VOLUMETR\315AS ACIDO-BASE

Curso 2006-2007
Análisis Químico
VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
1.
Calcular el porcentaje de dióxido de carbono contenido en una muestra de calcita (carbonato cálcico) a partir de los siguientes datos: una muestra
de 1,000g se trata con 35,00 mL de ácido clorhídrico 0,500 N, y el exceso de ácido requiere un volumen de NaOH 0,1 N de 17,50 mL.
2.
La caliza está compuesta principalmente por mineral de calcita (CaCO3). El contenido en carbonato de una muestra de 0,5413 g de caliza en
polvo se determinó suspendiendo el polvo en agua, añadiendo 10,00 mL de HCl 1,396 M, y calentando para disolver el sólido y expulsar el CO2.
El exceso de ácido consumió 39,96 mL de NaOH 0,1004 M en su valoración con fenolftaleína. Calcular el porcentaje de calcita en la caliza.
Sol.: 34,65 %
Sol.: 91,89 %
3.
Se hierven 0,50 g de cloruro de amonio impuro con hidróxido de sodio, recogiendo el amonio desprendido en 100, mL de HCl 0,10 N. Para
neutralizar el exceso de ácido se necesitan 7,00 mL de NaOH 0,20 N. Calcular el porcentaje de NH4Cl contenido en el producto ensayado.
4.
Una muestra de 1,200 g de una mezcla de hidróxido de sodio y de carbonato de sodio que contiene impurezas inertes se valora con HCl 0,500 N.
Con fenolftaleína se necesiten 30,00 mL de ácido, y 5,00 mL más para virar el naranja de metilo añadido. ¿Cuál es el tanto por ciento de cada
componente en la muestra?
Sol.: 92,02 %
Sol.: 41,7 % NaOH; 22,1 % Na2CO3
5.
50,00 mL de una disolución conteniendo Na2CO3 y NaHCO3 se valoran con HCl 0,1020 M. El punto final con la fenolftaleína se alcanza al añadir
10,00 mL de ácido. Con una nueva muestra de disolución, el punto final del naranja de metilo se alcanza al añadir 35,05 mL de ácido. Calcular las
concentraciones de carbonato e hidrógeno carbonato en la muestra.
Sol.: 0,0204 M y 0,0307 M
6.
Una mezcla de especies alcalinas se valora con ácido sulfúrico 0,200 N. Una muestra de 0,2500 g se valora hasta el punto final de la fenolftaleína
gastándose 31,10 mL; al añadir a continuación naranja de metilo se encuentra que este indicador señala también el punto final. ¿Cuál es el álcali
presente y en qué porcentaje?
Sol.: 99,52 %
7.
Una muestra puede contener Na3PO4, Na2HPO4 o NaH2PO4 o posibles mezclas de éstos junto con materia inerte, tiene una masa de 2,00 g.
Cuando esta mezcla se valora con HCl 0,500 N se requieren 32,00 mL utilizando naranja de metilo como indicador. La misma masa de muestra
empleando fenolftaleína requiere 12,00 mL de HCl 0,500 N. Determinar las especies que hay presentes y su composición.
Sol.: 49,2 % y 28,5 %
8.
Una muestra de sal amónica de 1,009 g se calienta con KOH y el NH3 liberado se recoge sobre 50,00 mL de disolución ácida 0,5127 N. El exceso
de ácido consume en su valoración por retroceso 1,37 mL de álcali 0,5272 N. Calcular la pureza de la sal amónica expresada en porcentaje de
nitrógeno elemental.
9.
Una muestra de 50,00 mL de vino blanco de mesa requiere 21,48 mL de NaOH 0,03776 M para lograr un punto final con fenolftaleína. Expresar la
acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6) por 100 mL. (Suponer que se valoran los dos protones ácidos del compuesto).
Sol.: 34,56 %
Sol.: 0,122 g/100 mL
10. Una alícuota de 25,0 mL de vinagre se diluye a 250 mL en un matraz aforado. La valoración de alícuotas de 50,0 mL de la disolución diluida
requiere una media de 34,88 mL de NaOH 0,09600 M. Expresar la acidez del vinagre como porcentaje (p/v) de ácido acético.
Sol.: 4,02 %
11. El ingrediente activo del Antabuse, un medicamento usado en el tratamiento del alcoholismo crónico, es el bisulfuro de tetraetiltiurano
(disulfiramo): C10H20N2S4. El azufre en una muestra de 0,4329 g de un preparado de este medicamento se oxida a SO2, que se absorbe en H2O2
para obtener H2SO4. El ácido se valora con 22,13 mL de base 0,03736 M. Calcular el porcentaje de ingrediente activo en el preparado.
Sol.: 7,08 %
12. Una muestra de 25,00 mL de una disolución de limpieza para el hogar se diluye a 250,0 mL en un matraz aforado. Una alícuota de 50,00 mL de
esta disolución requiere 40,38 mL de HCl 0,2506 M para llegar el punto final con verde de bromocresol. Calcular el porcentaje (p/v) de NH3 en la
muestra. (Suponer que toda la alcalinidad es debida al amoniaco).
Sol.: 3,44 %
13. La neohetramina, C16H21ON4, es un antihistamínico de uso común. Una muestra de 0,1532 g que contiene este compuesto se analiza con el
método de Kjeldahl. El amoniaco producido se recoge en H3BO3; el H2BO3- resultante se valora con 36,65 mL de HCl 0,01522 M. Calcular el
porcentaje de neohetramina en la muestra.
Sol.: 25,98 %
14. Una muestra de 3,00 L de aire urbano se hace burbujear a través de una disolución que contiene 50,0 mL de Ba(OH)2 0,0116 M, lo cual hace que
se precipite el CO2 de la muestra como BaCO3. El exceso de base se valora por retroceso con 23,6 mL de HCl 0,0108 M hasta el punto final con
fenolftaleína. ¿Cuál es la concentración de CO2 en el aire, expresada en ppm (es decir, mL de CO2/106 mL de aire); utilizar 1,98 g/L como
densidad del CO2.
Sol.: 6705 ppm
3º Farmacia
Volumetrías ácido-base