Examen tema2 - iesantiguasexiciencias

IES Antigua Sexi
Nombre:
Departamento de Física y Química
Cuestiones (2 puntos)
Respuesta correcta: + 0,40; Respuesta incorrecta: - 0,20; Respuesta no contestada: 0
1. Si deseamos irradiar un cuerpo con una radiación luminosa de alta energía, debemos elegir
una radiación de:
a. Alta intensidad
b. Alta longitud de onda
c. Alta frecuencia
2. Todos los átomos de un mismo elemento tienen:
a. Mismo número de electrones
b. Mismo número de protones
c. Mismo número de neutrones
3. Cuál de las siguientes propiedades periódicas no corresponde a los elementos metálicos:
a. Elevada electronegatividad
b. Baja afinidad electrónica
c. Bajo potencial de ionización
4. La electronegatividad es la:
a. Tendencia de un átomo a captar y atraer los electrones compartidos en un enlace
b. Energía necesaria para extraer un electrón de la corteza de un átomo en estado gaseoso
y neutro
c. Energía desprendida por un átomo al captar un electrón externo e incorporarlo a su
corteza
5. El potencial de ionización:
a. Disminuye al avanzar en un período de la tabla periódica
b. Es mayor en los metales que en los no metales
c. Disminuye al descender en una familia
1. El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre tiene 3 isótopos naturales,
28
Si,
29
Si y
30
Si, cuyas masas isotópicas y abundancias relativas son las siguientes:
M(28Si) = 27,976927; Abundancia = 92,93%
M(29Si) = 28,976495; Abundancia = 4,67%
M(30Si) = 29,973770; Abundancia = 3,10%
A partir de estos datos calcula la masa atómica del silicio.(1.5)
2. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos, establecer cuáles son posibles o
imposibles, JUSTIFICADAMENTE:(1.5)
( 5, 3, 4, ½ ) ( 3, 1, -1, -½ ) ( 4, 3, 3, ½ ) ( 2, 1, -1, 0 ) ( 2, -1, 0, ½ ) ( 3, - 4, 1, -½ )
3. A partir de los correspondientes números cuánticos, desarrolla en una tabla todos los posibles
niveles, subniveles y órbitas en las que n = 3.
4. Escribe la configuración electrónica de los elementos con Z = 9, 35, 47, 53 y ordénalos de
menor a mayor electronegatividad.
5. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos indicando, en cada caso,
el grupo del sistema periódico al que pertenecen: Número atómico (Z) = 16, 19, 31, 35 y 56.
(1.5)
6. Explica las diferencias entre los potenciales de ionización (eV) de las parejas siguientes:
a) Na (5,1) y Ne (21,6) b) Li (5,4) y Be (9,3) c) Be (9,3) y B (8,3).(1.5)