Estados de Agregación. Teoría Cinética

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Tema 2.- Estados de Agregación de la Materia. Teoría Cinética
Estados de la Materia
Propiedad
Sólido
Líquido
Gas
Forma
Propia
Se adapta al recipiente
Se adapta al recipiente
Volumen
Propio
Propio
Ocupa el del recipiente
Rigidez
Rígido
Fluido
Fluido
Expansión o Dilatación Térmica
Pequeña
Pequeña
Expansión Ilimitada
Compresibilidad
Prácticamente Nula
Prácticamente Nula
Muy Elevada
Densidad
Alta
Media
Baja
Cambios de Estado
Progresivos
Regresivos
Cambios de estado donde se consume energía
(temperatura constante)
Son cambios de estado donde se desprende energía
Líquido
Fusión
Condensación
Solidificación
Vaporización
Sublimación
Sólido
Gas
Sublimación Inversa
La temperatura de ebullición de un líquido es aquella para la que la presión de vapor es igual a la presión exterior.
Calor Latente (L)
Q=m·L
 L:
Calor de Fusión
Calor de Vaporización
Calor Latente de Fusión
Calor Latente de Vaporización
Energía que hay que suministrar a 1 kg de una
sustancia sólida pura para que pase al estado líquido.
Energía que hay que suministrar a 1 kg de una
sustancia líquida pura para que pase al estado de
vapor.
Leyes de los Gases
Boyle-Mariotte
Gay-Lussac
Charles
A temperatura constante, para
una determinada cantidad de gas, el
producto presión por volumen
permanece constante
A volumen constante, la
presión de un gas en un recipiente,
depende directamente de la
temperatura absoluta
P1
P2
=
T1
T2
A presión constante, el
volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura
absoluta
V1
V2
=
T1
T2
P1 ·V1 = P2 ·V2
P
P
V
V
T
T
á
á
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Química _ 1º Bachillerato
Ley de los Gases Ideales
Son los que cumplen las leyes de Boyle y de Charles y
Gay-Lussac
P: atm
V: L
n: moles
P·V=n·R·T
R = 0’082
Ley de Dalton para las Presiones Parciales
atm L
mol K
T: K
En una mezcla de gases ideales, cada gas ejerce una presión parcial igual a la que ejercería si él solo ocupase todo
el volumen a la misma temperatura.
En la misma mezcla, la presión total coincide con la suma de las presiones parciales de todos los gases que la
componen
PT = P1 + P2 + P3+⋯
Teoría Cinético – Molecular de los Gases (Juoule, Clausius, Maxwell y Boltzman)
1. Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas) de tamaño despreciable en relación con las
distancias que las separan, de forma que las interacciones entre ellas pueden despreciarse
2. Las moléculas del gas se mueven continuamente y al azar, chocando entre sí y con las paredes del
recipiente que las contiene
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P=ρ·g·h
1 atm =760 mm Hg = 1,0.13·10 Pa
3. Los choques que se originan son completamente elásticos, es decir, no hay variación de su energía
cinética
m·v2
EC =
R
4. La energía cinética media de las moléculas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura de la
muestra
m·v2
EC =
 EC =k·T
R
Teoría Cinético – Molecular de Líquidos
1. La viscosidad de algunos líquidos se debe a que las interacciones entre sus partículas no se pueden
despreciar
2. El aumento de EC de las partículas al aumentar la temperatura, explica el fenómeno de la evaporación
3. El descenso de EC de las partículas al descender la temperatura, explica el fenómeno de la condensación
4. Cada líquido tiene una presión de vapor a una determinada temperatura, de manera que cuando aquella
iguala a la atmosférica, el líquido hierve
Teoría Cinético – Molecular de los Sólidos
1. La interacción entre las partículas de un sólido es muy alta, lo que obliga a sus partículas a colocarse de
manera ordenada formando estructuras geométricas cristalinas cuya simetría equilibra dichas
interacciones en todas las direcciones del espacio
2. El punto de fusión de un sólido es poco sensible a la presión exterior
3. Un sólido sublima cuando su presión de vapor iguala a la atmosférica a una temperatura inferior a la de su
punto de fusión