Mezcla Fases Componentes 1 fase 2 fases

solido
líquido
MATERIA
gas
SISTEMAS MATERIALES
Técnicas
físicas
Mezcla
heterogénea
Fases
Mezcla
Componentes
Homogéneo
Mezcla
homogénea
(solución)
Sustancia
pura
Técnicas químicas
Elemento
Compuesto
Mezcla
homogénea
(solución)
1 fase
2 o más componentes
059_MixesandComp.mov
1 fase
2 o más fases
1 o más componentes
Mezcla
heterogénea
002_DEMOPAPER.mov
2 fases
1
Peso atómico relativo (PAR)
Masa atómica relativa (MAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un
átomo de un elemento respecto de cierta masa tomada como
referencia
Balanza imaginaria
32 átomos de
hidrógeno
MAR = 32
Unidad de masa atómica
uma
= 1,67 x 10‐24
g
Peso atómico relativo (PAR)
Masa atómica relativa (MAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un
átomo de un elemento respecto de la uma.
Átomo – gramo (atg)
Masa de un elemento que, expresada en gramos, coincide
numéricamente con el peso atómico relativo del elemento.
Número de Avogadro (NA)
NA = 6,023 x 1023
MOL
Peso molecular relativo (PMR)
Masa molecular relativa (MMR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de una
molécula de una sustancia respecto de la uma.
1 mol de át. = NA = 6,023 1023 at  át‐gramo
Átomo – gramo (atg)
Masa de un elemento que contiene el número de Avogadro de
átomos.
Molécula – gramo 600.0003000.0002000.0001000.000
Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar NA partículas a razón de un millón por segundo.
L h bit t d l ti
Los habitantes de la tierra son
6 000 000 000
6.000.000.000
Masa correspondiente a 1 mol de moléculas del compuesto.
Masa del compuesto que contiene el número de Avogadro de
moléculas
Si se desparraman 6 x 1023 bolitas sobre la superficie de la tierra, se formaría una capa de casi 5 Km de espesor.
Aún no ha transcurrido 1 mol de segundos desde el big‐bang.
Edad del universo: 2x1010 años = 6x1017 segundos.
2
Peso atómico absoluto (PAA)
La masa contenida en 1 mol de átomos o moléculas depende del
elemento o la sustancia en consideración
Masa atómica absoluta (MAA)
umas
Masa de 1 átomo
gramos
Peso molecular absoluto (PMA)
(
)
Masa molecular absoluta (MMR)
umas
Masa de 1 molécula
gramos
Ej: Masa atómica absoluta Mg 24 umas = 24 x 1,66 10‐24 g = 3.98 10‐23 g
Masa atómica absoluta C = 12 umas
Masa atómica absoluta H = 1 uma
Masa atómica absoluta O =16 umas
Masa atómica absoluta S = 32 umas
a) Punto de vista molecular
CO2
C
1 molécula
44 uma
7,3 x 10 –23 g
1 átomo
12 uma
2 x 10 –23 g
O
2 átomos
32 uma
5,3 x 10 –23 g
b) Punto de vista molar
CO2
1 mol de moléculas
C
1 mol de átomos
O
2 moles de átomos
44 g
1 molécula gramo
12 g
1 átomo gramo
32 g
2 átomo gramo
6,023 x 10 23 moléculas
6,023 x 10 23 átomos
2 x 6,023 x 10 23 átomos
22,4 l (C.N.)
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