Mezcla Fases Componentes

solido
líquido
MATERIA
gas
SISTEMAS MATERIALES
Técnicas
físicas
Mezcla
heterogénea
Fases
Mezcla
Componentes
Homogéneo
Sustancia
pura
Mezcla
homogénea
(solución)
Técnicas químicas
Elemento
1 fase
2 o más componentes
Compuesto
Mezcla
homogénea
(solución)
2 o más fases
1 o más componentes
Mezcla
heterogénea
1
059_MixesandComp.mov
1 fase
002_DEMOPAPER.mov
2 fases
TEORIA ATOMICA DE DALTON (1803)
AVOGADRO (1811)
2
Peso atómico relativo (PAR)
Unidad de masa atómica
Masa atómica relativa (MAR)
uma = 1,67 x 10‐24 g
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un
átomo de un elemento respecto de cierta masa tomada como
referencia
B l
Balanza
iimaginaria
i i
Masa atómica relativa (MAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un
átomo de un elemento respecto de la uma.
Peso molecular relativo (PMR)
32 átomos de
hidrógeno
Masa molecular relativa (MMR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de una
molécula de una sustancia respecto de la uma.
MAR = 32
Átomo – gramo (atg)
1 mol de át. = NA = 6,023 1023 at → át‐gramo
Masa de un elemento que, expresada en gramos, coincide
numéricamente con el peso atómico relativo del elemento.
600.0003000.0002000.0001000.000
Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar NA partículas a razón de un millón por segundo.
Número de Avogadro (NA)
NA = 6,023 x 1023
Peso atómico relativo (PAR)
MOL
Átomo – gramo (atg)
Masa de un elemento que contiene el número de Avogadro de
átomos.
L h bit t d l ti
Los habitantes de la tierra son
6 000 000 000
6.000.000.000
Si se desparraman 6 x 1023 bolitas sobre la superficie de la tierra, se formaría una capa de casi 5 Km de espesor.
Aún no ha transcurrido 1 mol de segundos desde el big‐bang.
Edad del universo: 2x1010 años = 6x1017 segundos.
3
Molécula – gramo (Mg)
Masa correspondiente a 1 mol de moléculas del compuesto.
Masa del compuesto que contiene el número de Avogadro de
moléculas
La masa contenida en 1 mol de átomos o moléculas depende del
elemento o la sustancia en consideración
Peso atómico absoluto (PAA)
Masa atómica absoluta (MAA)
umas
Masa de 1 átomo
gramos
Peso molecular absoluto (PMA)
(
)
Masa molecular absoluta (MMR)
umas
Masa de 1 molécula
gramos
4
Ej: Masa atómica absoluta Mg 24 umas = 24 x 1,66 10‐24 g = 3.98 10‐23 g
Masa atómica absoluta C = 12 umas
Masa atómica absoluta H = 1 uma
Masa atómica absoluta O =16 umas
Masa atómica absoluta S = 32 umas
a) Punto de vista molecular
CO2
1 molécula
C
1 átomo
44 uma
7,3 x 10 –23 g
2 x 10 –23 g
12 uma
O
2 átomos
32 uma
5,3 x 10 –23 g
b) Punto de vista molar
CO2
1 mol de moléculas
C
1 mol de átomos
O
2 moles de átomos
44 g
12 g
32 g
1 molécula gramo
1 átomo gramo
2 átomo gramo
6,023 x 10 23 moléculas
6,023 x 10 23 átomos
2 x 6,023 x 10 23 átomos
22,4 l (C.N.)
-----------
----------
5