Átomos y la Teoría Atómica Fundamentos de Estructura de

08/10/2013
Primeros Descubrimientos
Átomos y la Teoría Atómica
Lavoisier 1774
Ley de la conservación de masa
Proust 1799
Ley de la composición constante
Dalton 1803-1888
Teoría Atómica
Fundamentos de Estructura de la Materia
Jesús Valdés Martínez
Instituto de Química, UNAM
Mayo 2008
Teoría Atómica de Dalton
Los elementos están compuestos de pequeñas partículas llamadas átomos.
Los átomo no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.
Consecuencias de la Teoría de Dalton
Ley de las Proporciones Definidas: la combinación de elementos están en
una relación pequeña de números enteros.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
Los compuestos se forman cuando se combinan los átomos de un elemento.
Al formarse monóxido de carbono, 1.33 g de
oxígeno se combinan con 1.0 g de carbono.
Al formarse dióxido de carbono, 2.66 g de
oxígeno se combinan con 1.0 g de carbono
Comportamiento de las cargas
Tubo de rayos catódicos
1
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Propiedades de los rayos catódicos
Carga del electrón
Entre 1906-1914 Robert Millikan mostró que gotas de aceite ionizadas se
pueden balancear contra la atracción de la gravedad por un campo eléctrico.
Electrón m/e = -5.6857 x 10-9 g coulomb-1
La carga es un multiplo entero de la carga del electrón, e.
El núcleo atómico
Radioactividad
La radioactividad es la emisión espontánea de radiación de una
sustancia.
Geiger y Rutherford
1909
Los rayos-X y rayos-γγ son luz de alta-energía.
Las partículas-α
αson un flujo de núcleos de helio, He2+.
Las partículas-β
β-son un flujo de electrones de alta
velocidad que se originan en el núcleo.
El núcleo atómico
El experimento de partículas-α
La mayor parte de la masa y toda la
carga positiva se concentra en una
pequeña región llamada núcleo .
Hay tantos electrones fuera del
núcleo como hay unidades con
carga positiva dentro del núcleo.
Rutherford
protones 1919
James Chadwick
neutrones 1932
2
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Estructura Nuclear
Diametro atómico 10-8 cm
Escala de Átomos
El átomo más pesado tiene una mass de sólo 4.8 x 10-22 g
y un diametro de sólo 5 x 10-10 m.
Diameter nuclear 10-13 cm
1Å
Partícula
Unidades útiles:
Masa
kg
uma
9.109 x 10-31 0.000548
Electrón
–1
Protón
Carga
coulombs
–1.602 x 10-19
1.673 x 10-27 1.00073
+1
1.675 x 10-27 1.00087
Neutrón
(e)
1 uma (unidades masa atómica ) = 1.66054 x 10-24 kg
1 pm (picómetero) = 1 x 10-12 m
1 Å (Angstrom) = 1 x 10-10 m = 100 pm = 1 x 10-8 cm
+1.602 x 10-19
0
El átom más grande es 240 amu y tiene 50 Å de diámetro.
Longitud de enlace C-C 154 pm (1.54 Å)
0
Isótopos, número atómico y número de masa
Measuring atomic masses
Para representar a un átomo particular usamos el simbolismo:
A= número de masa
Met Alcalinos
Z = número atómico
La Tabla Periodica
Alcalino Terreos
Halógenos
Gases Nobles
Representativos
Met Transición
Represenattivos
Lantánidos y Actínidos
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