VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

VELOCIDAD DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones químicas
Si una reacción es
espontánea
¿A que velocidad
ocurre?
Velocidad de reacción
Ejemplos de reacciones rápidas:
• Sumergir sodio metálico en agua.
• Calentar una cinta de magnesio.
Sodio en agua
Magnesio calentado
Velocidad de reacción
Ejemplos de reacciones lentas pueden
ser:
• Descomposición de una manzana.
• Un clavo oxidado.
Velocidad de reacción
Ejemplo de una reacción muy lenta
puede ser:
• La formación de petróleo.
http://www.educarchile.cl/Userfiles/P0001%5CFile%5Cquimica_teoria_colisiones.swf
http://www.youtube.com/watch?v=RQIfEefAzg
Factores que afectan la velocidad de
reacción
– La naturaleza de los reactantes.
– La concentración de los reactantes.
– La temperatura.
– Superficie de contacto.
– La presencia de catalizadores.
La naturaleza de los reactantes
• La velocidad de la reacción depende de qué
elementos o sustancias estén involucrados
ella.
en
La temperatura
• La velocidad aumenta
conforme aumenta la
temperatura.
• A mayor temperatura,
hay más choques entre
partículas, por lo tanto,
aumenta la velocidad
de reacción.
• Un aumento de 10°C
duplica la velocidad de
reacción.
La presencia de catalizadores
E.A sin catalizador
E.A con catalizador negativo
E.A con catalizador positivo
Complejo
activado
Energía
de activación
E.A
Complejo
activado
Energía
de activación
E.A
Productos
E.A
E.A
Reactivos
∆H<0
∆H>0
Productos
Reactivos
Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica
Transcurso de la reacción
Reacción endotérmica
Superficie de contacto