Cinética química Módulo 2: Factores que afectan la velocidad

LICEO MANUEL BARROS BORGOÑO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Prof. Felipe Zamora
Cinética química
Módulo 2: Factores que afectan la velocidad
Naturaleza de las sustancias reaccionantes
Como regla general, la velocidad de una reacción:




Entre iones en disolución es muy rápida
En la que intervienen compuestos covalentes es muy variada
De disoluciones homogéneas en las que intervienen líquidos y gases es as rápida que en las
que intervienen sólidos.
En las disoluciones heterogéneas aumenta al aumentar la superficie de contacto entre los
reactantes o a mayor agitación.
Concentración de los reactantes
Las reacciones químicas que contienen sustancias en disolución se ven favorecidas con el aumento
de concentración de al menos uno de los reactantes, provocando un incremento en la velocidad de la
reacción. En caso de tener reacciones con sustancias gaseosas, se consigue el mismo efecto con un
aumento de presión.
La velocidad de una reacción aumenta si se eleva la concentración de uno de los reactivos, ya que el
número de colisiones entre los átomos, moléculas o iones es más frecuente.
Temperatura
Al aumentar la temperatura de un sistema, las moléculas se desplazan con mayor rapidez
provocando mayor cantidad de choques, lo que les permite alcanzar la energía necesaria para
formar productos.
La velocidad de una reacción endotérmica y exotérmica aumenta si elevamos la temperatura.
Estado de división de los reactantes
La velocidad de una reacción química aumenta cuando:


Las sustancias con las que se trabaja son moléculas o iones que poseen mayor libertad de
movimiento, por ejemplo, en reacciones gaseosas o en reacciones con sustancias disueltas.
Las partículas reaccionantes, en estado sólido, se encuentran más divididas, de esta manera,
la superficie de contacto entre las moléculas es mayor, facilitando la probabilidad de
choques efectivos.
LICEO MANUEL BARROS BORGOÑO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Prof. Felipe Zamora
Catalizador
Un catalizador es una sustancia que no forma parte de los reactantes ni de los productos, y su
presencia, aun en cantidades muy pequeñas, acelera una reacción química.
Al disminuir la energía de activación por presencia de un catalizador, la velocidad de reacción es
mayor, esto es debido a que alteran el mecanismo de la reacción
Un ejemplo de catalizador biológico son las enzimas, pues permiten que ocurran las reacciones al
interior de las células en los organismos vivos
Actividad
1.
a.
b.
c.
¿Qué se entiende por?:
Velocidad de reacción química
Energía de activación
Catalizador
2.
a.
b.
c.
¿ Qué sucede con la velocidad? si:
¿Aumenta la concentración de un reactante?
¿Aumenta la temperatura?
¿Se muele un reactivo?