Escuela Politécnica del Ejército Extensión Latacunga Departamento de Ciencias Exactas Área: Química

Escuela Politécnica del Ejército
Extensión Latacunga
Departamento de Ciencias Exactas
Área: Química
Nombre: Alexander Argüello
Curso:
Fecha: 12/04/2012
Tema: Propiedades Físicas, Químicas y estados de la materia
A.- Consultar sobre los estados de la materia y sus propiedades
1.- Estados de la materia
En química se observa que, se pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de
unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. Todos los
estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los más
conocidos y observables son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y
plasmática.
Estado sólido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y
precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas
definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación
aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en
ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de
pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la
intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma
geométrica.
Presentan características como:
• Cohesión elevada.
• Forma definida.
• Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
• Resistencia a la fragmentación.
• Fluidez muy baja o nula.
Estado líquido
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la
estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la
capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso,
aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que
en los sólidos.
Presenta las siguientes características:
•
•
•
•
•
•
Cohesión menor.
Movimiento energía cinética.
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
En el frío se contrae (exceptuando el agua).
Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Estado gaseoso
Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas
del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse
por todo el espacio en el cual son contenidos.
Presenta las siguientes características
• Cohesión casi nula.
• No tienen forma definida.
• Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
• Pueden comprimirse fácilmente.
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
• Las moléculas que lo componen se mueven con libertad..
Estado plasmático
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han
separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado
parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y
positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente
conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
Los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos
magnéticos. La lámpara fluorescente, contiene plasma (su componente principal es
vapor de mercurio. Las colisiones también hacen que los átomos emitan luz y esta
forma de luz es más eficiente que las lámparas tradicionales. Los letreros de neón y
las luces urbanas funcionan por un principio similar y también se usaron en
electrónicas.
2.- Propiedades Físicas y Químicas de la materia
La sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus
propiedades físicas o químicas, es decir, como reaccionan a los cambios sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la
composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de
fusión (ejemplo del agua).
También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una
sustancia sufre un cambio químico, es decir,
En su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos,
son generalmente irreversibles. (Ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera
quemada).
Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las Extensivas e
Intensivas,
Las propiedades Extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de
materia presente. La masa es una propiedad Extensiva, mas materia significa mas
masa, además, las propiedades Extensivas se pueden sumar (son aditivas), el
Volumen también lo es.
Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son
aditivas, tenemos un ejemplo, la densidad, esta no cambia con la cantidad de materia,
la temperatura también es una propiedad intensiva.
B.- Conteste las siguientes preguntas
1.- ¿Qué es punto triple del agua?
La única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de
agua pueden coexistir en un equilibrio estable se produce exactamente a una
temperatura de 273,1598 K (0,0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua
de 611,73 pascales. En esas condiciones, es posible cambiar el estado de toda la
masa de agua a hielo, agua líquida o vapor arbitrariamente haciendo pequeños
cambios en la presión y la temperatura. Se debe tener en cuenta que incluso si la
presión total de un sistema está muy por encima de 611,73 pascales, el sistema
puede encontrarse aún en el punto triple del agua.
2.- ¿Qué es punto de fusión y ebullición?
El punto de fusión es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases
sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se
funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El
punto de fusión es una propiedad intensiva. En la mayoría de las sustancias, el
punto de fusión y de congelación, son iguales. Galio 28.56
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado
líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el
punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a
la presión del medio que rodea al líquido.[] En esas condiciones se puede formar vapor
en cualquier punto del líquido.
3.- ¿Qué es tamización, decantación y filtración?
La tamización es un método físico para separar mezclas. Consiste en hacer pasar una
mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz, cedazo o cualquier cosa con
la que se pueda colar. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz o
colador atravesándolo y las grandes quedan retenidas por el mismo. Si se saca tierra
del suelo y se espolvorea sobre el tamiz, las partículas finas de tierra caerán y las
piedritas y partículas grandes de tierra quedarán retenidas en el tamiz.
La decantación (del latín decantatĭo, -ōnis ) es un método mecánico de separación de
mezclas heterogéneas, estas pueden estar formadas por un líquido y un sólido, o por
dos líquidos. Es necesario dejar reposar la mezcla para que el sólido se sedimente, es
decir, descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad.
Se denomina filtración al proceso de separación de sólidos en suspensión en un
líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del
líquido. Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas,
encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica
como de la industria general.
Bibliografía:
-www.wikipedia.com
-www.angelfire.com
-Química General Dr. Luis Armendáris pág. 23 Edición 1978