando es posible, todas las soluciones volumétricas son
preparadas, estandarizadas y empleadas a la temperatura
estándar de 25 °C. Si la titulación se lleva a cabo con una
solución volumétrica a una temperatura marcadamente
diferente, estandarizar la solución volumétrica empleada
como solución titulante a esa temperatura diferente o hacer
una corrección apropiada de temperatura.
3.2.1 Reactivos
- Disolución de NaOH. Pesar 4 g de NaOH, disolver en un vaso de
precipitado, y diluir con agua destilada a 1000 ml en un matraz
aforado.
- Ftalato ácido de potasio, tipo patrón primario.
- Disolución de fenolftaleína al 0.1% en etanol.
3.2.2 Procedimiento
- Pesar exactamente (en la balanza analítica) entre 0.40 y 0.50 g de
ftalato
ácido de potasio sobre un vaso de precipitado de 25 ml. Previamente,
es
conveniente secar el ftalato de potasio durante 30 minutos a 110ºC y
dejar enfriar en un desecador.
- Pasar la cantidad pesada a un erlenmeyer de 250 ml y disolver con
unos
25 ml de agua destilada.
- Lavar con agua destilada el vaso de precipitado y añadir al
erlenmeyer.
- Añadir 2 ó 3 gotas de solución de fenolftaleína.
- Valorar con la disolución de NaOH 0.1N, lentamente y con agitación,
hasta que la disolución adquiera una tonalidad rosa persistente.
- Anotar el volumen V (ml) gastado y calcular el factor F de la
disolución.
Laura Daniela Diago Soto
c.c: 1088017827
Daniela Alejandra Muñoz Ortiz
c.c: 1085662359
Gupo: 15