1. CONTENIDOS MÍNIMOS DE EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º... Bloque 1. Diversidad y unidad de estructura de la materia

I.E.S. Valle del Huecha. Mallén
Departamento de Física y Química
Curso 2014-2015
1. CONTENIDOS MÍNIMOS DE EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O.
Bloque 1. Diversidad y unidad de estructura de la materia
Identificación experimental de sustancias
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Determinación de densidades y puntos de cambio de estado de sólidos y de líquidos.
Identificación de sustancias.
La naturaleza corpuscular de la materia
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Contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la materia.
El modelo cinético de los gases. Utilización del modelo para explicar sus propiedades,
interpretar situaciones y realizar predicciones.
Interpretación y estudio experimental y mediante simulaciones de las leyes de los gases.
Extensión del modelo cinético de los gases a otros estados de la materia. Interpretación
de hechos experimentales.
La teoría atómico-molecular de la materia
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Sustancias puras y mezclas. Procedimientos experimentales para determinar si un
material es una sustancia pura o una mezcla. Mezclas homogéneas y heterogéneas.
Experiencias de separación de sustancias de una mezcla. Su importancia en la vida
cotidiana.
Sustancias simples y compuestas. Distinción entre mezcla y sustancia compuesta.
Composición de disoluciones (% en masa, g/L y % en volumen). Preparación de
disoluciones de sólidos y líquidos. Variación de la solubilidad de gases y sólidos con la
temperatura.
La hipótesis atómico-molecular para explicar la diversidad de las sustancias: elementos y
compuestos.
Interpretación de diagramas de partículas: sustancias puras o mezclas, sustancias puras
o mezclas, sustancias simples o compuestas.
Estos contenidos mínimos se organizan en las siguientes unidades didácticas.
Unidad 1. La ciencia: la materia y su medida
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 Determinación de densidades y puntos de cambio de estado de sólidos y de líquidos.
 Identificación de sustancias.
 Manejo del Sistema Internacional de unidades.
 Aproximación al método científico.
 Comprensión de las etapas del método científico.
 Ordenación y clasificación de datos y elaboración de tablas.
 Representación, análisis e interpretación de gráficas.
 Identificación del material de laboratorio más común (balanza, probeta, erlenmeyer, matraz,
destilador, embudos,……).
 Realización de cambios de unidades a fin de familiarizar al alumno en el uso de múltiplos y
submúltiplos de las distintas unidades.
 Plantear observaciones sencillas y aplicar el método científico.
Unidad 2. La materia: estados físicos 1
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Curso 2014-2015
 Contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la materia.
 El modelo cinético de los gases. Utilización del modelo para explicar sus propiedades,
interpretar situaciones y realizar predicciones.
 Interpretación y estudio experimental y mediante simulaciones de las leyes de los gases.
 Extensión del modelo cinético de los gases a otros estados de la materia. Interpretación de
hechos experimentales.
 Utilización de la teoría cinética en la interpretación de los cambios de estado.
 Aplicación del método científico al estudio de los gases.
 Utilización de la teoría cinética en la interpretación de mezclas de sustancias a diferentes
temperaturas.
 Realización de ejercicios numéricos de aplicación de las leyes de los gases.
 Interpretación de esquemas, tablas y gráficos de curvas de calentamiento/enfriamiento en las
que se incluyan cambios de estado.
Unidad 3. La materia: como se presenta
 Sustancias puras y mezclas. Procedimientos experimentales para determinar si un material es
una sustancia pura o una mezcla. Mezclas homogéneas y heterogéneas. Experiencias de
separación de sustancias de una mezcla. Su importancia en la vida cotidiana.
 Sustancias simples y compuestas. Distinción entre mezcla y sustancia compuesta.
 Composición de disoluciones (% en masa, g/L y % en volumen). Preparación de disoluciones
de sólidos y líquidos. Variación de la solubilidad de gases y sólidos con la temperatura.
 La hipótesis atómico-molecular para explicar la diversidad de las sustancias: elementos y
compuestos.
 Interpretación de diagramas de partículas: sustancias puras o mezclas, sustancias puras o
mezclas, sustancias simples o compuestas.
 Solubilidad. Interpretación de gráficas de solubilidad–temperatura y resolución de problemas
basados en dichas gráficas.
 Teoría atómico-molecular de Dalton.
Bloque 2. Estructura interna de las sustancias
Propiedades eléctricas de la materia
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La contribución del estudio de la electricidad al conocimiento de la estructura de la
materia.
Fenómenos eléctricos. Estudio experimental de la interacción eléctrica.
La corriente eléctrica: intensidad, diferencia de potencial y resistencia. Representación y
montaje de circuitos. Ley de Ohm.
Reconocimiento y análisis de los efectos de la corriente eléctrica.
Estructura del átomo
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Estructura atómica. Modelos de Thomson y de Rutherford. Número atómico y número
másico.
Elementos químicos. Tabla periódica. Fórmulas y nombres de algunas sustancias
importantes en la vida diaria.
Caracterización de los isótopos. Radiactividad. Aplicaciones de las sustancias radiactivas
y repercusiones de su uso para los seres vivos y el medio ambiente.
Estos contenidos mínimos se organizan en las siguientes unidades didácticas.
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Unidad 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo
 La contribución del estudio de la electricidad al conocimiento de la estructura de la materia.
 Fenómenos eléctricos. Estudio experimental de la interacción eléctrica.
 Estructura atómica. Modelos de Thomson y de Rutherford. Número atómico y número másico.
 Caracterización de los isótopos. Radiactividad. Aplicaciones de las sustancias radiactivas y
repercusiones de su uso para los seres vivos y el medio ambiente.
 Métodos experimentales para determinar la electrización de la materia: péndulo eléctrico,
versorio y electroscopio.
 Modelos atómicos de Bohr y distribución electrónica por niveles energéticos.
 Átomos, isótopos e iones. Masa atómica.
 Calcular masas atómicas de elementos conocidas las de los isótopos que los forman y sus
abundancias.
 Procesos de fisión y fusión nuclear.
Unidad 5. Elementos y compuestos químicos
 Elementos químicos. Tabla periódica. Fórmulas y nombres de algunas sustancias importantes
en la vida diaria.
 Organización del Sistema Periódico actual.
 Los elementos químicos que forman la materia viva.
 Las biomoléculas y sus funciones en el organismo de los seres vivos.
Unidad 8. La electricidad
 La corriente eléctrica: intensidad, diferencia de potencial y resistencia. Representación y
montaje de circuitos. Ley de Ohm.
 Reconocimiento y análisis de los efectos de la corriente eléctrica.
 Aplicaciones de la corriente eléctrica
 La electricidad en casa.
 Fomento de hábitos destinados al ahorro de energía eléctrica.
Bloque 3. Cambios químicos y sus repercusiones
Reacciones químicas y su importancia
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Interpretación macroscópica de la reacción química como proceso de transformación de unas
sustancias en otras. Realización experimental de algunos cambios químicos. Diferenciación
entre procesos físicos y químicos desde el punto de vista experimental y desde el modelo de
partículas.
Utilización del modelo atómico-molecular para explicar las reacciones químicas.
Comprobación experimental e interpretación de la conservación de la masa. Representación
simbólica y ajuste de reacciones químicas sencillas. Determinación de la composición final de
una mezcla de partículas que reaccionan.
La manipulación de productos químicos. Símbolos de peligrosidad.
Repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la vida
cotidiana (abonos, productos de limpieza, plásticos, conservantes, productos farmacéuticos,
etc.).
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Curso 2014-2015
Estos contenidos mínimos se organizan en las siguientes unidades didácticas.
Unidad 6. Cambios químicos
 Interpretación macroscópica de la reacción química como proceso de transformación de unas
sustancias en otras. Realización experimental de algunos cambios químicos. Diferenciación
entre procesos físicos y químicos desde el punto de vista experimental y desde el modelo de
partículas.
 Utilización del modelo atómico-molecular para explicar las reacciones químicas.
Comprobación experimental e interpretación de la conservación de la masa. Representación
simbólica y ajuste de reacciones químicas sencillas. Determinación de la composición final de
una mezcla de partículas que reaccionan.
 Cálculos estequiométricos sencillos.
 Concepto de mol y número de Avogadro.
 Aplicación de las leyes de las reacciones químicas a ejemplos sencillos.
Unidad 7. Química en acción
 La manipulación de productos químicos. Símbolos de peligrosidad.
 Repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la vida
cotidiana (abonos, productos de limpieza, plásticos, conservantes, productos farmacéuticos,
etc.).
 Reacciones químicas más importantes: ácido – base y combustión.
 Contribución de la química al progreso de algunas actividades humanas (agricultura, industria
alimentaria, industria farmacéutica, materiales).
 Relaciones entre la química y la mejora en la calidad de vida.
 Contribución de la química en la búsqueda de soluciones para evitar el deterioro que sufre el
medio ambiente.
2. CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS: FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
1. Entender el concepto de medida, diferenciar entre magnitud y cantidad y distinguir entre las
diferentes magnitudes, fundamentales y derivadas.
2. Interpretar y analizar resultados sencillos de las mediciones realizadas por un instrumento,
diferenciando las características del mismo: sensibilidad, precisión y exactitud.
3. Conocer y aplicar adecuadamente las unidades del Sistema Internacional correspondientes a
las magnitudes masa, volumen y densidad.
4. Distinguir entre mezcla heterogénea, disolución y sustancia pura.
5. Reconocer los estados de agregación de la materia y describir sus cambios.
6. Interpretar gráficas temperatura-tiempo del calentamiento de una sustancia para verificar si es
pura o si no lo es.
7. Conocer la teoría cinético-corpuscular de la materia.
8. Describir las características de los estados sólido, líquido y gaseoso.
9. Distinguir entre los diferentes tipos de mezclas y clasificar con ello los materiales de uso
cotidiano.
10. Describir las disoluciones y efectuar cálculos numéricos sencillos sobre su composición, en
tanto por ciento en masa, tanto por ciento en volumen y concentración en masa.
11. Conocer los procedimientos de separación de mezclas y disoluciones.
12. Distinguir entre procesos físicos y químicos
13. Definir sustancia simple y compuesto y distinguirlos claramente
14. Diferenciar entre reacciones de descomposición y reacciones de síntesis.
15. Describir la distribución de las partículas en el átomo según el modelo nuclear y la diferente
composición de los isótopos de un elemento.
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Distinguir entre átomos, moléculas y estructuras gigantes atómicas.
Distinguir entre átomos e iones.
Formular y nombrar compuestos binarios y relacionar su fórmula con su composición atómica
Realizar diagramas moleculares de reacciones sencillas, interpretando los procesos mediante
la teoría atómico-corpuscular.
Escribir ecuaciones químicas sencillas y ajustarlas correctamente.
Formular y nombrar algunas sustancias importantes que intervienen en las reacciones
químicas.
Identificar los tipos de reacciones, una vez escritas, de los tipos siguientes: descomposición,
síntesis, oxidación, combustión y ácido-base.
Citar los distintos tipos de energía.
Diferenciar entre energías tradicionales y renovables.
Describir, realizar e interpretar fenómenos de electrización de la materia.
Relacionar la existencia de cargas eléctricas en la materia con el modelo atómico
Comprender la naturaleza de la corriente eléctrica
Calcular voltajes, intensidades y resistencias en circuitos eléctricos sencillos, aplicando la ley
de Ohm.
Describir cómo se genera la corriente eléctrica, conocer los problemas derivados de su
producción y poner ejemplos en los que se pongan de manifiesto diferentes efectos de la
corriente eléctrica.
Conocer las aplicaciones de la corriente eléctrica en el entorno más cercano y valorar la
necesidad de ahorrar energía en nuestras acciones cotidianas.
3. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O.
Se realizará una prueba escrita al final de cada unidad didáctica. En cada evaluación el
promedio de las notas de todos los exámenes realizados durante el trimestre constituirán el 90% de
la calificación final.
El análisis de las producciones del alumno recogidas por la profesora, valorando el trabajo
del alumno en los ejercicios en clase, el trabajo en casa, las intervenciones orales en clase y el
trabajo de laboratorio constituirán el 10% de la calificación final. Este apartado queda desglosado
de la siguiente forma:
 Textos escritos de divulgación científica. 2,5% de la calificación
 Prácticas de laboratorio. 5% de la calificación
 Observación del trabajo diario del alumno: hace o no las tareas encomendadas para casa
y las que se mandan en clase, contesta argumentando científicamente a las cuestiones que
se le plantean en clase y recoge, de forma ordenada, en el cuaderno de la materia todo este
trabajo. 2,5% de la calificación
La nota final ordinaria se obtendrá de hacer la media aritmética de las tres evaluaciones. En
este caso, y dado que la calificación ha de ser un número sin decimales, se procederá a redondear la
nota obtenida de la siguiente forma: si la calificación obtenida supera en seis o más décimas el valor
de la parte entera, se consignará el siguiente entero. Si solo lo superase en cinco o menos de cinco
décimas se pondrá el valor de la parte entera.
Para los alumnos de 3º que obtengan una calificación negativa en convocatoria ordinaria, se
realizará una prueba extraordinaria que consistirá en un examen sobre los contenidos y criterios de
evaluación mínimos de la asignatura. Para superar esta prueba extraordinaria, y dado que en ella se
incluyen contenidos y criterios mínimos, el alumno deberá obtener una calificación mínima de 5.
Si durante el curso se diera la circunstancia de que algún alumno perdiera el derecho a la
evaluación continua, acudiría a la Prueba Extraordinaria de septiembre .