Radio atómico El radio atómico está definido como la mitad de la

Radio atómico
El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos
núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad,
punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de
los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más
externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar
el tamaño del átomo.
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En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la
cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio
atómico es mayor.
En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número
atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce
el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo
así la distancia entre el núcleo y los electrones.
Energía de ionización
La energía de ionización, potencial de ionización o E I es la energía
necesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en
fase gaseosa. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
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Los elementos alcalinos, grupo1, son los que tienen menor energía de
ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus
configuraciones electrónicas más externas ns1, que facilitan la eliminación
de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas
inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón
considerado.
En los elementos alcalinotérreos, grupo2, convergen dos aspectos carga
nuclear efectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza
cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que sus
antecesores.
Los elementos del grupo 18 de la T.P., los gases nobles, son los que
exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta
simetría cuántica.
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Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a
los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su
alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la
estabilidad de los gases nobles.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de
mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:
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Por convención, AE = - ∆ H
La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia
arriba en la tabla periódica. Los halógenos tienen AE altas debido a que la
adici´´on de un electrón al átomo rsulta en una capa llena. Los gases nobles
tienen AE de casi cero, pues cada átomo posée un octeto estable y no acepta
un electrón fácilmente.
Electronegatividad
Es una medida de la atracción de un átomo por los electrones en un enlace
químico. Mientras mayor sea la electronegatividad de un átomo, mayor es su
atracción por los electrones de enlace.
En un grupo la electronegatividad decrece a medida que aumenta Z como
resultado de la mayor distancia entre el electrón de valencia y el núcleo
(mayor radio atómico). Cs ej. De elemento electropositivo (baja
electronegatividad). La electronegatividad se incrementa al moverse de
izquierda a derecha en la Tabla Periódica.