Materia: Clases 1. Elabora un mapa conceptual usando las siguientes palabras:

Materia: Clases
1. Elabora un mapa conceptual usando las siguientes palabras:
simples - compuestos - materia - mezclas - sustancias - metal - no metal - metaloide - inorgánica - orgánica
- homogéneas . Heterogéneas - coloides - Suspensiones
2. Investiga y elabora un cuadro comparativo. Cita 4 ejemplos en cada caso:
a) Metal, no metal, metaloide:
Metal
- conductor térmico y de electricidad (en ambos sentidos)
- sólidos y algunos
lÃ−quidos
- sus óxidos son básicos
- tiene más electronegatividad
- su punto de fusión y ebullición es el más alto
- la mayorÃ−a son plateados
- tienen maniabilidad y unibilidad
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- pierden electrones fácilmente
- su forma puede variar sin romperse
- brillantes
No metal
- es aislante térmico y de electricidad
- sólidos, lÃ−quidos y gases
- sus óxidos son ácidos
- tienen poca electronegatividad
- bajo punto de fusión y ebullición
- son de muchos colores
- no tienen maniabilidad ni utibilidad
- ganan electrones fácilmente
- tienden a ser débiles
- opacos
Metaloide
- es semiconductor térmico y de electricidad (solo en un sentido)
- sólidos
- sus óxidos son básicos ó ácidos
- electronegatividad normal
- punto de fusión y ebullición intermedio
- los hay plateados y coloridos
- algunos tienen maniabilidad y utibilidad
-
- cambia fácilmente de forma
- opaco o brillante
Ejemplos
- Oro (au)
- Plata (ag)
- Magnesio (mg)
- Cobre (cu)
Ejemplos
- Astato (at)
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- Flúor (f)
- OxÃ−geno (o)
- Hidrógeno (h)
Ejemplos
- Polonio (po)
- Boro (be)
- Silicio (si)
- Arsénico (as)
b) Sustancias simples o elementos y compuestos:
Sustancias simples
- llamadas elementos quÃ−micos
- se representan con sÃ−mbolos
- constituidas por átomos del mismo elemento
- no se pueden descomponer en sustancias más sencillas por ningún procedimiento
Sustancias compuestas
- llamadas compuestos quÃ−micos
- se representan con fórmulas
- constituidas por átomos de distintos elementos
- se pueden descomponer en sustancias más simples por un procedimiento quÃ−mico
Ejemplos
- hidrógeno (H)
- oro (Au)
- hierro (Fe)
- oxÃ−geno (O)
Ejemplos
- agua (H2O)
- dióxido de carbono (CO2)
- cloruro de sodio (NaCi)
- metano (CH4)
c) Mezcla homogénea y mezcla heterogénea:
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Mezcla Homogénea
- sus componentes no se distinguen a simple vista
- solo se ve 1 fase
- no tienen clases
- abundan
- llamadas soluciones o disoluciones
- sus componentes se unen y no se diferencian
- sus partÃ−culas se distribuyen uniformemente
Mezcla Heterogénea
- sus componentes se distinguen a simple vista
- se ven 2 o más fases
- tienen 2 clases: suspensiones y coloides
- hay pocas
- tienen distintos nombres
- sus componentes no se llegan a unir y se diferencian
- sus partÃ−culas no se distribuyen uniformemente
Ejemplos
- agua azucarada
- humo y aire
- gelatina disuelta
- detergente disuelto
Ejemplos
- arena y agua
- sangre coagulada
- aceite con agua
- ensalada de frutas
d) Compuestos orgánicos e inorgánicos:
Compuestos orgánicos
- en su estructura contienen carbono
- es biodegradable
- se descomponen más fácilmente por acción del calor y a bajas temperaturas
- se encuentran en los seres vivos (origen animal o vegetal)
- existen miles de millones de estos
- tienen enlaces covalentes
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Compuestos inorgánicos
- no contienen carbono en su estructura (hay excepciones)
- no es biodegradable
- no se descomponen fácilmente por acción del calor
- se producen en el medio ambiente fuera de los seres vivos (origen mineral)
- están en menor cantidad
- tienen enlaces iónicos o covalente
Ejemplos
- estamol: C2H5OH
- glucosa: C6H12O6
- metano: CH4
- dióxido de carbono: CO2
Ejemplos
- cloruro de sodio: NaCl
- ácido sulfúrico: H2SO4
- bicarbonato de sodio: HCO3
- amonÃ−aco: NH3
e) Sustancias y mezclas:
Sustancias
- mantienen fijas sus propiedades caracterÃ−sticas
- pueden ser elementos, compuestos, orgánicos ó inorgánicos
- se separan por procesos quÃ−micos
- formados por elementos en cantidades fijas
Mezclas
- las propiedades cambian dependiendo de su concentración
- pueden ser homogéneas ó heterogéneas
- se separan por procesos fÃ−sicos
- sus elementos son de cantidades variables
Ejemplos
- oro (Au)
- agua (H2O)
- azufre (S)
- sodio (Na)
Ejemplos
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- mayonesa
- agua con leche
- aire con humo
- agua con sal
f) Solución, suspensión y coloide:
Solución
- sus componentes no se distinguen
- partÃ−culas pequeñas
- formada por lÃ−quidos con: lÃ−quidos, gases y sólidos
- movimiento caótico de partÃ−culas
- 1 fase
Suspensión
- sus componentes se distinguen a simple vista
- partÃ−culas grandes
- formada por lÃ−quidos y sólidos
- movimiento caótico de partÃ−culas
- 2 fases o más
Coloide
- sus componentes se distinguen por un microscopio
- partÃ−culas medianas
- formada por gases y partÃ−culas de sólidos
- movimiento de partÃ−culas en zic-zac
- 1 fase a simple vista
Ejemplos
- agua de mar
- vinagre
- gaseosa
- aire
Ejemplos
- harina y agua
- arena con agua
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- arena con cemento
- jugo natural de naranja
Ejemplos
- gelatina
- gaseosa
- sangre
- leche
3. Investiga, cita diferencias y da 4 ejemplos de cada uno:
a) Mezcla y combinación:
Mezcla
- se pueden separar por procedimientos fÃ−sicos
- las cantidades varÃ−an
- las sustancias conservan sus propiedades
Combinación
- se pueden separar por procedimientos quÃ−micos
- las cantidades son fijas
- las sustancias pierden sus propiedades
Ejemplos
- bronce
- agua con azúcar
- jugo de frutas
- aceite y agua
Ejemplos
- torta / queque
- mayonesa
- quema de gasolina (al manejar)
- digestión de alimentos
b) SÃ−mbolo y fórmula:
SÃ−mbolo
- letra o conjunto de letras convenidas con que se denomina un elemento simple
- representa un átomo
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- son letras
Fórmula
- combinaciones de sÃ−mbolos de elementos quÃ−micos y números (subÃ−ndices)
- representa una molécula
- son números y letras
Ejemplos
- H (hidrógeno)
- O (oxÃ−geno)
- C (carbono)
- N (nitrógeno)
Ejemplos
- H2O (agua)
- CO2 (dióxido de carbono)
- H2SO4 (à cido sulfúrico)
- CH4 (gas metano)
Vanessa
Barreda
III A
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