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Evolución histórica de la Tabla Periódica
1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes.
1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
1869: Mendeleev y Meyer: “las propiedades de los elementos varían
periódicamente con la masa atómica”.
1913: Moseley: “las propiedades de
periódicamente con el número atómico”
los
elementos
varían


El comportamiento de los átomos está
determinado por su configuración electrónica,
siendo la distribución de los electrones en el
nivel más externo (CAPA DE VALENCIA) la que
determina su reactividad y naturaleza química.
Por esta razón, aquellos elementos que poseen
una distribución electrónica similar presentarán
propiedades químicas similares.
Las propiedades de los átomos se repiten
periódicamente si los elementos químicos se
ordenan según su número atómico creciente
(Z).
TIPOS DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
SEGÚN NATURALEZA DE LOS
ELEMENTOS
ELEMENTOS METÁLICOS

Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y
galio (Ga).

Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.

Tienen brillo metálico.



Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una
fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de
hilos o alambres metálicos).
Son muy buenos conductores de calor.
Son maleables, es decir, su capacidad de deformación
permite su uso para la confección de láminas de grosor
mínimo (un ejemplo es el oro).
ELEMENTOS NO METÁLICOS

Carecen de brillo metálico.

No son dúctiles ni maleables.


Son malos conductores de la corriente
eléctrica y calor.
Corresponden íntegramente a los
elementos del grupo VI y VII –A del
sistema periódico.
ELEMENTOS METALOIDES

Poseen propiedades intermedias entre
metales y no metales. Un ejemplo es el
silicio (Si) metaloide semiconductor,
con amplios usos tecnológicos.
Según tipo de orbital de los e- de
valencia
PERIODICIDAD

En un periodo n = constante pero aumenta Z
(número de protones) lo que genera:

Disminución de tamaño

Aumento de la energía de ionización

Aumento de la carga nuclear efectiva
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Para una mayor compresión, es conveniente separarlas
en dos grupos;
Las primeras se refieren a relaciones de tamaño y son:




El volumen atómico molar.
Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos.
La densidad. (ρ)
El punto de fusión y ebullición. (Pf y Peb)
Las segundas, son de carácter energético y se
denominan propiedades magnéticas, entre ellas destacan:



El potencial de ionización o energía de ionización. (P.I.)
La afinidad electrónica o electroafinidad. (E.A.)
La electronegatividad. (E.N.)
PROPIEDADES RELACIONADAS CON EL
TAMAÑO


Radio
Atómico
Metales
en

Para los metales,
radio atómico es
el

la
mitad de la distancia
entre los centros de los
átomos adyacentes del
metal.
Radio atómico en No
Metales
Para los no metales,
el radio observado es
la mitad de la
distancia entre los
centros
de
los
átomos
en
las
moléculas diatómicas
de los elementos.
De forma esquemática
PROPIEDADES POR RELACIÓN DE
TAMAÑO

RADIO ATÓMICO: dependiente de 2 fuerzas.

Período: el nivel (n) se mantiene, pero disminuye el
tamaño por la atracción entre p+ y ē (la nube
electrónica se contrae).

Grupo: al aumentar Z, n (nivel) aumenta y por lo
tanto el tamaño aumenta.

El radio atómico está relacionado con el
tamaño del orbital más externo
GRÁFICO DE LA VARIACIÓN DEL RADIO
ATÓMICO
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)

Es la energía mínima necesaria para arrancar el
electrón más externo, es decir, el menos atraído
por el núcleo, de un átomo en estado gaseoso y
convertirlo en un ión gaseoso con carga positiva,
en condiciones de presión y temperatura
estándar”.

En un átomo polielectrónico pueden arrancarse
varios electrones, por lo que se pueden definir
tantas energías de ionización como electrones
tiene el átomo
Un ejemplo práctico
AFINIDAD ELECTRÓNICA. (E. A.)

Es el cambio de E que ocurre cuándo un átomo, en
estado gaseoso, acepta un electrón para formar un
ANIÓN. (A-)

La AE “tiende” a disminuir al bajar en un mismo grupo y
“tiende” a aumentar (en valor absoluto) al ir hacia la
derecha en un periodo

Una tendencia fuerte a ganar un electrón, significa una
gran “afinidad” por el electrón, como sucede con el F y Cl,

Difícil de cuantificar, puesto que muchos aniones de
elementos son inestables.
ELECTRO AFINIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

Capacidad de un átomo para atraer
hacia sí, electrones.

Dependerá de E. A. y E. I.
ELECTRONEGATIVIDAD

Dentro de un periodo el valor de E.N.
aumenta al aumentar Z, siendo mínimo para
los alcalinos y máximo para los halógenos.

En el periodo 4º y siguientes ese aumento
con Z es más irregular por la aparición de
las series de transición y transición interna.

Dentro de un grupo (o familia)
la E.N.
disminuye conforme aumenta el periodo. El
flúor es el elemento más electronegativo.
La electronegatividad sirve para clasificar los
elementos en 2 grandes grupos:
 Metales: Elementos cuyos átomos ejercen una
atracción relativamente pequeña sobre los
electrones externos, es decir, tienen valores
pequeños de E.I. y de E.A. (bajos valores de
E.N.)
Muestran fuerte tendencia a formar cationes,
son agentes reductores.
 No metales: Elementos cuyos átomos ejercen
una atracción relativamente grande sobre los
electrones externos, es decir, presentan valores
elevados de E.I. y de E.A. (valores grandes de
E.N.) Muestran fuerte tendencia a formar
aniones, son agentes oxidantes.

ELECTRONEGATIVIDAD
El sentido de las flechas indica que cada una de las propiedades
aumentan, en dicho sentido