HAc OH Ac Ka = 10.8,1 x2,0 x HAc OH Ac Ka = − = =

Cl- + H3O+
HCl + H2O
Na+ + OH-
NaOH
HAc + H2O
Ac- + H3O+
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
[Ac ][H O ]
Ka =
−
+
3
[HAc]
[NH ][OH ]
Kb =
+
−
4
[NH 3 ]
pH = -log H3 O+
1- Calcula el pH de una disolución de ácido clorhídrico 0,2 M.
Cl- + H3O+
HCl + H2O
0,2M
0,2M
0,2M
pH = -log H3 O+ = -log 0,2 = 0,7
2- Calcula el pH de una disolución de ácido acético 0,2 M cuya constante de
ionización es 1,8.10-5 y su grado de ionización.
Ac- + H3O+
HAc + H2O
0,2M
x
x
x
0,2-x
x
x
[Ac ][H O ] =
Ka =
−
+
3
[HAc]
x2
= 1,8.10 − 5
0,2 − x
x= 1,9.10-3
pH = -log 1,9.10-3 = 2,7
3- Calcula el pH de una disolución de hidróxido de sodio 0,2 M.
NaOH
0,2M
Na+ + OH0,2M
0,2M
pOH = -log OH- = -log 0,2 = 0,7
pH = 14 – 0,7 = 13,3
4- Calcula el pH de una disolución de amoniaco 0,2 M y el grado de ionización,
siendo la constante de la base 1,8.10-5.
NH4+ + OH-
NH3 + H2O
0,2M
x
x
x
0,2-x
x
x
Kb =
[NH ][OH ]
+
4
[NH 3 ]
−
x2
= 1,8.10 − 5
0,2 − x
-3
x= 1,9.10
pOH = -log 1,9.10-3 = 2,7
pH = 14 – 2,7 = 11,3