Documento 748989

IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
CLASES DE MATERIA
La materia se puede presentar en la naturaleza como una
sustancia pura o como una mezcla.
Denominamos sustancia pura a aquella clase de materia
que presenta composición fija y presenta propiedades
definidas, es decir, los valores de las propiedades
específicas siempre son los mismos (punto de fusión, punto
de ebullición, densidad, etc.). Ahora bien, según su
composición química, las sustancias puras se pueden
clasificar como elementos (sustancias simples) o como
compuestos (sustancias combinadas).
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase, con
características físicas únicas, que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en
otras más simples.
Los elementos se encuentran relacionados y organizados sistemáticamente en la tabla periódica
de los elementos. Los elementos químicos más abundantes en la tierra son el oxígeno y el silicio.
En el universo, los elementos más abundantes son el hidrogeno, el helio, el oxígeno, el carbono, el
nitrógeno y el neón.
Un compuesto químico es una sustancia pura, formada por la combinación de dos o más
elementos, en proporciones definidas. El agua H2O es el compuesto más abundante en la
naturaleza.
Los compuestos químicos tienen una proporción fija, ya que si los
elementos fueran los mismos, pero cambiáramos la proporción, el
compuesto ya no sería el mismo, porque tendría propiedades
diferentes. Por lo tanto, los compuestos químicos tienen átomos
agrupados (de cada elemento) o lo que se llama moléculas. Por
ejemplo si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de
oxígeno, obtendríamos un compuesto químico llamado agua = H2O.
También podríamos separar (no siempre) los átomos que forman un compuesto químico, pero en
este caso solo se podrían separar con una reacción química, nunca física, ya que la sustancia
inicial (el compuesto químico) ya no sería igual a la final (dos sustancias diferentes = 2 elementos o
dos átomos). Podemos definir un compuesto químico como aquellas sustancias formadas por
moléculas todas iguales, que solo se pueden separar en otras más simples, por reacciones
químicas. Algunos ejemplos cotidianos de compuestos son la sal de cocina o cloruro de sodio
(NaCl), la sosa cáustica o hidróxido de sodio (NaOH 7), el ácido sulfúrico (H2SO4), el amoniaco
(NH3) o el Dióxido de carbono (CO2), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), el gas metano de las
casas
(CH4),
el
vinagre
o
ácido
acético
CH3COOH)
entre
otros.
Actividad:
IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
1.
Observa los siguientes videos https://www.youtube.com/watch?v=qSP6ui5cuTM y
https://www.youtube.com/watch?v=44bFITuaYFA posteriormente elabora un párrafo
sobre la importancia de los elementos y compuestos químicos en nuestra vida. (mínimo 10
renglones).
2.
Resuelve el siguiente crucigrama, para familiarizarse con simbología y ubicación
en la tabla periódica.
3. Estas son las formulas moleculares de algunos compuestos, identifica que elementos la
forman y en qué proporción están.
fórmula
Elementos que lo conforman
Amoniaco NH3
un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrogeno
Ozono O3
Ácido sulfúrico H2SO4
Alcohol etílico CH3CH2OH
Ácido clorhídrico HCl
Vinagre CH3COOH (ácido
acético)