•Electronegatividad: es la capacidad de los átomos en una molécula para atraer los electrones compartidos y está determinada por dos magnitudes: la masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. La electronegatividad depende de la estructura atómica, en la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha en un período, y de arriba a abajo en un grupo. •Electropositividad: es una propiedad periódica que indica la tendencia de un átomo a perder electrones en un enlace químico y es todo lo contrario a la electronegatividad. •Radio atómico: representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia, y nos permite determinar el tamaño del átomo. •Afinidad electrónica: es la cantidad de energía absorbida cuando a un átomo (neutro y en estado gaseoso) se le agrega un electrón, formándose un anión (ion negativo). •Potencial de ionización: corresponde a la energía necesaria que se debe administrar a un elemento para que ceda su electrón más externo. •Densidad atómica: Masa atómica / Volumen atómico a medida que aumente la masa, aumenta la densidad y a medida que aumente el volumen, ésta disminuye. •Volumen atómico: el espacio que ocupa el átomo de un elemento, y se obtiene dividiendo la masa atómica del elemento entre su densidad, se mide en centímetros cúbicos por mol. •Temperatura de fusión: es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica y temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión. •Temperatura de ebullición: aumenta con el aumento de la presión hasta el punto crítico, donde las propiedades del gas y del líquido se vuelven idénticas
