2do EXAMEN PARCIAL (unidades 3, 4 y 5)

QUÍMICA GENERAL 1
FACULTAD DE QUÍMICA, UNAM
2do EXAMEN PARCIAL (unidades 3, 4 y 5)
Alumno(a) ______________________________________________ CALIFICACIÓN __________
Maestra: Q. Norma Mónica López
Grupo 14
17-nov-14
INSTRUCCIONES: IMPRIMIR EL EXAMEN, RESPONDER CON LETRA LEGIBLE ESCRITA CON TINTA, SI
SE OCUPAN HOJAS EXTRAS, ANEXARLAS; ENTREGAR EN LA CLASE DEL 18-NOV-14.
1. Escribe la fórmula y nombre del oxoácido que se obtiene cuando el óxido de cloro (V)
reacciona con agua.
2. Escribe la fórmula y nombre de las sales que se forman con el anión del oxoácido anterior y
cada uno de los siguientes cationes:
a) Magnesio ___________________________________________________________
b) Cesio
___________________________________________________________
c) Hierro (III) ___________________________________________________________
d) Amonio ____________________________________________________________
3. En la tabla siguiente se presentan algunas propiedades para cinco sustancias identificadas
con n°s romanos. Analiza la información y luego responde a lo que se pregunta.
sustancia
T fusión (°C)
Conductividad
eléctrica del sólido
¿Soluble en agua?
I
II
III
IV
V
48
851
119
1060
185
Nula
Nula
Nula
Alta
Nula
No
Sí
No
No
Sí
Conductividad
eléctrica de la
disolución acuosa
-Sí
--No
a) ¿Qué tipo de enlace intramolecular predomina en cada una de las sustancias de la tabla?
b) ¿Cuáles son sustancias reticulares? Explica por qué.
c) ¿Cuáles son sustancias moleculares? Explica por qué.
4. Explica qué tipo de enlaces se deben vencer para que sucedan los siguientes cambios:
a)
Ebullición del agua.
b)
Descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno.
c)
Fusión del ácido benzoico (C7H6O2)
5. El fluoruro de cloro (V) es uno de los compuestos conocidos como interahógenos.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Dibuja su estructura de Lewis.
¿Todos los átomos de esa sustancia cumplen con la regla del octeto? Explica.
Calcula las cargas formales de cada átomo.
Indica qué enlaces intra e intermoleculares presenta.
¿Cuál es la geometría más probable para sus moléculas? Dibújala y nómbrala.
¿Será soluble en agua? Explica.
6. La reacción entre A (círculos blancos) y B (círculos negros) se ilustra en el siguiente diagrama:
a) Escribe una ecuación química balanceada para esa reacción.
b) Indica a qué tipo de reacción corresponde.
c) ¿Qué reacción química pudiera ejemplificar ese patrón? Escribe una ecuación química
balanceada para tu ejemplo.
7. Para las siguientes fórmulas: HNO3, Li3N, N2O, NO2, NaNO2, N2.
a) Escribe sus nombres.
b) Ordénalas del menor al mayor número de oxidación que presenta el nitrógeno en ellas.
8. Balancea por el método del ión-electrón, en medio básico, la siguiente ecuación:
CrI3 (ac) + KOH (ac) + Cl2 (g)  K2CrO4 (ac) + KIO3 (ac) + KCl (ac) + H2O
Escribe las ecuaciones iónica y molecular. Recomendación: primero identifica al oxidante y al
reductor.
9.
La combustión de 10.68mg de un compuesto que sólo contiene carbono, hidrógeno y
oxígeno, da como únicos productos 16.01 mg de CO2 y 4.37 mg de agua. La masa molar del
compuesto es 176.1; indica cuál es su fórmula empírica y cuál su fórmula molecular. Incluye
todos los cálculos que realices.