Soluciones ácidas, básicas y neutras Se denomina ácido a toda

Soluciones ácidas, básicas y neutras
Al estudiar muchas soluciones acuosas (donde el solvente es el agua), podemos observar
que algunas de ellas son ácidas (como los jugos de los cítricos), otras son básicas o alcalinas
(como el bicarbonato que es jabonosa al tacto) o neutras (como el agua).
Pero ¿Cómo definir químicamente si una sustancia es ácida, básica o neutra?
 Se denomina ácido a toda sustancia que, en solución acuosa, libera al
disociarse protones o iones hidrógeno (H+). Estos protones se encuentran
hidratados, es decir, unidos a una o más moléculas de agua, y reciben el nombre de iones
hidronios (H3O +).
Por ejemplo, para el ácido clorhídrico:
HCl
en solución acuosa  Cl - + H3O+
ácido
(H2O)
anión
hidronio
clorhídrico
cloruro
Todos los ácidos no son iguales, por ejemplo, sabemos que muchos ácidos son corrosivos
(ácido clorhídrico) y otros no lo son (el vinagre). Por lo tanto, podemos clasificar a los
ácidos en fuertes y débiles, esta fuerza está dada por las diferentes capacidades que tienen
estas sustancias de disociarse en agua:
- ácidos fuertes se disocian completamente o casi completamente en agua, como el
ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero;
- ácidos débiles se disocian parcialmente en agua, como el ácido bórico, que es lo
bastante débil y seguro como para ser utilizado para el lavado de ojos.
 Se denomina base a toda sustancia que en solución acuosa libera al
disociarse iones hidróxido u oxhidrilos (OH-)
Por ejemplo, el amoníaco:
NH3
en solución acuosa
amoníaco
(H2O)

HH4+ + OHcatión
anión
amonio hidróxido
Todas las bases no son iguales, por ejemplo, sabemos que muchas bases son corrosivas
(soda cáustica o hidróxido de sodio) y otras no lo son (el amoníaco, limpiadores hogareños).
Por lo tanto, podemos clasificar a las bases en fuertes y débiles, esta fuerza está dada por las
diferentes capacidades que tienen estas sustancias de disociarse en agua:
- bases fuertes se disocian completamente o casi completamente en agua, como la soda
cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano;
- bases débiles se disocian parcialmente en agua, como la Leche de Magnesia, que
pueden ser utilizados con fines medicinales para calmar los trastornos estomacales.
 Las sustancias que se disocian generando igual cantidad de iones hidronio
que de iones oxhidrilos en solución acuosa se denominan neutras.
Escala de pH
Si prueban unas gotas de jugo de naranja, les parecerán menos ácidas que las de jugo de
limón, y éstas, a su vez, son menos ácidas que las de ácido sulfúrico.
¿Cómo saber si un ácido o una base son fuertes y corrosivos? ¿Puede determinarse el
grado de acidez o de alcalinidad de una solución?
El pH (se lee ”pe-ache”) es un parámetro que lo cuantifica. El pH depende de la
concentración de los iones hidronio. La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la
acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la
escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es
ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una
unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una
muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo,
una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6.
Resumiendo:
-
el pH 7 indica neutralidad, es decir que la cantidad de hidronios en solución es la
misma que la de iones hidróxido.
-
Los pH menores de 7 indican acidez, o sea que hay exceso de iones hidronios.
Cuanto más bajo sea el valor del pH, más fuerte será el ácido.
-
Los pH mayores de 7 indican alcalinidad (básicos), es decir que hay exceso
de iones oxhidrilos (pocos iones hidronio en relación) en la solución. Cuanto más alto
sea el valor del pH, más fuerte será la base.
Representación de la escala y algunas sustancias con sus pH
En química para detectar el pH se utilizan indicadores. Los indicadores son sustancias
orgánicas, por lo general de origen vegetal, las cuales cambian de color según el medio en
donde se encuentren sea ácido o básico.
Algunos ejemplos de sustancias y sus pH:
Sustancia
pH
Sustancia
pH
Jugo gástrico
1a2
Ácido clorhídrico
0
Jugo de naranja
3,5
Destapa cañerías
14
Orina
5a8
Jabón
8,5
Leche
6,5
Limpiador amoniacal
11
Sangre
7,4
Agua jabonosa
8,5
Leche de magnesio
10,5
Agua destilada
7
Limpia hornos
11,5
Agua potable
5,5
Jugo de limón
2,5
Vinagre
3a5