Tabla Peiódica y Enlace Químico

Tabla Peiódica y Enlace Químico
Símbolo nuclear: consiste en escribir el símbolo del elemento, con el número de
protones (Z) abajo y a la izquierda y el número másico (A) arriba a la izquierda:
A
56
X
Ej.:
Z
Fe
26
Número de partículas subatómicas:
No de protones: está dado por el número atómico
No de neutrones: se obtiene restándole el número de protones al número másico
No de electrones: en un átomo neutro coincide con el número de protones
56
Ej.:
Fe
tendrá:
p+: 26 n: 30 e-: 26
26
Su ion Fe+3 tendrá 3 electrones menos, por lo tanto:
p+: 26 n:30 e-:23
Tabla periódica
Los elementos están ubicados en la tabla en función de su configuración electrónica:

El número de grupo está dado por la cantidad de electrones que hay en el último
nivel de energía.
Ej.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
en el nivel 3 hay un total de 7 electrones, por lo tanto el
elemento estará ubicado en el grupo VII de la tabla periódica.

El número de período está dado por el máximo nivel con electrones.
Ej.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
el nivel 4 es el mayor nivel en el que hay
electrones, por lo tanto el elemento estará ubicado en el período 4 de la tabla periódica.
Uniones químicas
Existen dos tipos de uniones según la naturaleza de las mismas.

Unión iónica o electrovalente: está formada por la atracción electrostática entre
iones positivos y negativos. No se comparten electrones.

Unión covalente: los electrones que forman el enlace están compartidos por ambos
átomos.
¿Cuando se forma cada tipo de enlace?
Enlace iónico: se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos
en grande, por ejemplo cuando se forma un enlace entre un metal y un no metal.
Hay compuestos en los que uno o ambos iones son compuestos formados por más de un
elemento, estos compuestos también son iónicos.
Enlace covalente: se forma cuando hay poca diferencia de electronegatividad entre
ambos átomos, por ejemplo cuando se forma un enlace entre dos no metales.
Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis son diferentes según el compuesto sea iónico o covalente.
Ej.:
compuesto iónico Na2S
xx
2 Na+ [ : S : ]-2
¨
compuesto covalente: SO2
¨
:O : S :: O :
¨
¨
¨
ó
O - S =O