ACTIVIDADES DE SUPERACION – QUIMICA – GRADO 10 PRIMER

ACTIVIDADES DE SUPERACION – QUIMICA – GRADO 10
PRIMER PERIODO
Las siguientes actividades deben como requisito indispensable para la sustentación de las mismas el día lunes 2 de Mayo de
2016, en el horario de 6:00 a.m. a 1:00 p.m. y según el horario dado por la coordinación académica. Así también ellas se
presentaran en hojas de tamaño carta, a manuscrito y en carpeta, guardando las normas estéticas de presentación, ESTAS
ACTIVIDADES SON REQUISITO INDISPENSABLE PARA LA EVALUACIÓN DE SUPERACIÒN, LA CUAL EQUIVALE AL
100% DE LA VALORACIÓN. El estudiante debe asistir en uniforme de diario.
LOGRO:
COMPRENDE EL FUNDAMENTO TEORICO DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS Y LAS APLICA EN LA FORMACIÓN DE
LOS ENLACES QUÍMICOS, RECONOCIENDO SU APLICABILIDAD EN EL COMPORTAMIENTO DE LOS COMPUESTOS
QUÍMICOS.
ACTIVIDADES
1.
A.
B.
C.
Defina y ejemplifique los siguientes términos:
Electronegatividad
Radio iónico
Energía de ionización
2.
Completar el siguiente cuadro:
Símbolo
C
Fe
S
K+
O-2
Mn
Ag
Rb+
Zn
Z
6
A
P+
56
32
26
e-
10
25
55
108
85
N0
6
16
20
8
Configuración Electrónica
1s 22s 22p63s 23p6
[Kr] 5s 2 4d 9
37
30
35
Nota: En los siguientes ejercicios las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos
químicos.
3.
Dadas las siguientes especies , determine:
16B 8 -2
C +1 (grupo IA, período 4 y A= 39)
D (A=59, Z= 27)
a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada elemento? Determine la configuración electrónica de ellos.
b) ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenecen?
c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?
d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?
e) Ordenarlos según su electronegatividad creciente y según su radio atómico creciente.
f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto formado entre B y C?
g) 59E25 es isótopo de D?
h) ¿Cuál es el ion estable que forma 27H 13? Indique su configuración electrónica. ¿A qué configuración de gas noble corresponde?
¿Cuál tendrá mayor radio, H o su ion?
4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
i. 1s 22s 22p63s 1
ii. 1s 22s 22p4
Responda:
a) Grupo y período al que pertenecen los elementos
b) Número de protones
c) Indicar si la electronegatividad, potencial de ionización y carácter metálico serán grandes o no.
5.
Dada la especie 56 26X Indique i) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee?, ii) escriba la configuración electrónica
correspondiente, iii) Indique si tendrá o no propiedades metálicas. Si posee propiedades de conducción eléctrica, justifique.
6.
Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica en forma genérica, en la que las letras no represen tan los símbolos de los
elementos, marque la letra V si la proposición es verdadera y la F si es falsa:
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
A y B son elementos no metálicos
N y E son elementos representativos
Z pertenece al quinto período
La electronegatividad de L es menor que la de N
C es un elemento del segundo grupo
Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período
Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A
El P.I. de F es menor que la de B
7.
Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ej ercicio anterior lea cada una de las siguientes afirmaciones. Si son
verdaderas marque la letra V. Si son falsas marque la F y coloque en el espacio en blanco la o las palabras que transformarían
en verdadera la proposición falsa modificando solamente el o los términos subrayados:
A.
Los elementos, L, M y N son gases nobles
V- F
B.
La electronegatividad de Z es mayor que la de M
V- F
C. Los electrones del nivel más externo de C son dos
V- F
D. J es un metal
V–F
E.
C posee tres electrones en el último nivel ocupado
V–F
F.
W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido
V–F
G. La electronegatividad de L es mayor que la de K
V–F
H. H y I son no metales
V- F
V
V
V
V
V
V
V
V
-F
-F
-F
-F
-F
-F
-F
–F
Preguntas de selección múltiple con única respuesta, señale con una X la respuesta correcta, justifique claramente cada
respuesta.
En forma aproximada, se puede decir que para los átomos enlazados, una diferencia de electronegatividad mayor a 1,7 genera
un enlace iónico y una diferencia menor de 1,7 es covalente polar. Si no hay diferencia de electronegatividad significativa, es un
enlace covalente apolar.
La siguiente grafica muestra el carácter iónico en contraposición a la diferencia de electronegatividad de los átomos enlazad os:
1.
De acuerdo con la gráfica, el compuesto que mejor representa un enlace covalente
es el:
A. NaCl debido a que la diferencia de electronegatividad es igual a 1,8 y tiene un
carácter iónico aproximado del 61%.
B. IBr ya que se encuentra dentro de los parámetros de un enla ce de este tipo.
C. LiF debido a que se aleja de los parámetros de un enlace de este tipo.
D. HF ya que el compuesto presenta la mayor diferencia de electronegatividad y el
máximo carácter iónico.
2.
Se presenta un enlace entre dos átomos para formar un compuesto. Si el primer elemento del compuesto presenta una
electronegatividad de 2,5 y el segundo una electronegatividad de 3,8 el enlace es de tipo:
A. Iónico, porque la diferencia de electronegatividad es menor de 2,5.
B. Iónico, porque la diferencia de electronegatividad es menor de 1,7.
C. Covalente, ya que la diferencia de electronegatividad es menor de 1,7.
D. Covalente apolar, ya que la diferencia de electronegatividad es cercana a cero.
3.
El cloruro de sodio es un ejemplo típico de enlace iónico, en el cua l el sodio cede su electrón de valencia al cloro como se
muestra en el siguiente diagrama:
Sodio Z = 11
Cloro Z = 17
De acuerdo con la información presentada, el sodio al ceder y el cloro al aceptar los respectivos electrones tendrán como nueva
estructura:
A. Na +1 y Cl -1
B. Na 0 y Cl 0
C. Na -1 y Cl +1
D. Na +1 y Cl +1
A un estudiante se le solicitó clasificar un grupo de sustancias sólidas como covalentes, metálicas, orgánicas o iónicas. Par a ello,
el estudiante realizó los ensayos mostrados a continuación:
SUSTANCIA
CONDUCCIÓN DE LA
PUNTO DE FUSIÓN °C
DIFERENCIA DE
ELECTRICIDAD EN SOLUCIÓN
ELECTRONEGATIVIDAD
1
BUENA
801
2,1
2
BUENA
168,85
1,8
3
REGULAR
776
2,5
4
BUENA
308
2,0
4.
A.
Según las características de las sustancias mostradas en la tabla, el estudiante puede concluir que las sustancias, en gran
mayoría son de tipo:
Covalente
B. Iónico
C. Metálico
D. Orgánico
Un enlace covalente se forma cuando la diferencia de electronegatividad de los elementos que conforman un compuesto es menor
a 1,7 y cuando los electrones de valencia se comparten para cumplir la ley del octeto. A continuación se muestra una tabla co n
los elementos y sus características para formar un enlace covalente.
ELEMENTO
Z(NÚMERO
ELECTRONES DE
ELECTRONEGATIVIDAD
ATÓMICO)
VALENCIA
A
1
1
2,1
B
6
4
2,5
C
11
1
1,0
D
9
7
4,0
5. Según lo anterior el compuesto que presenta enlace covalente teniendo en cuenta la electronegatividad y los electrones de
valencia es:
A. A2C
B. A4B
C. AD 2
D. AB4
Los enlaces químicos pueden clasificarse como iónicos y covalentes. Los primeros son buenos conductores de la corriente
eléctrica, mientras que los covalentes no son electrolitos. Un estudiante observa la siguiente imagen.
SUSTANCIA
1
2
3
4
5
6.
ENCIENDE EL
BOMBILLO
NO
SI
NO
SI
SI
FASE O
ESTADO
Líquida
Sólida
Sólida
Líquida
Líquida
Según la imagen se puede decir que las sustancias que presentan enlace iónico son:
A. 1 y 2
B. 4 y 5
C. 2, 4 y 5
D. 1, 4 y 5
CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN RESPONDA LAS PREGUNTAS 7 y 8
Un grupo de estudiantes publico la siguiente tabla de resultados
COMPUESTO
NaCl
NH 3
CH 4
CaF2
PROPIEDADES DE ALGUNOS COMPUESTOS
CONDUCE LA CORRIENTE
CATIÓN
ANIÓN
ELECTRICA EN MEDIO
ACUOSO
Si
NA +
Cl -1
No
Ninguno
Ninguno
No
Ninguno
Ninguno
Si
Ca +2
F -1
7. La electronegatividad se define como la fuerza de un
átomo para atraer electrones. Entre mayor sea la diferencia
de electronegatividad, mayores son sus puntos de fusión y
ebullición. De la tabla se puede deducir que el compuesto
con mayor punto de fusión y ebullición es:
A. NaCl
B. NH3
C. CH4
D. CaF2
8. El calcio (Ca) tiene número atómico 20, sin embargo en
solución acuosa el CaF2 puede formar un ion Ca +2. De
acuerdo con lo anterior, se puede decir que el ion al perder
dos electrones presentara como configuración electrónica:
A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6
B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p64s 2
C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p64s 2 3d 2
D. 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 2p6
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD
2,1
0,9
0,8
3,0
La ley del octeto indica que en un enlace las especies que lo forman presentan ocho electrones en su último nivel de energía, para ello,
las especies pueden aceptar electrones y otros ceder, como se observa en el siguiente ejemplo:
ELEMENTO
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA ANTES DEL
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DESPUES DEL
ENLACE
ENLACE
Cloro
1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p5
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6
Sodio
1s 2 2s 2 2p6 3s 1
1s 2 2s 2 2p6 3s 0
9.
A.
B.
C.
D.
En el ejemplo se puede observar que un elemento adquiere un electrón y otro lo cede, esto es posible porque:
El cloro posee mayor electronegatividad, aceptando un electrón en su último nivel de energía.
El sodio presenta mayor electronegatividad, cediendo un electrón y completando así la ley del octeto.
El sodio posee menor electronegatividad, aceptando un electrón en su último nivel de energía.
El sodio presenta menor electronegatividad, cediendo un electrón, sin completar la ley del octeto.
Un enlace covalente tiene como característica fundamental que se forma a partir de elementos con electronegatividad similar y que los
electrones de valencia son compartidos para completar ocho electrones en su último nivel de energía. El profesor de química p resenta
la siguiente información incompleta sobre el enlace covalen te:
ELEMENTOS
ESTRUCTURA PUNTUAL
ESTRUCTURA DE LEWIS
1
2
10. Las estructuras 1 y 2 que faltan respectivamente son:
II. Encierre en un círculo el o los distractores que son correctos para cada pregunta y en el recuadro que aparece ajunto a esta, escriba
la respuesta siguiendo los parámetros que aparecen a continuación.
Si solo uno de los distractores es correcto
Marque A
Si solo dos de los distractores son correctos
Marque
B
Si solo tres de los distractores son correctos
Marque
C
Si todos los distractores son correctos
Marque
D
Si ninguno de los distractores es correcto
Marque
E
1.
Con respecto a la electronegatividad de los elementos en la Tabla Periódica, es cierto que:
A.
Crece en la medida que avanzamos de izquierda a derecha en esta.
B.
Decrece en la medida que descendemos en cada grupo de esta.
C.
Es la medida de la afinidad de un elemento por sus electrones.
D.
Permite predecir la forma en que interactúan los átomos dentro de l as moléculas.
2.
Con respecto al enlace iónico, es cierto que:
A.
Es cuando hay transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro átomo.
B.
Los dos átomos comprometidos en el enlace quedan con su configuración estable.
C.
Se da entre átomos que poseen diferencias de electronegatividad mínimas.
D.
Sólo se da entre metales y no metales.
3.
Con respecto al agua, es cierto que:
A.
Es capaz de disolver los compuestos polares.
B.
Es considerada el solvente universal.
C.
Es el líquido biológico por excelencia.
D.
Presenta un punto de ebullición de 100 °C.
4.
Con respecto a los enlaces covalentes, es cierto que:
A.
sí.
B.
C.
D.
5.
Corresponde a los casos en que ambos átomos comprometidos en el enlace aportan electrones que comparten entre
Cuando los átomos que lo conforman no presentan la misma electronegatividad, es de naturaleza polar.
Son mucho más fuertes que los enlaces Iónicos.
Los electrones se atraen fuertemente.
Con respecto a la estructura de Lewis, es cierto que:
A.
Permite reconocer el tipo de electronegatividad de los elementos.
B.
Hace posible la formación de solo enlaces covalentes.
C.
Su utiliza para determinar los electrones del primer nivel de energía.
D.
Se utiliza únicamente para moléculas diatómicas.
Lic. Miryam Alejandra Amezquita R.
Lic. Mery Juliette Navarro C
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