Notación Científica, Errores y Logaritmos H O moles litro 1`0·10

Notación Científica, Errores y Logaritmos
6 '022 141 79·1023 moléculas de agua
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1. Cuál es el error absoluto de tomar 6 '022·10
Definimos un mol molecular de agua como:
2.
Cuál es el error relativo (en %)
3.
¿Te parece admisible trabajar con
6 '022·10 23 en tus problemas de Química?
La concentración molar del agua pura, la representaremos así
1.
2.
3.
[ H 2O ] y su valor es de [ H 2O ] = 55'5 moles / litro
¿Cuántas moléculas hay en un litro de agua?
Sabiendo que un litro de agua pura pesa 1 kgr. ¿Cuánto pesa 1 mol?
¿Cuántas moléculas hay en ¼ de litro de agua?
Pero, en una cantidad cualquiera de agua, una pequeño número de moléculas de se combinan entre si del siguiente modo:
Así que, en realidad, cuando tenemos agua pura hay una pequeña cantidad de iones
iones H 3O
+
HO −
y otra pequeña cantidad de
y resulta que, estas cantidades son:
−
 HO  =  H 3O +  = 1'0 ·10 −7 moles / litro
Esto quiere decir que, en cada litro de agua tenemos: 55’5 moles pero, de esas moléculas, algunas se han disociado y
1'0 ·107 moles son de HO − y 1'0 ·107 moles son de H 3O +
1.
Qué porcentaje supone la concentración de iones
2.
Explica la siguiente información:
Kw =  HO −   H 3O +  = 1'0 ·10 −14
H 3O +
es una constante conocida como producto iónico del agua. Por lo tanto:
(
log ( Kw ) = log  HO −   H 3O + 
)
(
) (
)
14 = − log (  HO  ) − log (  H O  )
−14 = log  HO −  + log  H 3O + 
−
+
3
Con el fin de expresar estas concentraciones de una forma más sencilla que evitase manejar potencias negativas, el químico
danés S.P. L. Sörensen (1868-1939) introdujo en 1909 el concepto de
concentración de iones
(
pH = − log  H 3O + 
) (logaritmo negativo de la
H 3O +
Debido a que la escala de pH es logarítmica (no aritmética) el pH cambia en una unidad cuando la concentración de cambia
por un factor de 10, por 2 unidades cuando de cambia por un factor de 100, …
1.
Explica esta frase indicando razonadamente que concentración de iones
2.
Explica esta frase indicando razonadamente que concentración de iones
3.
Reflexiona de la idea de una escala logarítmica y su significado.
H 3O +
H 3O +
habrá en “un agua” con pH= 6
habrá en “un agua” con pH= 2
4. En algún otro lugar he leído que: el pH es el logaritmo del inverso de la concentración de iones H 3O + :


 . ¿Es cierto?¿Por qué?
  H 3O +  


pH = log 
1
Fuentes:
http://portales.educared.net/wikiEducared/index.php?title=El_Producto_iónico_del_agua._Concepto_de_pH
http://www.aula21.net/Nutriweb/agua.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol