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GUÍA TEMÁTICA
PARA EXTRAORDINARIO DE
QUÍMICA I
CICLO ESCOLAR 2012-2013.
Día del examen.
 Presentar guía teórica – práctica, realizada por el alumno a mano.
 Marco teórico:
definiciones científicas.
 Marco práctico: mínimo 5 ejercicios realizados de cada tema que lo
requiere.
MATERIAL NECESARIO PARA CONTESTAR EL EXAMEN
1.
2.
3.
4.
5.
Tabla periódica de los elementos.
Tabla de electronegatividades.
Bolígrafo de grafito y tinta azul o negra.
Calculadora científica.
Colores.
I. OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA
1. La Química una ciencia interdisciplinaria
1.1. Definición.
1.2. Su relación de la Química con otras ciencias.
1.3. Ramas de la Química.
1.4. Desarrollo histórico: Los grandes momentos del desarrollo de la
Química.
2. Materia
2.1. Clasificación de la materia.
2.2. Características y manifestaciones de la materia.
2.3. Propiedades químicas y físicas.
2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia.
2.5. Estados de agregación de la materia.
2.6. Cambios de estados de agregación de la materia.
3. Energía.
3.1. Características y manifestaciones.
3.2. Beneficios de riesgos en su consumo.
3.3. Aplicación de energías no contaminantes.
4. Cambio de la materia
4.1. Físico
4.2. Químico
4.3. Nuclear: incluir problemas de reacción en cadena.
5. El método científico y sus aplicaciones.
5.1. Identificación de problemas y formulación de preguntas.
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5.2.
5.3.
5.4.
5.5.
5.6.
5.7.
Planteamiento de hipótesis.
Obtención y registro de información.
Experimentación.
Contrastación y análisis de resultados.
Elaboración de conclusiones: formulación de ley, teoría o postulado.
Comunicación de los resultados.
II. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
1. Primeras aproximaciones al modelo atómico actual.
1.1. Leyes ponderales y la teoría atómica de Dalton.
2. Partículas subatómicas.
2.1. El protón y los rayos canales.
2.2. El electrón y el modelo atómico de Thomson.
2.3. Neutrón y los experimentos de Chadwick.
2.4. Número atómico, masa atómica y número de masa.
2.5. Isótopos y sus aplicaciones.
3. La radiación y el modelo de Rutherford.
4. Modelo atómico actual.
4.1. Los números cuánticos (n,l,m,s) y los modelos de Bohr y
Sommerfeld.
4.2. Los orbitales atómicos.
4.3. La configuración electrónica: teoría y problemas.
4.4. Número atómico.
4.5. Número de masa.
4.6. Masa atómica.
4.7. Elementos Isótopos.
4.8. Elementos isoeléctricos.
5. Tabla periódica actual.
5.1. Ubicación y clasificación de los elementos.
5.2. Metales, no metales y semi-metales. Su utilidad e importancia
socioeconómica en México.
5.3. Periodicidad.
5.4. Radio atómico y radio iónico.
5.5. Carga nuclear efectiva.
5.6. Energía de ionización.
5.7. Afinidad electrónica.
5.8. Electronegatividad.
5.9. Electrones de valencia.
5.10. Número de oxidación.
5.11. Identificación de partículas subatómicas.
5.12. Reactividad.
III. ENLACE QUÍMICO; MODELOS DE ENLACES
1. El modelo de enlace iónico.
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1.1. Regla del octeto.
1.2. Estructura de Lewis: incluir problemas con procedimiento completo.
1.3. Formación de los iones y las propiedades periódicas.
1.4. Propiedades de los compuestos iónicos.
2. El modelo de enlace covalente.
2.1. Estructura de Lewis y electronegatividad.
2.2. Propiedades de los compuestos covalentes.
3. Propiedades de los compuestos iónicos.
4. El modelo de enlace metálico.
4.1. Electrones libres y la energía de ionización.
4.2. Propiedades de los metales.
4.3. Teoría de bandas y teoría de mar de electrones.
IV REACCIÓN QUÍMICA
1. Lenguaje de la química
1.1. Símbolos y fórmulas químicas.
2. Lenguaje de una ecuación química.
3. Nomenclatura.
3.1. Óxidos ácidos.
3.2. Óxidos básicos.
3.3. Hidróxidos.
3.4. Oxiácidos.
NOTA:
Repasa las lecturas de tu libro de texto, realiza lecturas de comprensión.